СТРОНЦИИ, БАРИЙ, радий И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
Открытие. Стронций Sr и барий Ва в виде металлов впервые получены в 1808 г. (Дэви, Англия).
Распространение в природе. Карбонаты и сульфаты обоих элементов находятся в природе в виде минералов:
стронцианит SrСО3 витерит ВаСО3
целестин SrSО4 барит (тяжелый шпат) ВаSО4
Получение.
1. Нагревание соответствующих оксидов с кальцием или алюминием в вакууме.
2. Выпаривание ртути из амальгамы, которая образуется при электролизе растворов солей стронция и бария на ртутном катоде.
Свойства и применение. Металлы стронций и барий напоминают кальций, но более реакционноспособные. Барий используется в качестве газопоглотителя в электронно-лучевых трубках, чем достигается необходимо высокий вакуум в них (следы воздуха реагируют с барием, образуя оксид и нитрид).
Соединения стронция. Соединения стронция малоядовиты, нитрат стронция Sr(NО3)2 и хлорат стронция Sr(С1O3)2 используются в пиротехнике (красная окраска!). гидроксид стронция Sr(ОН)2 и карбокат стронция SrСО3 — для извлечения сахара из мелассы (кормовой патоки), сульфид стронция SrS — как люминофорный материал (голубовато-зеленое свечение), сульфат стронция SrSО4 — в качестве саморегулирующихся электролитов хромирования.
Соединения бария. Растворимые в воде соединения бария очень сильные яды. Признаки отравления: рвота, колики, спазмы; при дозах 500—800 мг наступает общий паралич и смерть.
|
|
|
Гидроксид бария (едкий барит) Ва(ОН)2 из водного раствора кристаллизуется в виде белого кристаллогидрата Ва(ОН)2*8Н2О. Хорошо растворим в воде, раствор (баритовая вода) имеет сильнощелочную реакцию. Используется как реагент на диоксид углерода.
Пероксид бария ВаО2 — белый порошок. Очень мало растворим в воде. Образуется при умеренном нагревании (до 500°С) оксида бария на воздухе в разлагается при более сильном прокаливании: 2ВаО + O2 « 2ВаO2 При взаимодействии с серной кислотой дает пероксид водорода: ВаО2 + Н2SО4 = ВаSО4 + Н2О2.
Сульфат бария ВаSО4— белый, практически не растворимый в воде порошок. В природе встречается в виде минерала барита (тяжелого шпата) — исходного вещества для образования других соединений бария. Например, с помощью прокаливания с углем получают сульфид бария ВаS.
Оксид бария ВаО входит в состав катодов электронных приборов и используется в производстве ферритов.
Нитрат бария Ва(NО3)2 и хлорат бария Ва(С1О3)2 применяются в пиротехнике (зеленая окраска!).
Хромат бария ВаСгО4 служит как пигмент баритовый желтый.
Радий.
Радий Ra а обнаружен в 1898 г. (М. и П. Кюри, Франция) в урановой смоляной руде. Радий образуется через многие промежуточные стадии при радиоактивном распаде изотопа уран-238 и поэтому в небольших количествах (1:[3*10-7]) находится в рудах урана. Относится к радиоактивным элементам, при a-распаде превращается сначала в радон, а затем в изотоп свинца 206Рb.
|
|
|
Соединения радия. По свойствам радий похож на барий, сходными свойствами обладают и их соединения. Соединения радия постоянно светятся и саморазогреваются. Раньше радий и его соединения широко применяли в рентгенодиагностике; в настоящее время они заменены на более подходящие радионуклиды, радий используется только при проведении научно-исследовательских работ.
Дата добавления: 2018-10-25; просмотров: 293; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!