ЛИЧНОСТНЫЕ, МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4

Изучение химии по данной программе способствует формированию у учащихся личностных и метапредметных результатов обучения, соответствующих требованиям Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования.

УУД

Личностные универсальные учебные действия

Устанавливает связи между учебной деятельностью и мотивом.

Демонстрирует нравственно-эстетические ценности.

Проявляет гражданственный патриотизм, любовь к родине и чувство гордости за свою страну.

Демонстрирует экологическое сознание, признание высокой ценности жизни во всех ее проявлениях.

Проявляет потребность в самовыражении, самореализации и социальном признании.

Демонстрирует позитивную моральную самооценку и проявляет моральные чувства – чувство гордости при следовании моральным нормам, переживание стыда и вины при их нарушении.

Выполняет нормы и требования школьной жизни, права и обязанности ученика.

Ведет диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения и принятия; конструктивно решает конфликты; проявляет готовность и способность к выполнению моральных норм в отношении взрослых и сверстников в школе, дома и во внеучебных видах деятельности.

Ориентируется в системе моральных норм и ценностей.

Демонстрирует потребность в участии в общественной жизни ближайшего социального окружения и общественно-полезной деятельности.

Демонстрирует готовность к выбору профильного образования.

Регулятивные учебные действия

Планирует, строит алгоритм деятельности, прогнозирует.

Находит наиболее рациональные способы выполнения задания.

Осуществляет самооценку, самоконтроль выполняемой работы.

Организует рабочее место, рационально размещает учебные средства.

Планирует пути достижения целей, устанавливает целевые приоритеты.

Анализирует условия достижения цели.

Выделяет альтернативные способы достижения цели и выбирает наиболее эффективный способ.

Принимает решения в проблемной ситуации на основе переговоров.

Прогнозирует события и развития процесса.

Самостоятельно контролирует свое время и управляет им.

Осуществляет познавательную рефлексию в отношении собственных действий.

Находит в тексте конкретные факты, сведения, информацию, данную в явном и неявном виде.

Структурирует тексты, выделяет главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивает последовательность описываемых событий.

Упорядочивает информацию, полученную из нескольких источников.

Разбивает текст на смысловые части, составляет план текста.

Формулирует вопросы к тексту.

Воспроизводит информацию, представленную в неявном виде (находит в тексте несколько примеров, доказывающих приведенное утверждение).

Работает с планом, тезисами, конспектом, схемами, таблицами, диаграммами.

Сравнивает между собой объекты, описанные в тексте, выделяя их существенные признаки

Использует продуктивные методы работы с учебником и др. источниками информации

Ориентируется в словарях и справочниках.

Формулирует вывод на основе явной и неявной информации текста, обосновывает свой вывод.

Использует информацию из текста для решения практической задачи.

Чтение. Работа с текстом.

Слушает и слышит собеседника.

Записывает содержание и объяснения учителя и/или ответ ученика.

Демонстрирует монологическую, диалогическую речь, выражает свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации.

Участвует в коллективной деятельности (коммуникация как общение).

Формулирует вопросы (коммуникация как инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации).

Применяет способы взаимодействия, учебного сотрудничества (коммуникация как кооперация).

Аргументирует свою точку зрения. Спорит и отстаивает свою позицию не враждебным для оппонентов образом.

Использует адекватные речевые средства для решения различных коммуникативных задач; строит монологическое контекстное высказывание.

Учитывает мнения/позиции других людей или партнеров по общению или деятельности (в т.ч. планирование деятельности определение цели, функций участников).

Коммуникативные универсальные учебные действия

Анализирует, синтезирует

Сравнивает

Обобщает и классифицирует

Доказывает

Осуществляет сериацию (упорядочивает объекты по выделенному признаку)

Выдвигает гипотезы и обосновывает их

Выстраивает цепочку рассуждений,включающее установление причинно-следственных связей.

Использует известное, субъективный опыт. Формулирует проблему.

Моделирует

Преобразовывает модель с целью выявления закономерностей, законов.

Применяет межпредметные связи

Осуществляет расширенный поиск информации с использованием различных ресурсов.

Тематическое планирование

№ урока с начала уч. года	№ урока с начала раздела	Тема урока (что пройдено на уроке)	Предметные результаты	Домашнее задание
Раздел 1. Многообразие химических реакций (16 ч) (15ч в авторской программе)
Тема 1. Классификация химических реакций
1	1	Окислительно-восстановительные реакции.	Дает определение понятий: «окислительно-восстановительные реакции», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», « тепловой эффект реакции», «термохимическое уравнение». Определяет, является ли реакция окислительно-восстановительной. Расставляет коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Составляет термохимические уравнения реакций. Производит расчеты по термохимическому уравнению реакции.	§ 1, упр. 4-6, тест
2	2	Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с точки зрения окисления и восстановления.		§1, инд. задания
3	3	Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Самостоятельная работа №1 по теме: «ОВР. Энергетика химических реакций».		§2, упр.3-4, зад 5.3, 5.9, 5.22, 5.28
4	4	Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.	Дает определение понятий: «скорость химической реакции», «катализатор», «обратимые реакции», «химическое равновесие». Указывает условия, влияющие на скорость химических реакций. Рассчитывает скорость химической реакции. Формулирует принцип Ле Шателье. Перечисляет, какие условия влияют на смещение химического равновесия. Определяет направление смещения химического равновесия в зависимости от изменения условий протекания химической реакции.	§3, упр.3-4, тест, §4
5	5	Практическая работа 1. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.		Оформить отчет о работе
6	6	Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.		§5 упр.2-3, тест.
Тема 2. Химические реакции в водных растворах
7	7	Самостоятельная работа №2 по теме: «Химическая кинетика». Сущность процесса электролитической диссоциации.	Дает определение понятий: «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация». Объясняет причину электропроводности водных растворов солей, кислот, щелочей. Объясняет, чем обусловлены общие свойства растворов кислот и растворов оснований. Составляет уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей. Объясняет, чем различаются слабые и сильные электролиты. Рассчитывает степень диссоциации электролита.	§6, упр. 1-4, ЭП
8	8	Диссоциация кислот, оснований и солей.		§7, упр. 2-3, тест, ЭП
8	9	Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.		§8 упр. 1-4, тест, ЭП
10	10	Самостоятельная работа № 3 по теме: «Электролитическая диссоциация» Реакции ионного обмена и условия их протекания.	Дает определение понятий: «реакции ионного обмена», «качественные реакции». Формулирует условия протекания реакций ионного обмена. Составляет полные и сокращенные ионные уравнения реакций.	§9, упр. 3-6, тест
11	11	Реакции ионного обмена и условия их протекания.		§9, инд. задания
12	12	Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях. Самостоятельная работа № 4 по теме: «Реакции ионного обмена».	Составляет уравнения реакций, характеризующие свойства оснований, кислот, солей. Расставляет коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Составляет полные и сокращенные ионные уравнения реакций. Проводит качественные реакции на ионы.	Конспект в тетради, инд. задания
13	13	Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.		Конспект в тетради, инд. задания
14	14	Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».		Оформить отчет о работе
15	15	Гидролиз солей.	Дает определение понятия «гидролиз солей». Определяет характер среды растворов солей по их составу.	§ 10, упр. 1-3, тест. § 11
16	16	Контрольная работа №1 по темам: «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».
Раздел 2. Многообразие веществ (43ч) (43ч в авторской программе)
Тема 3. Галогены
17	1	Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Свойства, получение и применение галогенов.	Характеризует галогены по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева. Описывает физические и химические свойства хлора. Описывает способ получения хлороводорода в лаборатории. Описывает свойства соляной кислоты. Отличает соляную кислоту и ее соли от других кислот и солей. Объясняет механизм цепной реакции. Устанавливает причинно-следственные связи между свойствами галогенов и их соединений и положением в периодической системе Д.И. Менделеева.	§ 12, упр. 5, тест
18	2	Хлор. Свойства и применение хлора.		§ 13, упр. 5-6, тест
19	3	Хлороводород: получение и свойства. Соляная кислота и её соли.		§14, упр. 5-6, §15 упр. 2, тест, §16
20	4	Практическая работа 3. Получение соляной кислоты и изучение её свойств.		§ 16, оформить отчет
21	5	Самостоятельная работа № 5 по теме: «Галогены»		§15, упр. 5
Тема 4. Кислород и сера
22	6	Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия серы. Свойства и применение серы.	Характеризует кислород и серу по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева. Дает общую характеристику элементов VI группы главной подгруппы. Описывает физические и химические свойства серы. Составляет уравнения реакций, подтверждающие окислительные и восстановительные свойства серы. Описывает свойства сероводорода и способ получения его в лаборатории. Проводит качественную реакцию на сульфид-ион. Устанавливает причинно-следственные связи между свойствами кислорода и серы и их соединений и положением в периодической системе Д.И. Менделеева. Составляет сравнительные и обобщающие таблицы, схемы.	§17 упр. 3, тест, § 18 упр. 2-3, тест
23	7	Сероводород. Сульфиды.		§19, упр. 1-3, тест
24	8	Самостоятельная работа № 6 по теме: «Сера. Сероводород». Оксид серы (IV). Сернистая кислота и её соли.	Составляет уравнения реакций, характеризующих свойства сернистого газа, сернистой кислоты, серной кислоты. Проводит качественные реакции на сульфит-ион, сульфат-ион. Описывает правила разбавления водой концентрированной серной кислоты. Отличает концентрированную серную кислоту от разбавленной на основании химических свойств. Распознает сульфиды, сульфиты и сульфаты. Записывает уравнения реакций отражающие генетическую связь между серой и ее важнейшими соединениями.	§ 20 упр. 2-4, тест
25	9	Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли.		§21 упр. 2, 4
26	10	Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.		§21, упр. 1, 3, § 22
27	11	Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».		§ 22, оформить отчет
28	12	Решение расчётных задач.		Инд. задания
29	13	Самостоятельная работа № 7 по теме: «Кислород и сера».
Тема 5. Азот и фосфор
30	14	Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение.	Объясняет причину химической инертности азота. Составляет уравнения реакций, характеризующих свойства азота, аммиака. Получает аммиак и растворяет его в воде. Разъясняет химические свойства азота с точки зрения представлений об окислительно-восстановительных процессах.	§ 23, упр.2
31	15	Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение.		§ 24, упр. 1-3, тест, § 25
32	16	Практическая работа 5. Получение аммиака и изучение его свойств.		§ 25, оформить отчет
33	17	Соли аммония.	Составляет уравнения реакций, характеризующих свойства солей аммония, концентрированной и разбавленной азотной кислоты. Описывает качественную реакцию на ион аммония.. Составляет уравнения реакций, лежащих в основе получения азотной кислоты. Отличает нитраты от солей других кислот. Составляет уравнения реакций разложения нитратов. Описывает круговорот азота в природе. Описывает азотные удобрения. Разъясняет закономерности протекания реакций, лежащих в основе получения азотной кислоты. Объясняет окислительные свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Записывает уравнения реакций отражающие генетическую связь между азотом и его важнейшими соединениями.	§ 26, упр. 1-3, тест
34	18	.Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной азотной кислоты.		§ 27, упр. 2 - 4
35	19	Свойства концентрированной азотной кислоты.		§ 27, инд. задания
36	20	Соли азотной кислоты. Азотные удобрения. Самостоятельная работа № 8 по теме: «Азотная кислота и ее соли»		§ 28, упр. 2, инд. задания
37	21	Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.	Описывает аллотропные модификации фосфора. Составляет уравнения реакций, характеризующих свойства фосфора, оксида фосфора (V), фосфорной кислоты. Описывает качественную реакцию на фосфат-ион. Объясняет химические свойства фосфора с позиций окисления- восстановления. Разъясняет химические свойства фосфорной кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Записывает уравнения реакций отражающие генетическую связь между фосфором и его важнейшими соединениями.	§ 29, § 30, упр. 1-3
38	22	Самостоятельная работа № 9 по теме: «Азот и фосфор»
Тема 6. Углерод и кремний
39	23	Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода. Химические свойства углерода. Адсорбция.	Описывает закономерности изменения свойств элементов IV группы главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева. Описывает аллотропные модификации углерода. Объясняет причину различия свойств алмаза и графита. Составляет уравнения реакций, характеризующие свойства углерода. Описывает строение молекулы, свойства и физиологическое действие оксида углерода(II). Составляет уравнения реакций, характеризующих свойства оксида углерода(II). Описывает строение молекулы, свойства и применение углекислого газа. Отличает углекислый газ от других газов. Описывает круговорот углерода в природе. Составляет уравнения реакций, характеризующих превращение карбонатов в гидрокарбонаты и гидрокарбонатов в карбонаты. Проводит качественную реакцию на карбонат-ион. Получает оксид углерода (IV) лабораторным способом. Отличает карбонаты от других солей. Разъясняет химические свойства углерода с точки зрения представлений об окислительно-восстановительных процессах. Выявляет причину различных физических свойств высших оксидов углерода и кремния. Разъясняет химические свойства кремния и оксида кремня ( IV ) с точки зрения представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации.	§ 31 упр. 2, 4, § 32 упр.4
40	24	Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.		§ 33, упр.3, тест
41	25	Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе.		§ 34 упр. 1, 3, 4 § 35 упр. 2, 5, 7
42	26	Практическая работа 6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.		§ 36 оформить отчет
43	27	Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.	Составляет уравнения реакций, характеризующих свойства кремния и оксида кремня (IV). Описывает свойства кремниевой кислоты и области применения силикатов. Выявляет причину различных физических свойств высших оксидов углерода и кремния. Разъясняет химические свойства кремния и оксида кремня ( IV ) с точки зрения представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации.	§ 37 упр.3, §38 упр.3
44	28	Самостоятельная работа № 10 по теме: «Углерод и кремний»		§ 12 - § 38 повторить
45	29	Обобщение по теме «Неметаллы».		§ 12 - § 38 повторить
46	30	Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».
Тема 7. Металлы
47	31	Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Сплавы металлов.	Дает определение понятия «металлическая связь». Описывает положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Объясняет влияние металлической связи на физические свойства металлов. Описывает промышленные способы получения металлов. Объясняет способы получения металлов с точки зрения представлений об окислительно- восстановительных процессах. Составляет уравнения реакций, характеризующих свойства металлов ипользуя электрохимический ряд напряжений металлов. Различает сплавы по составу и строению. Объясняет причины различия свойств сплавов и металлов, входящих в их состав.	§ 39 упр. 5-6, тест, §42
48	32	Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.		§ 40, упр. 2-3, зад.2.2, 2.29
49	33	Химические свойства металлов. Ряд активности (электрохимический ряд напряжений) металлов.		§ 41, упр.2-3.
50	34	Самостоятельная работа № 11 по теме: «Общие свойства металлов». Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.	Характеризует щелочные и щелочно-земельные металлы и магний на основе их положения в периодической таблице. Составляет уравнения реакций, характеризующих свойства щелочных и щелочно-земельных металлов и магния. Дает определение понятия «Жесткость воды». Описывает способы устранения жесткости воды. Объясняет на каких свойствах важнейших соединений кальция основано их использование. Разъясняет химические свойства щелочных и щелочно-земельных металловс точки зрения представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации.	§ 43, упр. 3-4, тест, схема 13. у.р.
51	35	Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов.		§ 43
52	36	Щёлочно-земельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жёсткость воды и способы её устранения.		§ 44, упр. 3-4, § 45, упр. 4
53	37	Самостоятельная работа № 12 по теме: Щелочные и щелочно-земельные металлы». Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия.	Описывает строение атома алюминия и его свойства. Составляет уравнения реакций, характеризующих свойства алюминия его окида и гидроксида. Составляет уравнения реакций, подтверждающих амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия. Опытным путем подтверждает амфотерность гидроксида алюминия. Разъясняет химические свойства алюминия с точки зрения представлений об окислительно-восстановительных процессах.	§ 46, упр. 5, 7, 8, тест
54	38	Важнейшие соединения алюминия Самостоятельная работа № 13 по теме: «Алюминий и его соединения».		§ 47, упр. 3-5
55	39	Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.	Характеризует железо на основе его положения в периодической таблице. Описывает способы получения железа и важнейшие железные руды. Составляет уравнения реакций, характеризующих свойства железа. Описывает сойства соединений железа (II) и железа (III). Отличает соединения железа (II) отсоединений железа (III).	§ 48, упр. 2,3, тест
56	40	Соединения железа. Самостоятельная работа № 14 по теме: «Железо и его соединения».		§ 49, упр. 1, 3, тест, §50
57	41	Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».	Определяет наличие ионов с помощью качественных реакций.	§ 50, оформить отчет
58	42	Подготовка к контрольной работе.		§ 39 - § 49 повторить
59	43	Контрольная работа № 3 по теме: «Металлы».
Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ (9ч) (9ч в авторской программе)
60	1	Органическая химия.	Различает органические и неорганические соединения. Определяет предельные и непредельные углеводороды. Воспроизводит формулы алканов. Составляет молекулярные и структурные формулы алканов, исходя из общей формулы предельных углеводородов. Описывает качественные реакции углеводородов на двойные и тройные связи.	§ 51, выучить 10 углеводородов.
61	2	Химический диктант. Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды.		§ 52, таблица
62	3	Непредельные (ненасыщенные) углеводороды.		§ 53, упр.5, таблица
63	4	Самостоятельная работа № 15 по теме: «Углеводороды». Производные углеводородов. Спирты.	Определяет спирты по молекулярным формулам. Описывает физиологическое действие метанола и этанола. Характеризует свойства карбоновых кислот и жиров. Описывает образование сложных эфиров. Имеет представление, как в природе образуются глюкоза и крахмал. Приводит примеры веществ, относящихся к классу углеводов.	§ 55
64	5	Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.		§ 56
65	6	Углеводы. Самостоятельная работа № 16 по теме: « Кислородсодержащие органические вещества».		§ 57
66	7	Аминокислоты. Белки.	Описывает строение молекул аминокислот и белков. Объясняет, какую роль играют белки в организме человека.	§ 58
67	8	Полимеры. Обобщение по теме «Важнейшие органические соединения».	Отличает высокомолекулярные вещества от низкомолекулярных. Объясняет как устроены молекулы полимеров. Характеризует свойства полиэтилена, полипропилена и поливинилхлорида.	§ 54
68	9	Итоговая контрольная работа за курс 9 класса.

Дата добавления: 2018-09-20; просмотров: 115; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 34

Мы поможем в написании ваших работ!