Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

В2.Определите объем (н.у.) сернистого газа, который получится при сжигании на воздухе 50 кг серы, содержащей 5% посторонних примесей.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) составлено уравнение реакции: S + O₂= SO₂ 2) определена массасеры без примесей: m(S) = 0.95*50 = 47.5 (кг) = 47500 (г); 3) определено количество веществаS: n (S) = m/M = 47500 / 32 = 1484.375 (моль) 4) определено количество веществаSO₂ : n(SO₂) = n(S) = 1484.375 (моль) 5) определен объем хлора: V(SO₂) = n ∙ V_m= 1484.375 ∙22.4 = 33250 (л) = 33.25 (м³)	1 1 1 1 1
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы	5
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов	4
В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов	3
В ответе допущена ошибка в трёх из названных выше элементов	2
В ответе допущена ошибка в четырёх из названных выше элементов	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

*В3. Вычислите массу осадка, полученного при растворении хлороводорода в растворе объемом 20 см³(r = 1,05 г/см³)с массовой долей нитрата серебра 3%.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) составлено уравнение реакции: HCl+ AgNO₃ = AgCl + HNO₃ 2) определены молярные массыAgCl и AgNO₃: М(AgCl) = 142,5 г/моль М (AgNO₃)= 169г/моль 3) определенамассараствораAgNO₃: m р-ра= V ∙ ρ = 20∙ 1,05 = 21 (г) 4) определена массаAgNO₃: m(AgNO₃) = mр-ра ∙ ω = 21 ∙ 0,03 = 0,63 (г) 5) определено nAgNO₃: n (AgNO₃) = m/M = 0,63/169= 0,0037 (моль) 6) определено n солиAgCl: n(AgCl) = n(AgNO₃) = 0,0037 (моль) 7) определенамассасолиAgCl: m(AgCl) = n ∙ M = 0,0037 ∙ 142,5 = 0,53 (г)	1 1 1 1 1 1 1
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы	7
В ответе допущена ошибка в первом из названных выше элементов	6
В ответе допущена ошибка в первом и втором из названных выше элементов	5
В ответе допущена ошибка в первом, втором и третьем из названных выше элементов	4
В ответе допущена ошибка в первом, втором, третьем и четвёртом из названных выше элементов	3
В ответе допущена ошибка в первом, втором, третьем, четвёртом и пятом из названных выше элементов	2
В ответе допущена ошибка в первом, втором, третьем, четвёртом, пятом и шестом из названных выше элементов	1

Все элементы записаны неверно	0
Максимальный балл	7

Примерная шкала перевода полученной суммы баллов в традиционную оценку:

Базовый уровень

оценка	сумма баллов	проценты
«5»	14 – 12	100 % 85 %
«4»	11 – 9	80 % 65 %
«3»	8– 7	60 % 50 %
«2»	6 – 0	43 % 0 %

Углублённый уровень

оценка	сумма баллов	проценты
«5»	21 – 18	100 % 87%
«4»	17 – 15	84 % 69 %
«3»	14 – 11	65 % 50 %
«2»	10 – 0	47 % 0 %

Билет № 1.

А1. Выберите реакцию ионного обмена, которая не может осуществиться до конца:

1)	КОН + Na₂S0₄ →		3)	AlCl₃ + NaOH →
2)	NaOH + HN0₃ →		4)	Zn(OH)₂ + КОН →

А2. Химическое равновесие в системе

С₄Н_10(г.) ↔ С₄Н_8(г.) + Н_2(г.)- Q

в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции:

1) повышением температуры и повышением давления;

2) повышением температуры и понижением давления;

3) понижением температуры и повышением давления;

4) понижением температуры и понижением давления.

А3. Доказать наличие кислорода в сосуде можно с помощью:

1) известковой воды; 3) раствора хлорида бария;

2) тлеющей лучинки; 4) индикатора.

А4.Концентрированная серная кислота вступает в реакцию с каждым из пары веществ, формулы которых:

1)	Au и CuO;		3)	Si0₂ и Mg(OH)₂;
2)	Си и CaC0₃;		4)	С0₂ и NaN0₃;

A5.Установите соответствие:

СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА		ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ АТОМОВ
O		A) 2s²2p²
S		Б) 3s²3p³
P		В) 2s²2p⁴
C		Г) 3s²3p⁴

B1.В цепочке превращений

Fe X₁X₂X₃X₄

Укажите конечный продукт (Х₄)

1)	железо		3)	гидроксид железа (II)
2)	оксид железа (III)		4)	гидроксид железа (III)

*В3.При восстановлении водородом 60 г смеси меди с оксидом меди (II) образовалось 10,8 г воды. Определите массовую долю (в %) каждого компонента смеси.

Билет № 2.

А1. Выберите реакцию ионного обмена, которая не может осуществиться до конца:

1)	Ca(ОН)₂ + NaCl →		3)	FeCl₂ + Ba(OH)₂ →
2)	NaOH + HNO₃ →		4)	Cu(OH)₂ + КОН →

А2. Наличие фосфат – ионов в растворе можно определить с помощью раствора

1)	нитрата натрия		3)	нитрата серебра
2)	азотной кислоты		4)	нитрата калия

А3. Для системы

MgO_(тв.)+C0_{2 (г.)}↔MgC0_3(тв.) + 111,7 кДж

выберите условия смещения равновесия в сторону поглощения С0₂;

1)	повышение температуры;		3)	понижение температуры;
2)	уменьшение концентрации СО₂;		4)	понижение давления.

А4.Водородвступает в реакцию с каждым из пары веществ, формулы которых:

1)	CаO и О₂;		3)	Mg(OH)₂и Мg;
2)	СиО и N₂;		4)	FeO и H₂O.

A5.Установите соответствие:

СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА		ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ АТОМОВ
Mg		B) 4s²
Ca		Б) 3s²3p⁴
S		В) 3s²
Si		Г) 3s²3p²

B 1.Осуществите следующие превращения

O₂ X₁X₂Al(OH)₃Al₂O₃

Назовите вещества Х₁ и Х₂.

В2.Технический магний массой 14,6 г обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 6,35 л газа (н.у.). Вычислите массовую долю (в %) магния в образце.

*В3.Вычислите массу осадка, полученного при растворении хлороводорода в растворе объемом 20 см³(r = 1,05 г/см³)с массовой долей нитрата серебра 3%.

Билет № 3.

А1. Сокращенному ионному уравнению

Fe²⁺ + 20Н^-=Fe(OH)₂¯

соответствуем реакция между:

1) хлоридом железа (II) и водой;

2) железом металлическим и водой;

3) хлоридом железа(III) и гидроксидом калия;

4) хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия.

А2. Наличие сульфат – ионов в растворе можно определить с помощью раствора

1)	нитрата калия		3)	нитрата бария
2)	нитрата магния		4)	нитрата цинка

А3. В системе

2СО_(г.) + 0_2(г.)↔ 2С0_2(г.) + Q

смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать:

1) увеличение давления;

2) увеличение концентрации оксида углерода (IV);

3) уменьшение температуры;

4) увеличение концентрации кислорода.

А4.С растворами фосфорной кислоты и хлорида натрия взаимодействует:

1)	нитрат кальция;		3)	гидроксид калия;
2)	нитрат бария.		4)	нитрат серебра;

A5.Установите соответствие:

СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА		ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ АТОМОВ
магний		А) 2s²2p²
фосфор		Б) 3s²3p¹
углерод		В) 3s²
алюминий		Г) 3s²3p³

B 1. В схеме превращений

FeCl₃ Fe(OH)₃FeCl₃AgCl

веществами А, В, С являются соответственно

1)	КOH, НС1, AgN0₃;		3)	NaOH, NaCl, AgNO₃
2)	Н₂0, НС1, AgN0₃;		4)	Н₂0, NaOH, AgN0₃;

В2.Вычислите объем (н.у.) хлора, образовавшегося при взаимодействии оксида марганца (IV) массой 8,7 г с соляной кислотой взятой в избытке.

*В3.Водный раствор, содержащий гидроксид кальция массой 3,7 г, поглотил оксид углерода (IV) объёмом 1,68 л (н. у.). Вычислите массу образовавшегося осадка.

Билет № 4.

А1. Какая из следующих реакций является реакцией обмена?

1) реакция водорода с серой;

2) реакция оксида кальция с водой;

3) реакция оксида серы (VI) с оксидом натрия;

4) реакция соляной кислоты с оксидом магния.

А2. Различить галогеноводородные кислоты можно с помощью одного реактива. Этот реактив –

1)	хлорная вода;		3)	крахмальный клейстер;
2)	нитрат серебра;		4)	медь.

А3. Для смещения химического равновесия реакции

2NО_(г.) + O_2(г.)↔2NO_2(г.) + Q

в сторону образования оксида азота (IV) необходимо:

5) повысить температуру;

6) понизить давление;

7) использовать катализатор;

8) увеличить концентрацию кислорода.

А4.С раствором фосфорной кислоты и хлорида кальция взаимодействует:

1)	гидроксид калия;		3)	нитрат серебра;
2)	оксид алюминия;		4)	вода.

A5.Установите соответствие:

СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА		ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
кальций		А)ls²2s²2p⁶3s²3p⁴
сера		Б)ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
азот		В) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
калий		Г)ls²2s²2p³

B 1. Осуществите превращения

S X₁X₂X₃ X₄

назовите вещества Х₁, Х₂, Х₃, Х₄.

В2.К 30г раствора, содержащего 5% сульфата меди (II) добавили гидроксид калия.Вычислите массу образовавшегося осадка.

*В3.К 500 см³ 20%-ного раствора (r = 1,23 г/см³) прибавили 200г воды. Вычислите массовую долю (в %) растворенного вещества в полученном растворе.

Билет № 5.

А1. С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) гидроксида калия и хлорида бария;

2) сульфата хрома (III) и гидроксида натрия;

3) нитрата магния и бромида натрия;

4) хлорида аммония и нитрата кальция.

А2. При добавлении раствора хлорида калия к раствору нитрата серебра

1) выпадает осадок;

2) выпадает осадок и выделяется газ;

3) выделяется газ;

4) видимых изменений не происходит.

А3. Для смещения химического равновесия реакции

СО_2(г.)+ С_(т)↔ 2СО_(г.)– 173 кДж

в сторону образования оксида углерода(II) необходимо:

1) повысить температуру;

2) увеличить давление;

3) использовать катализатор;

4) увеличить концентрацию угарного газа.

А4.Для получения оксида серы (IV) невозможно использовать химическую реакцию

1)	S + O₂ →		3)	BaCO₃
2)	H₂S + O₂→		4)	Na₂SO₃ + HCl→

A5.Установите соответствие:

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ		СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА В СОЕДИНЕНИИ
NH₃		А)+ 4
NO₂		Б)+ 1
HNO₃		В) - 3
N₂O		Г)+ 5

B 1. Осуществите превращения

Na X₁X₂X₃

назовите вещества Х₁, Х₂, Х₃,укажите тип каждой реакции.

В2.В 500 см³ воды растворили 11,2 л хлороводорода (н.у.). Вычислите массовую долю (в %) хлороводорода в растворе.

*В3. При сжигании 1,12 л (н.у.) ацетилена выделилось 67,5 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции горения ацетилена и составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Билет № 6.

А1. Одновременно в растворе не могут находиться ионы:

1)	Mg²⁺, Na⁺, Cl^-, NO₃^-;		3)	NH₄⁺, Fe³⁺, Br^-, I^-;
2)	Ag⁺, Cu²⁺, I^-, NO₃^-;		4)	Cu²⁺, K⁺, Br^-, SO₄^2-.

А2. Какое из следующих свойств характеризует щелочи?

1) взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами;

2) взаимодействуют с амфотерными и основными оксидами;

3) взаимодействуют с солями и основаниями;

4) взаимодействуют с индикаторами и основными оксидами.

А3. Для смещения химического равновесия реакции

2 SО_2(г.)+ O_2(г)↔ 2SО_3(г.)+Q

в сторону образования оксида серы (VI) необходимо:

1) понизить температуру;

2) понизить давление;

3) использовать катализатор;

4) повысить температуру.

А4.Какой химический элемент не образует аллотропных модификаций?

1)	углерод;		3)	азот;
2)	кислород;		4)	фосфор.

A5.Установите соответствие:

СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА		ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
Na		А)ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹4p⁰
K		Б)ls²2s²2p⁶3s¹3p⁰
C		В) ls²2s²2p⁶3s²3p²
Si		Г)ls²2s²2p²

B 1. Осуществите превращения

Ca X₁ X₂X₃X₄

назовите вещества Х₁, Х₂, Х₃,X₄.

В2.Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 350 г известняка, содержание в котором карбоната кальция составляет 85%.

*В3. По термохимическому уравнению реакции горения метана

CH₄₍_г_.) + 2 O₂₍_г_.)= CO₂₍_г_.) + 2 H₂O_(г.)+ 890 кДж

вычислите количество теплоты, выделяющейся при сжигании 112л (н.у.) метана.

Билет № 7.

А1. Краткому ионному уравнению Н⁺ + ОН^- → Н₂О соответствует взаимодействие следующих пар веществ:

1)	HCl + Ba(OH)₂;		3)	H₂CO₃ + NaOH;
2)	Cu(OH)₂ + HNO₃;		4)	HCl + HNO₃.

А2. Для определения сульфат – ионов в растворе к нему необходимо добавить раствор

1)	Ba(OH)₂;		3)	NaOH;
2)	Cu(NO₃)₂;		4)	NН₃.

А3. В какой системепри повышении давленияхимическое равновесие сместится вправо?

1)	2 HI_(г.)↔ H₂_(г.) + I₂_(г.);		3)	C₃H₆_(г.) + H₂_(г.)↔ C₃H₈_(г.);
2)	C_(тв.) + S_2(г.)↔ CS₂_(г.);		4)	H₂_(г.) + F₂_(г.)↔ 2 HF_(г.).

А4.В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

1)	Cl₂, NH₃, HCl;		3)	H₂S, H₂O, S₈;
2)	HBr, Br₂, NO;		4)	HI, H₂O, PH₃.

A5.Установите соответствие:

СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА		ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
F		А)ls²2s²2p⁶3s¹
Cl		Б)ls²2s²2p⁶
Na		В) ls²2s²2p⁶3s²3p⁵
Ne		Г)ls²2s²2p⁵

B 1. Осуществите превращения

Э ЭCl₂ ЭCl₃ Э(NO₃)₃ Э(OH)₃

Укажите элемент (Э) в цепочке превращений

1)	алюминий;		3)	цинк;
2)	железо;		4)	медь.

*В3. По термохимическому уравнению реакции горения метана

CH₄₍_г_.) + 2 O₂₍_г_.)= CO₂₍_г_.) + 2 H₂O_(г.)+ 890 кДж

вычислите количество теплоты, выделяющейся при сжигании 112л (н.у.) метана.

Билет № 8

А1. Краткому ионному уравнению 2Н⁺ + SiO₃^2- → Н₂SiO₃ соответствует взаимодействие следующих пар веществ:

1)	SiO₂ + NaOH;		3)	SiO₂ + HCl;
2)	K₂SiO₃ + HNO₃;		4)	CaSiO₃+ Zn(OH)₂.

А2. Индикатором лакмус можно рассмотреть оба вещества пары

1)	Ba(OH)₂_(р-р)HCl;		3)	NaOH и Н₂SiO₃;
2)	Cu(ОН)₂ и HNO₃		4)	Zn(OH)₂и КОН.

А3. На состояние химического равновесия в системе

Н_2(г.)+ I_2(г.)↔ 2HI_(г.)–Q

не влияет:

1) увеличение температуры;

2) увеличение давления;

3) увеличение концентрации водорода;

4) уменьшение температуры.

А4.Раствор серной кислоты реагирует:

1)	с серебром;		3)	с оксидом кремния (IV);
2)	с водородом;		4)	с оксидом меди (II).

A5.Установите соответствие:

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ		ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
литий		А)ls²2s²2p¹
бериллий		Б)ls²2s¹
бор		В) ls²2s²2p⁰
углерод		Г)ls²2s²2p²

B 1. Осуществите превращения

AlCl₃ X₁ X₂ X₃ X₄

назовите вещества Х₁, Х₂, Х₃, Х_4.

В2.Установите химическую формулу вещества, если известны массовые доли элементов, входящих в его состав: Fe— 28%, S— 24%, О — 48%.

*В3. При взаимодействии 224г порошка некоторого металла с хлором образовалось 650г хлорида, в котором данный металл трехвалентен. Установите металл.

Билет № 9.

А1. Краткому ионному уравнению 2Н⁺ + SiO₃^2- → Н₂SiO₃ соответствует взаимодействие следующих пар веществ:

1)	HNO₃+ Ba SiO₃;		3)	H₂CO₃ + SiO₂;
2)	Cu(OH)₂ + SiO₂;		4)	H₂SO₄ + Na₂SiO₃.

А2. Для определения карбонат – ионов в растворе к нему необходимо добавить раствор

1)	Ba(OH)₂;		3)	NaOH;
2)	Cu(NO₃)₂;		4)	HNO₃.

А3. Раствор силиката натрия реагирует с

1)	оксидом железа (II);		3)	оксидом углерода (II);
2)	нитратом калия;		4)	оксидом углерода (IV).

А4.В каком ряду записаны формулы веществ только с ионной связью?

1)	Cl₂, NH₃, NaCl;		3)	MgS, Na₂O, SO₃;
2)	KBr, CO₂, NO;		4)	KI, Li₂O, FeCl₃.

A5.Установите соответствие:

СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА		ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
Li		А)ls²2s²2p⁴
Na		Б)ls²2s²2p³
N		В) ls²2s²2p⁶3s¹3p⁰
O		Г)ls²2s¹2p⁰

B 1. Осуществите превращения

CaO X₁ X₂ X₃

Укажите конечный продукт Х₃в цепочке превращений

1)	Cа(OH)₂;		3)	СаСО₃;
2)	CaO;		4)	Са(НСО₃)₂

В2.Вычислите объем кислорода (н.у.), который можно получить из 450 г 3% - ного раствора пероксида водорода..

*В3. К 19,6 г 20%-ного раствора серной кислоты прилили 40мл 0,5 М раствора гидроксида натрия. Установите среду полученного раствора.

Билет № 10.

А1. Краткому ионному уравнению 2Н⁺ + СO₃^2- → Н₂O + СО₂ соответствует взаимодействие следующих пар веществ:

1) азотная кислота и оксид углерода (IV);

2) углекислый газ и гидроксид калия;

3) азотная кислота и карбонат кальция;

4) карбонат натрия и соляная кислота.

А2. Распознать углекислый газ можно, пропустив его через раствор

1)	хлорида натрия;		3)	нитрата кальция;
2)	гидроксида кальция;		4)	гидроксида натрия.

А3. Какая схема соответствует разложению нитрата натрия при нагревании?

1)	Na₂0 + N₂0₅;		3)	NaN0₂ + 0₂;
2)	Na + 0₂ + NO;		4)	Na₃N + 0₂

А4.В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

1)	Cl₂, NH₃, КCl;		3)	Р₂О₅, К₂O, SO₃;
2)	НBr, CO₂, NO;		4)	KI, Li₂O, Fe.

A5.Установите соответствие:

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ		СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА В СОЕДИНЕНИИ
Cl₂O₇		А)+ 1
HCl		Б)+ 7
HCLO₃		В) -1
Cl₂O		Г)+ 5

B 1. Осуществите превращения

CuCl₂ X₁ X₂ X₃

Укажите конечный продукт Х₃ в цепочке превращений

1)	гидроксид меди (II);		3)	оксид меди (II);
2)	хлорид меди (II);		4)	медь (II).

В2.Вычислите массу сульфата магния, который образуется при взаимодействии магния с 5%-ным раствором серной кислоты, масса которого 9,8г.

*В3. Какой объемгаза (н.у.) выделится при действии на 9 г сульфида железа (II), содержащего 2,2% не реагирующих с кислотой примесей, 98 г 2%-ногораствора серной кислоты?

Билет № 11.

А1.Краткому ионному уравнению Ag⁺+ Сl^- =AgCl↓соответствует взаимодействие следующих пар веществ:

1)	Ag₂0 и НCl;		3)	AgBr и НCl;
2)	AgN0₃и НCl;		4)	Ag₂0 и КCl.

А2. Газ, который можно собирать методом вытеснения воздуха из перевернутой вверх дном пробирки называется

1)	водород;		3)	углекислый газ;
2)	кислород;		4)	сероводород.

А3. В системе

4НС1 _(г.) + О_2(г.) ↔ 2Н₂О_(г.) + 2С1_2(г.).

смещению химического равновесия в сторону продуктов реакции будет способствовать:

1) использование катализатора;

2) повышение давления;

3) понижение давления;

4) изменение давления не окажет влияния на смещение химического равновесия.

А4.Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

1)	Sе – Те – O – S		3)	Те – Sе – S - O
2)	O – S – Sе – Те		4)	Sе – Те – S – O

A5.Установите соответствие:

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ		УРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
Р⁰ → Р⁺³		А)4Р + 5O₂ = 2Р₂О₅
Р^-3 → Р⁺⁵		Б)4Р + 3O₂ = 2Р₂О₃
Р⁰ → Р⁺⁵		В) 3Mg + 2Р = Мg₃ P₂
Р⁰ → Р^-3		Г)2РН₃ + 4O₂ = Р₂О₅ + 3Н₂О

B 1. Осуществите превращения

Zn X₁ X₂ X₃

Укажите конечный продукт Х₃ в цепочке превращений

1)	гидроксидцинка;		3)	оксид цинка;
2)	цинкат калия;		4)	цинк.

В2.При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (в%) карбоната калия в исходном образце золы?

*В3. Технический цинк массой 33г обработали разбавленным раствором серной кислоты.Выделившийся водород при нормальных условиях занимает объём 11,2л. Рассчитайте массовую долю цинка в техническом образце металла.

Билет № 12.

А1.Краткому ионному уравнению Ва²⁺+ SO₄^2- =BaSO₄↓ соответствует взаимодействие следующих пар веществ:

1) гидроксид бария и сульфат цинка;

2) гидроксид бария и сернаякислотв;

3) оксид бария и серная кислота;

4) барий и серная кислота.

А2. Аллотропными формами одного и того же элемента являются

1)	кислород и озон;		3)	жидкая вода и лед;
2)	кварц и кремень;		4)	чугун и сталь

А3. В ряду элементов O → S → Se → Te уменьшаются

1) радиусы атомов 2) число электронов на внешнем уровне

3) металлические свойства 4) неметаллические свойства

А4.Углекислый газ в лаборатории получают:

1)	окислением угарного газа		3)	действием кислоты на мрамор
2)	сжиганием угля		4)	сжиганием метана

A 5.Установите соответствиемежду формулой реагента и формулами веществ, которые вступают с ним в реакцию

РЕАГЕНТ		ВЕЩЕСТВА
1) HBr		А)HNO₃, FeCl₃
2) LiOH		Б)MgO, H₂O
3) SO₂		В) NaOH, H₃PO₄
4) Zn(NO₃)₂		Г)Ca(OH)₂, Fe

B 1. Осуществите превращения

Р X₁ X₂ X₃

Укажите конечный продукт Х₃ в цепочке превращений

1)	дигидрофосфат кальция;		3)	фосфат кальция;
2)	гидрофосфат кальция;		4)	фосфид кальция.

В2.К 150г раствора, содержащего 0,1 массовой доли гидроксида калия, прилили азотную кислоту. Вычислите массу образовавшейся соли.

*В3. На растворение 14г железа потребовалось 83 мл раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл). Вычислите массовую долю (в %) хлороводородв в растворе кислоты.

Билет № 13.

А1.Краткому ионному уравнению Cu²⁺+ 2 OH^- =Cu(OH)₂↓ соответствует взаимодействие следующих пар веществ:

1) сульфат меди (II) и гидроксид бария;

2) хлорид меди (II) и гидроксид калия;

3) оксид меди (II) и вода;

4) нитрат меди (II) и гидроксид бария.

А2. Различить водные растворы хлороводорода и бромоводорода можно действием:

1)	нитрата кальция;		3)	нитрата серебра;
2)	карбоната калия;		4)	гидроксида калия.

А3. На химическое равновесие в системе

N₂ + 3 H₂ ↔ 2 NH₃+ Q

не оказывает влияние:

1)	применение катализатора;		3)	повышение давления;
2)	удаление аммиака из зоны реакции;		4)	повышение температуры.

А4.В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1)	Mg, Be, Ca;		3)	Al, Mg, Na;
2)	Na, Mg, Al;		4)	Са, Mg, Be.

A 5.Установите соответствиемежду столбиками:

НАЗВАНИЕ ЧАСТИЦ (атом, ион)		ЭЛЕКТРОННАЯКОНФИГУРАЦИЯ
1) углерод		А) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
2) ионО^2-		Б) 1s²2s²2p⁶
3) ионК⁺		В) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
		Г) ls²2s²2p²

B 1. Осуществите превращения

N₂ X₁ X₂ X₃

назовите вещества Х₁, Х₂, Х₃.

В2.Вычислите объем (н.у.) сероводорода, образовавшегося при реакции соляной кислоты с 20г сульфида железа (II), содержащего 10% примесей.

*В3. Через 210 г 15%-ного раствора азотной кислоты пропустили 11,2л (н.у.) аммиака. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Билет № 14.

А1.Краткому ионному уравнению Zn²⁺+ 2 OH^- =Zn(OH)₂↓ соответствует взаимодействие следующих пар веществ:

5) сульфат цинка и гидроксид бария;

6) хлорид цинкаи гидроксид натрия;

7) оксид цинка и вода;

8) нитрат цинка и гидроксид магния.

А2. Число атомов в формульной единице вещества, образующегося в растворе

NO₂ + O₂ + H₂O →

1)	5;		3)	2;
2)	4;		4)	6.

А3. Химическое равновесие в системе

2 NО + О₂↔ 2 NО₂+ Q

смещается в сторону образования продукта реакции при:

1)	применении катализатора;		3)	повышении давления;
2)	понижении давления;		4)	повышении температуры.

А4.Ковалентнаяхимическая связь является полярной в молекуле:

1)	HBr;		3)	N₂;
2)	H₂;		4)	O₂.

A 5.Установите соответствиемежду столбиками:

ЭЛЕМЕНТ		ЭЛЕКТРОННАЯФОРМУЛА ЕГО АТОМА
1) сера		А) 1s²2s²2p⁶3s¹
2) кислород		Б) 1s²2s²2p⁴
3) неон		В) ls²2s²2p⁶3s²3p⁴
4) натрий		Г) ls²2s²2p⁶

B 1. Осуществите превращения

С X₁ X₂ X₃

назовите вещества Х₁, Х₂, Х₃.

В2.Вычислите массовую долю (в %) азотной кислоты в растворе, если известно, что 150г этого раствора полностью прореагировали с 3 г гидроксида натрия..

*В3. При каталитическом окислении аммиака объемом 280л был получен оксид азота (II) объемом 224л. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Билет № 15.

А1.Выберите реакцию ионного обмена, которая не может осуществиться до конца:

1)	KCl + AgNO₃ → …		3)	CaCO₃ + HCl → …
2)	NaOH + CuSO₄→ …		4)	ZnSO₄ + HCl → …

А2. Высшая степень окисления атомов элементов в главной подгруппе сверху вниз

1)	уменьшается		3)	изменяется периодически
2)	не изменяется		4)	увеличивается

А3. Химическое равновесие в системе

2 NО₂↔2 NО + О₂-Q

смещается в сторону образования исходных веществпри:

1)	применении катализатора;		3)	повышении давления;
2)	понижении давления;		4)	повышении температуры.

А4.Наиболее выражены кислотные свойства в соединении:

1)	HBr;		3)	HCl;
2)	HF;		4)	HI.

A 5.Установите соответствиемежду столбиками:

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ		УРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
1) N^-3 → N⁺²		А) 4NО + 2 H₂O +О₂↔ 4 HNO₃
2) N⁺²→ N⁺⁴		Б) 4 NH₃ +3 O₂ = N₂ + 6 H₂O
3) N⁺⁴→ N⁺⁵		В) 2 NО + О₂↔ 2 NО₂
4) N^-3 → N⁰		Г) 4 NH₃ +5 O₂ = 4 NO + 6 H₂O

B 1. Осуществите превращения

Fe X₁ X₂ X₃ X₄

назовите вещества Х₁, Х₂, Х₃, X₄.

В2.Вычислите объем аммиака (н.у.), который потребуется для получения 25 кг раствора с массовой долей азотной кислоты 50%.

*В3.Сероводород, выделившийся при взаимодействии соляной кислоты с 3,96г сульфида железа (II) пропустили через 48г 20%-ного раствора сульфата меди (II). Вычислите массу выпавшего осадка.

Билет № 16.

А1.Выберите реакцию ионного обмена, которая не может осуществиться до конца:

1)	ZnO + NaOH → …		3)	Cu(OH)₂ + HCl → …
2)	AgCl + HNO₃→ …		4)	ZnSO₄ + KOH → …

А2. Для превращения хлорида магния в карбонат магния можно использовать:

1)	карбонат железа (II);		3)	водный раствор карбоната калия;
2)	диоксид углерода;		4)	угольную кислоту.

А3. В уравнении реакции, схема которой NH₃ + O₂ = N₂ + H₂O, коэффициент перед формулойокислителя равен

1)	2;		3)	3;
2)	4;		4)	6.

А4.Соляная кислота взаимодействует скаждым веществом предложенной пары:

1)	Na₂SO₃ и MgO;		3)	LiOH и CO₂;
2)	HNO₂ и Cu(OH)₂;		4)	K₂SO₄ и Fe₂O₃.

A 5.Установите соответствиемежду столбиками:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА		ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) 4 NH₃ +3 O₂ =		А) 4 HNO₃
2) 4 NH₃ +5 O₂ =		Б) N₂ + 6 H₂O
3) 4NО + 2 H₂O +О₂↔		В) 2 NО₂
4) 2 NО + О₂↔		Г) 4 NO + 6 H₂O

B 1. Осуществите превращения

Ba BaO Ba(OH)₂ BaCl₂ BaSO₄

назовите веществаA, B, C, D.

В2.Кальций массой 4г прореагировал с хлором. Полученный хлорид растворили в 250 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

*В3. Смесь оксида кальция и сульфита кальция массой 40г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 3,92л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (в %) оксида кальция в исходной смеси.

Билет № 17.

А1.Взаимодействие водных растворов азотной кислоты и карбоната натрия описывается следующим ионным уравнением:

1) 2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂;

2) 2HNO₃+ CO₃^2- → H₂CO₃ + 2NO₃^-;

3) 2H⁺ + Na₂CO₃ → 2Na⁺ + H₂O + CO₂;

4) 2H⁺ + 2Na⁺ + CO₃^2- + 2NO₃^- → 2NaNO₃ + H₂CO₃.

А2. Железо НЕ реагирует с:

1)	водным раствором сульфата меди (II);		3)	хлором;
2)	разбавленной серной кислотой;		4)	оксидом натрия.

А3. В уравнении реакции, схема которой NH₃ + O₂ = NО + H₂O, коэффициент перед формулойокислителя равен

1)	5;		3)	3;
2)	4;		4)	6.

А4.Азотная кислота взаимодействует скаждым веществом предложенной пары:

1)	Cu и SO₃;		3)	KOH и AgNO₃;
2)	NH₃ и Cu(OH)₂;		4)	K₂CO₃ и CO₂.

A 5.Установите соответствиемежду столбиками:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА		ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) FeS +H₂SO₄ =		А) 2 H₂O + 2 S
2) 2 H₂S + 3 O₂ =		Б) FeSO₄ + H₂S↑
3) 2 H₂S + О₂=		В) Na₂S + H₂O
4) H₂S + 2 NaOH =		г) 2 H₂O + 2 SO₂

B 1. Осуществите превращения

Cu CuO CuCl₂ Cu(OH)₂ CuSO₄

назовите веществаA, B, C, D.

В2.Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при действии раствора соляной кислоты на сплав меди с цинком массой 30г, если массовая доля цинка в сплаве составляет 35%.

*В3. Вычислите массу 10%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 20г 3%-ной хлороводородной кислоты.

Билет № 18

А1.Выберите реакцию ионного обмена, которая не может осуществиться до конца:

1)	КОН + Na₂SO₄ → …		3)	FeCL₂+NaOH → …
2)	Zn(OH)₂+КОН → …		4)	NaOH + HNО₃ → …

А2. Водные растворы нитрата натрия и хлорида натрия можно различить с помощью:

1)	фенолфталеина;		3)	фосфорной кислоты;
2)	водного раствора нитрата серебра;		4)	хлорида бария.

А3. В уравнении реакции, схема которой Р + KClO₃ = KCl + P₂O₅, коэффициент перед формулойокислителя равен

1)	5;		3)	3;
2)	4;		4)	6.

А4.И оксид фосфора (V), и оксид кальцияспособны прореагировать с:

1)	концентрированной серной кислотой;		3)	медью;
2)	гидроксидом никеля (II);		4)	водой.

A 5.Установите соответствиемежду столбиками:

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ		УРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
1) S⁺⁴ → S⁰		А) SO₂ + Cl₂ + 2 H₂O = H₂SO₄ + 2 HCl
2) S⁺⁴ → S⁺⁶		Б) SO₂ + 2 H₂S = 3 S + 2 H₂O
3) S⁰ → S^-2		В) 2 H₂S + 3 O₂ = 2 H₂O + 2 SO₂
4) S^-2 → S⁺⁴		Г) S + H₂ = H₂S

B 1. Осуществите превращения

P X₁ X₂ X₃ X₄

назовите веществаX₁, X₂, X₃, X₄.

В2.При образовании из простых веществ 1 моль оксида серы (IV) выделяется теплота в количестве 332,8 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 10г серы?

*В3.Вычислите массу 5%-ного раствора гидроксида бария, необходимого для полной нейтрализации 25г 10%-ной азотной кислоты.

Билет № 19.

А1.Выберите реакцию ионного обмена, которая не может осуществиться до конца:

1)	LiОН + K₂SO₄ → …		3)	AlCl₃+NaOH → …
2)	Cu(OH)₂+HCl → …		4)	NaOH + HNО₃ → …

А2.С образованием газообразных веществ можно выделить из раствора ионы:

1)	Br^-и Ba²⁺;		3)	SO₃^2-и NH₄⁺;
2)	SO₃^2-и Al³⁺;		4)	I^-и PO₄^3-

А3. В уравнении реакции, схема которой SO₂ + H₂S = S + H₂O, коэффициент перед формулойвосстановителя равен

1)	2;		3)	3;
2)	4;		4)	1.

А4.Графит и алмаз – это:

1) разные химические элементы;

2) одно и то же вещество;

3) аллотропные изменения одного и того же химического элемента;

4) разные агрегатные состояния одного вещества.

A 5.Установите соответствиемежду столбиками:

СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА		ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ АТОМОВ
1) Cl		А)ls²2s²2p⁶3s²3р²
2) K		Б)ls²2s²2p⁶3s²3p⁵
3) F		В) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁰4s¹
4) Si		Г)ls²2s²2p⁵

B 1. Осуществите превращения

N₂ X₁ X₂ X₃ X₄

назовите веществаX₁, X₂, X₃, X₄.

В2.Рассчитайте массу раствора азотной кислоты (массовая доля HNO₃ в нем равна 14%), необходимого для реакции с 2 моль карбоната натрия.

*В3.При восстановлении водородом 30г смеси меди с оксидом меди (II) образовалось 5,4г воды. Определите массовую долю каждого компонента смеси.

Билет № 20.

А1.Выберите реакцию ионного обмена, которая не может осуществиться до конца:

1)	LiОН + NH₄Cl → …		3)	Al(NO₃)₃+CaBr₂ → …
2)	CuSO₄+BaCl₂ → …		4)	Na₃PO₄ + ZnCl₂ → …

А2.Качественной реакцией на соли аммония является взаимодействие:

1)	с нитратом серебра;		3)	с хлоридом бария;
2)	с раствором щелочи;		4)	с раствором кислоты.

А3. В уравнении реакции, схема которой SO₂ + Cl₂ + 2 H₂O = H₂SO₄ + 2 HCl,, коэффициент перед формулой восстановителя равен

1)	2;		3)	3;
2)	4;		4)	1.

А4.При взаимодействии 1 моль серной кислоты и 1 моль гидроксида натрия образуется:

1) гидросульфит натрия;

2) гидросульфат натрия;

3) сульфат натрия;

4) сульфит натрия.

A 5.Установите соответствиемежду столбиками:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА		ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
1) HCl		А)ионная
2) K₂O		Б)ковалентная полярная
3) F₂		В) ковалентная неполярная
4) SiO₂
5) CaO

B 1. Осуществите превращения

Na₂O X₁ X₂ X₃ X₄

назовите веществаX₁, X₂, X₃, X₄.

В2.Вычислите объем аммиака (н.у.), который потребуется для полной нейтрализации 19,6г 10%-ного раствора серной кислоты.

*В3.Сплав цинка и магния массой 27,4г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделился водород объемом 17,92л (н.у.). Вычислите массу цинка в сплаве.

Билет № 21.

А1.Одновременно в растворе не могут находиться ионы

1)	К⁺, Сl^-, S^2-, Ag⁺;		3)	Fe²⁺, SO₄^2-, Mg²⁺, I^-;
2)	К⁺, Сl^-, Cr³⁺, SO₄^2-;		4)	Cu²⁺,Вr^-, Zn²⁺, SO₄^2-.

А2.Реактивом на ион Fe²⁺является:

1) разбавленная кислота как источник протонов Н⁺;

2) разбавленная щелочь как источник анионов ОН^-;

3) растворимая соль бария;

4) вода.

А3. В уравнении реакции, схема которой

4NО + 2 H₂O +О₂↔ 4 HNO₃,

коэффициент перед формулойвосстановителя равен

1)	2;		3)	3;
2)	4;		4)	1.

А4.Взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и обычном давлении:

1) аммиак и хлороводород;

2) азот и водород;

3) аммиак и кислород;

4) кислород и азот.

A 5.Установите соответствиемежду столбиками:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА		ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
1) H₂S		А)ковалентная полярная
2) Na₂O		Б)ковалентная неполярная
3) H₂		В) ионная
4) CO₂
5) BaO

B 1. Осуществите превращения

Cu X₁ X₂ X₃ X₄

назовите веществаX₁, X₂, X₃, X₄.

В2.По термохимическому уравнению реакции горения углерода

C₍_тв_.)+ O₂₍_г_.)= CO₂₍_г_.) + 402,24 кДж

вычислите массу сгоревшего углерода, если известно, что при его сгорании выделилось 2514 кДж теплоты.

*В3.При растворении 8 г образца меди с примесями оксида меди (II) в избытке серной концентрированной кислоты выделилось 0,1 моль газа. Вычислите массовую долю меди в образце.

Билет № 22.

А1.Одновременно в растворе не могут находиться ионы:

1)	Ag⁺, Cu²⁺, I^-, NO₃^-;		3)	Mg²⁺, Na⁺, Сl^-, NO₃^-;
2)	Cu²⁺, K⁺, Br^- SO₄^2-;		4)	NH₄⁺, Сг³⁺, Сl^-, NO₃^-.

А2.Какое из следующих свойств характеризует щелочи?

1) взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами;

2) взаимодействуют с амфотерными и основными оксидами;

3) взаимодействуют с солями и основаниями;

4) взаимодействуют с индикаторами и основными оксидами.

А3. В уравнении реакции, схема которой

SО₂+ O₂↔SО₃,

коэффициент перед формулойвосстановителя равен

1)	2;		3)	3;
2)	4;		4)	1.

А4.Какой химический элемент не образует аллотропные модификации

1)	фосфор;		3)	кислород;
2)	натрий;		4)	углерод.

A 5.Установите соответствиемежду столбиками:

СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА		ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ АТОМОВ
1) Mg		А) 4s²
2) Ca		Б) 3s²3p⁴
3) S		В) 3s²
4) Si		Г) 3s²3p²

B 1. Осуществите превращения

S X₁ X₂ X₃ X₄

назовите веществаX₁, X₂, X₃, X₄.

В2.вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 160г известняка, содержащего 65% карбоната кальция.

*В3.По термохимическому уравнению реакции горения метана

CH₄₍_г_.) + 2 O₂₍_г_.)= CO₂₍_г_.) + 2 H₂O_(г.)+ 890 кДж

рассчитайте объем (н.у.) сгоревшего метана, если известно, что выделилось 2225 кДж теплоты.

Билет № 23.

А1.Какая из следующих реакций является реакцией обмена?

1) водорода с азотом;

2) основного оксида с водой;

3) кислотного оксида с оксидом металла;

4) соляной кислоты с оксидом магния.

А2.Нерастворимые в воде основания можно получить при взаимодействии

1) амфотерного оксида с водой;

2) растворимой в воде соли данного металла со щелочью;

3) основного оксида с кислотой;

4) оксида металла с водой.

А3. В уравнении реакции, схема которой

CH₄ + O₂ =CO₂ + H₂O,

коэффициент перед формулойвосстановителя равен

1)	2;		3)	3;
2)	4;		4)	1.

А4.С раствором какого вещества серная кислота реагирует необратимо?

1)	Na₂CO₃;		3)	ZnSO₄;
2)	NaCl;		4)	LiNO_3.

A 5.Установите соответствиемежду столбиками:

СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА		ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ АТОМОВ
5) Са		А)3s²3p³
6) Р		Б)3s²3p⁵
7) Сl		В) 2s²2p²
8) C		Г)4s²

B 1. Осуществите превращения

Na X₁ X₂ X₃ X₄

назовите веществаX₁, X₂, X₃, X₄.

В2.Вычислите массу алюминия, необходимого для замещения всей меди из 175,5г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 8%.

*В3.46 мл 10%-ного раствора серной кислоты (r = 1,066 г/мл) нейтрализовали 20%-ным раствором гидроксида натрия. Вычислите массу затраченного на нейтрализацию раствора гидроксида натрия.

Билет № 24.

А1.Общая сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции взаимодействия фосфата натрия и хлорида кальция составляет:

1)	32;		3)	25;
2)	30;		4)	18.

А2.При взаимодействии кислотного оксида с водой можно получить:

1) любую кислоту;

2) газообразную и твердую кислоту;

3) безкислородную кислоту;

4) кислородсодержащую кислоту.

А3. В уравнении реакции, схема которой

РН₃ + O₂ = Р₂О₅ + Н₂О,

коэффициент перед формулойвосстановителя равен

1)	2;		3)	3;
2)	4;		4)	1.

А4.Формула вещества с ионной связью:

1)	HCl;		3)	CF₄;
2)	NaCl;		4)	SO₃.

A 5.Установите соответствиемежду столбиками:

СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА		ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ АТОМОВ
1) Na		А)4s²4p⁵
2) N		Б)3s²3p²
3) Br		В) 2s²2p³
4) Si		Г)3s¹

B 1. Осуществите превращения

Ba X₁ X₂ X₃ X₄

назовите веществаX₁, X₂, X₃, X₄.

В2.Раствор фосфорной кислоты массой 9,8 г с массовой долей H₃PO₄ 50% нейтрализовали гидроксидом калия. Вычислите массу образовавшегося фосфата калия.

*В3.Вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося при действии 13г цинка на 250г 20%-ного раствора серной кислоты.

Билет № 25.

А1.Общая сумма коэффициентов в ионном полном уравнении реакции взаимодействия фосфата натрия и нитрата серебра составляет:

1)	12;		3)	25;
2)	17;		4)	30.

А2.Реакция ионного обмена, идущая до конца

1) NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2) NaNO₃ + KCl → NaCl + KNO₃

3) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

4) Na₂CO₃ + 2KOH → K₂CO₃ + 2NaOH

А3. В уравнении реакции, схема которой

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂ +H₂O,

коэффициент перед формулойвосстановителя равен

1)	4;		3)	10;
2)	5;		4)	12.

А4.В каком соединении сера имеет степень +4:

1)	CuSO₄		3)	H₂SO₄
2)	FeS		4)	H₂SO₃

A 5.Установите соответствиемежду столбиками:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА		КЛАСС ВЕЩЕСТВ
1) NaNO₃		А) оксид
2) Р₂О₅		Б)основание
3) H₂SO₄		В) кислота
4) K₂CO₃		Г)соль
5) NaOH

B 1. Осуществите превращения

С X₁ X₂ X₃ X₄

назовите веществаX₁, X₂, X₃, X₄.

В2.К 200г 10%-ного раствора сульфатажелеза (II)прилили избыток гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

*В3. Вычислите объем воздуха (н.у.),необходимого для каталитического окисления 6,8г аммиака на платиновом катализаторе.

Дата добавления: 2020-04-08; просмотров: 144; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 12

Мы поможем в написании ваших работ!