Опыт 2. Электролиз водного раствора йодистого калия
В электролизер налейте раствор KI и поместите в него угольные электроды. Пропустите через систему электрический ток. Что наблюдаете?
Опыт 3. Электролиз раствора серной кислоты с активным анодом
В электролизер поместите 2М раствор серной кислоты. В качестве катода используйте угольный электрод, а анода – медный. Включите выпрямитель. Какие процессы протекают на электродах? Что наблюдаете?
Студент: фамилия, и.о. группа
Форма отчета к лабораторной работе
Электролиз
Цель работы: знакомство с процессами электролиза водных растворов на инертных и активных электродах.
Краткие теоретические основы работы
Электрохимический (окислительно-восстановительный) процесс
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Потенциал электрода____________________________________________
обусловлен_________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Катод (знак заряда и тип процесса)_________________________________
___________________________________________________________________
Анод (знак заряда и тип процесса)__________________________________
____________________________________________________________________
Электролиз_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
При электролизе на катоде в первую очередь восстанавливается система с (min или max)__________________________ потенциалом; на аноде в первую очередь окисляется система с (min или max)_________________________потенциалом.
|
|
Законы Фарадея:______________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Выход по току:________________________________________________
Экспериментальная часть
Опыт 1. Электролиз водного раствора сульфата натрия
Уравнение диссоциации соли Na2SO4 в водном растворе:
________________________________________________________________
Схема электролиза:
Катод (−) Na+∙х Н2О (SO4)2- ∙у Н2О Анод(+)
Окислительно-восстановительные системы и значения их равновесных потенциалов:
К) у поверхности катода: А) у поверхности анода:
1) 1)
2) 2)
Наиболее вероятный окислитель:_____________________________________
Наиболее вероятный восстановитель:_________________________________
Электродные процессы.
К: _______________________________________________________________
А:_______________________________________________________________
Продукты электролиза:_____________________________________________
|
|
Наблюдения:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вывод:
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 2. Электролиз водного раствора йодида калия
Уравнение диссоциации соли KI в водном растворе:
________________________________________________________________
Схема электролиза:
Катод (−) К+∙х Н2О I− ∙у Н2О Анод(+)
Окислительно-восстановительные системы и значения их равновесных потенциалов:
К) у поверхности катода: А) у поверхности анода:
1) 1)
2) 2)
Наиболее вероятный окислитель:_____________________________________
Наиболее вероятный восстановитель:_________________________________
Электродные процессы.
К: _______________________________________________________________
А:_______________________________________________________________
Продукты электролиза:_____________________________________________
Наблюдения:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
|
|
Вывод:
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Электролиз раствора серной кислоты с активным анодом
Уравнение диссоциации Н2SO4 в водном растворе:
________________________________________________________________
Материал анода – металлическая медь (Cu)
Схема электролиза:
Катод (−) Н+∙х Н2О (SO4)2- ∙у Н2О Анод (Cu)(+)
Окислительно-восстановительные системы и значения их равновесных потенциалов:
К) у поверхности катода: А) у поверхности анода:
1) 1)
2) 2)
3) 3)
Наиболее вероятный окислитель:______________________________________
Наиболее вероятный восстановитель:__________________________________
Электродные процессы.
К: ________________________________________________________________
А:________________________________________________________________
Продукты электролиза:______________________________________________
Наблюдения:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
|
|
Вывод:
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторная работа
Коррозия металлов
Цель работы: изучение важнейших процессов, протекающих при коррозии металлов; защита металлов от коррозии.
Теоретические основы работы
Коррозия как процесс самопроизвольный, протекает одновременно по всем возможным механизмам. Микроэлемент может возникнуть в любой точке изделия: достаточно попадания капли раствора на место соприкосновения двух металлов.
При электрохимической коррозии одни участки поверхности металла являются анодными, другие – катодными. Роль анода выполняет более активный металл, имеющий меньшую величину электродного потенциала. На анодных участках происходит окисление металла и электроны перемещаются на катодные участки, где происходит деполяризация окислителя агрессивной среды. Наиболее часто встречаются катодные процессы, связанные с деполяризацией кислорода (схемы 1 и 2) или ионов водорода, (схема 3) в зависимости от значения рH среды.
О2 + 2Н2О + 4е = 4ОН-, (1)
О2 + 4Н+ + 4е = 2Н2О (2)
2Н+ + 2е = Н2 (3).
Контрольные вопросы и задания:
1. Каковы особенности электрохимической коррозии? В чем ее отличие от химической коррозии? Какую роль играют оксидные пленки в поведении металлов Zn, Cr, Fe?
2. Сравните химическую стойкость железа в контактах с алюминием и оловом.
3. Алюминиевая деталь находится в постоянном контакте с медным проводом в условиях повышенной влажности в воздушной среде. Определите анод и катод, напишите электродные процессы.
4. В поверхностном слое стальной отливки находятся вкрапления углерода. Рассмотрите электродные процессы, протекающие в ходе коррозии изделия в нейтральной и кислой среде.
Методика проведения эксперимента
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 448; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!