Реальные газы. Строение и свойства твёрдых тел.
Реальные газы
1. Отступление реальных газов от законов для идеальных газов. Межмолекулярные силы взаимодействия, их зависимость от межмолекулярных расстояний.
2. Уравнение Ван-дер-Ваальса для реальных газов. Физический смысл и расчётная формула поправки на недоступный объём. Физический смысл и расчётная формула молярного (внутреннего) давления.
3. Как из уравнения Ван-дер-Ваальса для одного моля газа получить уравнение Ван-дер-Ваальса для произвольной массы газа?
4. Каковы наименования постоянных “а” и “b”, входящих в уравнение Ван-дер-Ваальса? Каков физический смысл величины “Vm – b”, входящей в уравнение Ван-дер-Ваальса? Как, исходя из молекулярно-кинетических представлений, вычисляются величины “pi” и “b” ?
5. Чем объясняется то, что давление “ван-дер-ваальсовского” газа на стенки сосуда меньше давления этого же газа, рассматриваемого как идеальный газ?
6. Изотермы уравнения Ван-дер-Ваальса. Изотермы Эндрюса. Отличие изотерм Ван-дер-Ваальса и Эндрюса.
7. Критическое состояние вещества. Понятие о критической температуре (Тк. ). Различие между паром и газом. Понятие о критическом давлении ( p к. ). Критическая точка на изотерме.
8. Связь между критическими параметрами (Vm к. , p к. , Тк. ) и постоянными “а” и “b”, входящих в уравнение Ван-дер-Ваальса. Понятие о критической опалесценции.
9. Насыщенный пар, пересыщенный (переохлаждённый) пар. Понятие о фазе, фазовом равновесии и фазовом переходе. Кривые фазового равновесия. Удельная теплота парообразования.
|
|
10. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса. Кипение. Температура кипения. Затвердевание. Температура затвердевания. От чего зависит температура кипения и затвердевания (выводы французского учёного Рауля)?
11. Сублимация. Полиморфизм, полиморфное превращение.
12. Сущность процесса выпаривания. Выпаривание под вакуумом. Сущность процесса сушки лекарственных средств путём сублимации (вакуум – сублимации).
13. Влажность воздуха: абсолютная и относительная влажность. Точка росы. Методика измерения точки росы, с использованием конденсационного гигрометра.
14. Эффект Джоуля-Томсона, использующийся для сжижения газов. Получение и хранение сжиженного газа.
Строение и свойства твёрдых тел
1. Отличительные черты кристаллического состояния:
• Анизотропия;
• Изотропия;
• Монокристаллы, поликристаллы;
• Понятие о элементарной кристаллической ячейке.
2. Классификация кристаллов:
• Различные виды симметрии;
• Кристаллографические системы (триклинная, моноклинная, ромбическая, тетрагональная, ромбоэдрическая, гексагональная, кубическая).
3. Физические типы кристаллических решёток:
|
|
• Ионные кристаллы;
• Атомные кристаллы;
• Металлические кристаллы;
• Молекулярные кристаллы.
4. Дефекты в кристаллах: точечные, линейные (дислокации).
5. Теория теплоёмкости кристаллов.
• Характер теплового движения частиц в кристаллах.
• Причины теплового расширения твёрдых тел на основании молекулярно-кинетических представлений.
• Внутренняя энергия одного моля одноатомного кристаллического вещества.
• Закон Дюлонга и Пти.
• Изохорная молярная теплоёмкость одноатомного кристалла.
• Затруднения классической физики в объяснении температурной зависимости теплоёмкости твёрдых тел.
• Причина расхождения классической теории теплоёмкости твёрдых тел с опытом.
6. Механические свойства твёрдых тел:
• Деформация, виды деформации (сжатие, растяжение, сдвиг, изгиб);
• Упругая деформация. Закон Гука. Модуль Юнга. Абсолютное и относительное удлинение;
• Деформация сдвига;
• Графическая зависимость механического напряжения и относительной деформации s = f (e ) – диаграмма напряжений (предел пропорциональности sп., предел упругости sу. , предел текучести sт. );
• Пластичность материала.
7. Особенности строения и свойства эластомеров.
|
|
8. Жидкокристаллическое состояние вещества:
• Виды жидких кристаллов (нематические; смектические; холестерические).
9. Аморфные тела.
Рекомендуемая литература
а) основная литература:
1. Лекция.
2. Ремизов А.Н. Медицинская и биологическая физика. М.: Просвящение,1987. – С. 185–203.
3. Ремизов А.Н., Потапенко А.Я. Курс физики. М.: Дрофа, 2004. – С. 251– 264.
4. Волобуев А.Н. Курс физики и биофизики. Самара: ФГУП “Изд-во “Самарский Дом печати”, 2004. – С. 138– 145.
5. Савельев И.В. Курс общей физики., т.2 (Молекулярная физика и термодинамика). – С. 129–140.
б) дополнительная литература:
1. Физика: Основы молекулярной физики и термодинамики. Агрегатные состояния и фазовые переходы. / Учебное пособие для студентов очного и заочного отделений фармацевтического факультета / С.Н. Деревцова, И.Н. Соловьёва – Смоленск: изд. СГМА, 2012. – С. 96 – 113.
2. Блохина М.Е., Эссаулова И.А., Мансурова Г.В. Руководство к лабораторным работам по медицинской и биологической физике: Учеб. пособие. - 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2002. – 288 с.
Тема 9
Дата добавления: 2018-09-22; просмотров: 328; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!