Действие хлора на организм и на окружающую среду.
Содержание
Введение. 3
1. Хлор: определение и свойства. 5
2. Практическая польза хлорорганических соединений. 10
2.1 Действие хлора на организм и на окружающую среду. 13
2.2 Хлор на службе у человека. 15
Заключение. 18
Список использованных источников. 20
Введение
Пестициды являются единственным загрязнителем, который сознательно вносится человеком в окружающую среду.
Применение пестицидов позволяет получать стабильные урожаи и ограничивать распространение инфекций, передаваемых животными-переносчиками, например, малярии и сыпного тифа. Однако непродуманное использование пестицидов имеет и негативные последствия. Пестициды поражают различные компоненты природных экосистем: уменьшают биологическую продуктивность фитоценозов, видовое разнообразие животного мира, снижают численность полезных насекомых и птиц, а в конечном итоге представляют опасность и для самого человека.
Длительное хранение пестицидов на неприспособленных складах и в разрушенной таре приводит к сильному загрязнению окружающей среды: почвы, водных питьевых источников (даже артезианских вод), в целом агроландшафтов. Оно ведет к появлению устойчивых к ним видов организмов, особенно среди насекомых; губит хищников (естественных врагов вредителей) и других полезных животных. Последнее вызывает резкое увеличение устойчивости к пестицидам возбудителей опасных болезней растений. Например, сейчас уже 110 видов наиболее опасных фитопатогенных грибов стали высокоустойчивыми к 50 наиболее распространенным фунгицидам. А ведь грибные болезни вызывают 80% потерь урожая сельскохозяйственных культур.
|
|
|
Особую опасность представляют хранящиеся стойкие органические загрязнители: хлорорганические соединения, ртуть органические протравители, а также обладающие высокой токсичностью фосфорорганические и медьсодержащие пестициды, нитросоединения.
Пестициды распространяются на большие пространства, весьма удаленные от мест их применения. Поэтому весьма актуальна проблема определения пестицидов в окружающей среде и продуктах питания.
Хлор: определение и свойства
ХЛОР (лат. Chlorum), Cl - химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 17, атомная масса 35,453; относится к семейству галогенов. При нормальных условиях (0 °С, 0,1 Мн/м2) жёлто-зелёный газ с резким раздражающим запахом. Природный хлор состоит из двух стабильных изотопов: 35Cl (75,77%) и 37Cl (24,23%). Искусственно получены радиоактивные изотопы с массовыми числами 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 и периодами полураспада Т1/2 соответственно 0,31; 2,5; 1,56 сек; 3,1*105 лет; 37,3; 55,5 и 1,4 мин. 36Cl и 38Cl используются как
изотопные индикаторы.
|
|
|
Xлор получен впервые в 1774 году К. Шееле взаимодействием соляной кислоты с пиролюзитом МnO2. Однако только в 1810 году Г. Дэви установил, что хлор - элемент и назвал его chlorine (от греческого chloros - жёлто-зелёный). В 1813 году Ж.Л. Гей-Люссак предложил для этого элемента название хлор.
Xлор встречается в природе только в виде соединений. Среднее содержание хлора в земной коре 1,7*10-2% по массе, в кислых изверженных породах - гранитах 2,4*10-2, в основных и ультраосновных 5*10-3. Основную роль в истории хлора в земной коре играет водная миграция. В виде иона Cl- он содержится в Мировом океане (1,93%), подземных рассолах и соляных
озерах. Число собственных минералов (преимущественно природных хлоридов) 97, главный из них - галит NаCl. Известны также крупные месторождения хлоридов калия и магния и смешанных хлоридов: сильвин КCl, сильвинит (Nа, К) Cl, карналлит КCl*МgCl2*6Н2О, каинит КCl*МgSO4*ЗН2О, бишофит МgCl2*6Н2О. В истории Земли большое значение имело поступление содержащегося в вулканических газах НCl в верхние части земной коры.
Xлор имеет tкип - 34,05 °С, tпл - 101 °С.
Плотность газообразного хлора при нормальных условиях 3,214 г/л;
насыщенного пара при 0 °С 12,21 г/л;
|
|
|
жидкого хлора при температуре кипения 1,557 г/см3;
твёрдого хлора при -102 °С 1,9 г/см3.
Давление насыщенных паров хлора при 0 °С 0,369;
При 25 °С 0,772; при 100 °С 3,814 Мн/м2 или соответственно 3,69; 7,72; 38,14 кгс/см2.
Теплота плавления 90,3 кдж/кг (21,5 кал/г); т
теплота испарения 288 кдж/кг (68,8 кал/г);
теплоёмкость газа при постоянном давлении 0,48
кдж/(кг*К) [0,11 кал/(г*°С)].
Xлор хорошо растворяется в ТiСl4, SiCl4,
SnCl4 и некоторых органических растворителях (особенно в гексане и
четырёххлористом углероде). Молекула хлора двухатомна (Cl2). Степень
термической диссоциации Cl2+243 кдж ( 2Cl при 1000 К равна 2,07*10-4%,
при 2500 К 0.909%. Внешняя электронная конфигурация атома Сl Зs2 3р5. В соответствии с этим хлор в соединениях проявляет степени окисления -1, +1, +3, +4, +5, +6 и +7 .Ковалентный радиус атома 0,99А, ионный радиус Сl- 1,82А, сродство атома хлора к электрону 3,65 эв, энергия ионизации 12,97 эв.
Химически хлор очень активен, непосредственно соединяется почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании) и с неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода, инертных газов), образуя соответствующие хлориды, вступает в реакцию со многими
соединениями, замещает водород в предельных углеводородах и
присоединяется к ненасыщенным соединениям. Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами; из соединений хлора с этими
элементами он вытесняется фтором. Щелочные металлы в присутствии следов влаги взаимодействуют с хлором с воспламенением, большинство металлов реагирует с сухим хлором только при нагревании. Сталь, а также некоторые металлы стойки в атмосфере сухого хлора в условиях невысоких температур, поэтому их используют для изготовления аппаратуры и хранилищ для сухого хлора. Фосфор воспламеняется в атмосфере хлора, образуя РСl3, а при дальнейшем хлорировании - РСl5; сера с хлором при нагревании дает S2Сl2, SСl2 и другие SnClm. Мышьяк, сурьма, висмут, стронций, теллур энергично взаимодействуют с хлором. Смесь хлора с водородом горит бесцветным или желто-зеленым пламенем с образованием хлористого водорода (это цепная реакция). Максимальная температура водородно-хлорного пламени 2200 °С. Смеси хлора с водородом, содержащие от 5,8 до 88,3% Н2, взрывоопасны.
|
|
|
С кислородом хлор образует окислы: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7, Cl2O8, а также гипохлориты (соли хлорноватистой кислоты), хлориты, хлораты и перхлораты. Все кислородные соединения хлора образуют взрывоопасныеь смеси с легко окисляющимися веществами. Окислы хлора малостойки и могут самопроизвольно взрываться, гипохлориты при хранении медленно разлагаются, хлораты и перхлораты могут взрываться под влиянием инициаторов. Xлор в воде гидролизуется, образуя хлорноватистую и соляную кислоты:
Сl2+ Н2О ( НСlО + НСl.
При хлорировании водных растворов щелочей на холоду образуются гипохлориты и хлориды:
2NаОН + Сl2 = NаСlO + NаСl + Н2О,
а при нагревании - хлораты. Хлорированием сухой гидроокиси кальция
получают хлорную известь. При взаимодействии аммиака с хлором образуется трёххлористый азот. При хлорировании ограниченных соединений хлор либо замещает водород:
R—Н + Сl2 = RСl + НСl,
либо присоединяется по кратным
связям:
С=С + Сl2 ( СlС—ССl
образуя различные хлорсодержащие органические соединения.
Xлор образует с другими галогенами межгалогенные соединения. Фториды
СlF, СlF3, СlF5 очень реакционноспособны; например, в атмосфере СlF3
стеклянная вата самовоспламеняется. Известны соединения хлора с
кислородом к фтором - оксифториды хлора: СlО3F, СlО2F3, СlOF, СlОF3 и
перхлорат фтора FСlO4.
Xлор начали производить в промышленности в 1785 взаимодействием соляной кислоты с двуокисью марганца или пиролюзитом. В 1867 английский химик Г. Дикон разработал способ получения хлора окислением НСl кислородом воздуха в присутствии катализатора. С конца 19 - начала 20 веков хлор получают электролизом водных растворов хлоридов щелочных металлов. По этим методам в 70-х годах 20 века производится 90 - 95% хлора в мире. Небольшие количества хлора получаются попутно при производстве магния, кальция, натрия и лития электролизом расплавленных хлоридов. В 1975 году мировое производство хлора составляло около 23 млн. тонн. Применяются два основных метода электролиза водных растворов NаСl:
1) в электролизёрах с твёрдым катодом и пористой фильтрующей диафрагмой;
2) в электролизёрах с ртутным катодом. По обоим методам на графитовом или окисном титано-рутениевом аноде выделяется газообразный хлор.
По первому методу на катоде выделяется водород и образуется раствор NаОН и NаСl, из которого последующей переработкой выделяют товарную каустическую соду. По второму методу на катоде образуется амальгама натрия, при её разложении чистой водой в отдельном аппарате получаются раствор NаОН, водород и чистая ртуть, которая вновь идёт в производство. Оба метода дают на 1 тонну хлора 1,125 тонны NаОН.
Электролиз с диафрагмой требует меньших капиталовложений для организации производства хлора, дает более дешёвый NаОН.
Метод с ртутным катодом позволяет получать очень чистый NаОН, но потери ртути загрязняют окружающую среду. В 1970 по методу с ртутным катодом производилось 62,2% мировой выработки хлора, с твёрдым катодом 33,6% и прочими способами 4,3%. После 1970 начали применять электролиз с твёрдым катодом и ионообменной мембраной, позволяющий получать чистый NаОН без использования ртути.
2. Практическая польза хлорорганических соединений
Хлорорганические соединения (ХОС) широко применяют в качестве инсектицидов, акарицидов и фунгицидов для борьбы с вредителями зерновых, зерно - бобовых, технических и овощных культур, лесонасаждений, плодовых деревьев и виноградников, а также используются в медицинской и ветеринарной санитарии для уничтожения зоопаразитов и переносчиков болезней. Выпускают их в виде смачивающихся порошков, минерально-масляных эмульсий, дустов. У нас разрешены для применения следующие препараты: гексахлорциклогексан (ГХЦГ), гамма-изомер ГХЦГ (линдан), гексахлорбутадиен (ГХБД), дилор, мезокс, полихлоркамфен (ПХК), тедион, каптан, тиодан и некоторые другие. Запрещено использовать такие опасные пестициды, как альдрин, дильдрин, эндрин и галекрон, ДДТ. Однако ДДТ пока сохраняет свое значение в карантинных ситуациях. Благодаря резко выраженным кумулятивным свойствам н персистентности он пока циркулирует в объектах внешней среды.
ХОС представляют собой галоидопроизводные многоядерных циклических углеводородов (ДДТ и его аналоги), циклопарафинов (ГХЦГ и его аналоги), соединений диеного ряда (альдрин, дильдрин, гексахлорбутадиен, гептахлор, дилор), терпенов (ПХП и ПХК), бензола и других соединений.
Все ХОС плохо растворяются в воде и хорошо в органических растворителях, маслах и жирах. Причем в пресной воде растворимость их выше, чем в соленой (эффект “высаливания”). В водоемах они поглощаются частицами органических веществ и осадком, вследствие чего их свойства и локализация могут меняться в разных типах водоемов. В акваториях, загрязненных нефтью, возникает опасность концентрирования ХОС в пленке, растворимых фракциях и в донном осадке.
Одной из химических особенностей хлора является его образование нестабильных оксидов – сильных окислителей, взрывоопасных веществ, способных воспламенять органические соединения: бумагу, сахар, дерево.
Хлор активно взаимодействует практически со всеми жидкостями. Исключением является серная кислота, поэтому именно она служит смазкой и рабочим телом в насосах для сжатия и перекачки хлора на предприятиях.
При сжигании хлорсодержащих материалов (которые, к сожалению, часто встречаются в мусоре) образуется много диоксинов.
Хлор – ключевой биогенный компонент, его соединения входят в состав любого живого организма. Хлорид-ион, совместно с ионами натрия и калия, поддерживают постоянное осмотическое давление, регулируют водно-солевой баланс и сохраняют осмотическое равновесие. Всё это возможно благодаря тому, что ионы хлора имеют оптимальный радиус для проникновения через мембрану клеток. Многие типы клеток, скелетные мышцы и митохондриальные каналы содержат в себе хлор.
Данный элемент помогает желудку человека вырабатывать соляную кислоту и заботится о нормальном функционировании протеолитических ферментов желудочного сока.
Хлор находит применение в самых разных сферах быта, промышленности и науки.
Производство некоторых химических веществ: соляной кислоты, хлоридов металлов, хлорной извести, бертолевой соли, лекарств, удобрений и ядов.
Производство чистых металлов: кремния, титана, олова.
Производство строительных, промышленных и бытовых материалов и конечных продуктов: линолеума, оконных профилей, изоляции для проводов, одежды и обуви, различной упаковки, лакокрасочных материалов, резин, пенопласта, аппаратуры, строительных материалов, игрушек. Основная масса перечисленной продукции производится из пластикатов, поливинилхлоридов и синтетического каучука, в чьей основе лежит именно хлор.
Создание взрывчатых веществ и фреона – охлаждающего агента для бытовых и промышленных холодильников.
Отбеливание различных материалов (хлор используется в жидком виде): например, губок, соломы, дерева, хлопка и льна. Непригоден для отбеливания шёлка и шерсти, т.к. обладает слишком едкими свойствами.
Пищевая промышленность также использует хлор – на этот раз, в качестве добавки под номером Е925.
Тем не менее, хлор – невероятно активное и универсальное вещество, которое существенно влияет на экологию в доме и иногда может приносить вред. К примеру, хлор активно вступает в реакцию с органическими веществами, делая даже самые полезные и «здоровые» продукты опасными для организма человека. Данное свойство хлора представляется наиболее опасным, если использовать хлорированную воду из-под крана. Она не просто вредна сама по себе. Когда мы запиваем такой водой пищу, моем под ней фрукты и овощи, добавляем в блюда (например, завариваем чай) – хлор смешивается с полезной органикой, и в организме человека начинаются опасные химические процессы, во время которых растительные эстрогены и фитохимические вещества меняют свои свойства.
Японские учёные даже придумали специальный термин для обозначения токсичных веществ, получаемых в результате этих процессов: МХ, или «мутаген икс», где «икс» указывает на неполную изученность данного феномена. Доказано, что МХ может служить причиной возникновения рака и повреждения щитовидной железы, угнетения иммунной и гормональной систем.
Подтверждая японскую теорию, финские исследователи доказали, что «мутаген икс» в 170 раз вреднее прочих известных побочных продуктов хлорирования. Если бы по нашим трубам текла исключительно чистая вода без примесей хлора, те же самые органические продукты приносили бы только пользу нашему организму.
Сколько же нужно употребить такой «отравленной» органики в пищу, чтобы получить внушительную дозу канцерогенов? Совсем немного. Даже небольшие дозы хлора, вступившие в реакцию с малым количеством пищи, способны нанести вред здоровью.
Хлор действует пагубно не только на пищевые продукты (свежие овощи и фрукты, соевые продукты, чай, зелень), но и на некоторые медицинские препараты, оздоровительные пищевые добавки.
Конечно, изначально хлор стали примешивать в проточную воду из самых здоровых соображений: он нейтрализует действие многих бактерий и таким образом спасает людей от брюшного тифа, холеры, дизентерии – болезней, которые кажутся нам давно ушедшими в прошлое. Обработка воды хлором впервые началась в Нью-Йорке в 1895 г.
Вместе с тем, хлорированную воду опасно не только пить, с ней нежелательно даже принимать душ или ванну, так как частицы хлора свободно проникают через кожу (последствия – сухость и зуд) и через дыхательную систему вместе с горячим паром (последствия – отравление лёгких, бронхит, астма).
Избегайте контакта с хлорированной водой по мере возможности. Используйте специальные фильтры для питьевой воды и очистительные насадки для душа. И конечно, не пейте воду из-под крана!
Действие хлора на организм и на окружающую среду.
Хлор – чрезвычайно ядовитый газ. Относится ко второму классу опасности. Он опасен в очень малой концентрации: всего 0,0001% содержания этого газа в воздухе грозит раздражением слизистых оболочек. Первые же признаки интоксикации – сухой кашель, учащённое дыхание, повышенная температура тела, ухудшение зрения, боль в груди, повышение содержания лейкоцитов в крови. Хроническое отравление организма хлором приводит к ухудшению аппетита, заболеваниям бронхов, токсическому отёку лёгких, депрессиям, судорогам. За ними следуют катары верхних дыхательных путей, пневмосклероз и рецидивирующий бронхит.
Большие концентрации хлора в воздухе (0,1%) вызывают острые симптомы отравления: в первую очередь, сильный кашель. Сильное отравление хлором может привести к очень быстрой остановке дыхания.
Хлор - один из главных канцерогенов, вызывающих раковые опухоли и туберкулёз лёгких.
При вдыхании паров хлора человек получает сильный ожог лёгочной ткани, чувствует удушье. Хлор одним из первых начал применяться Германией для химических атак во времена Первой мировой войны
Токсичность. Механизм действия ХОС на рыб во многом сходен с их влиянием на теплокровных животных. Рыбы и другие водные организмы более чувствительны к ХОС, чем наземные животные. Особенно чувствительны к ХОС водные ракообразные и насекомые, которых нередко используют для контроля загрязнения воды как индикаторные организмы.
В организм рыб ХОС поступают осмотически через жабры и через пищеварительный тракт с кормом. Интенсивность поглощения ХОС рыбами увеличивается при повышении температуры воды. Гидробионты способны концентрировать ХОС в гораздо больших количествах, чем в окружающей среде (воде, грунте), коэффициент накопления этих веществ составляет в грунте 100, зоопланктоне и бентосе — 100 — 300, рыбах — 300 — 3000 и более. По этому показателю они относятся к группе веществ со сверхвысокой или с выраженной кумуляцией. Суммарные концентрации ХОС в воде пресных и морских водоемов обычно ниже микрограмма на литр.
В первую очередь ХОС накапливаются в органах и тканях, богатых жирами или липоидами. У рыб их больше всего находят во внутреннем жире, головном мозге, желудочной и кишечной стенке, гонадах и печени, меньше — в жабрах, мышцах, почках и селезенке. С возрастом рыб отмечено увеличение концентрации ХОС. При метаболизме жиров во время голодания и миграции рыб, а также при стрессовых состояниях накопленные в организме ХОС могут вызвать отравления рыб.
ХОС относят к ядам политропного действия с преимущественным поражением центральной нервной системы и паренхиматозных органов, особенно печени. Кроме того, они вызывают расстройство функций эндокринной и сердечно - сосудистой системы, почек и других органов. ХОС также резко угнетают активность ферментов дыхательной цепи, нарушают тканевое дыхание. Некоторые препараты блокируют SH-группы тиоловых ферментов. ХОС опасны для рыб своими отдаленными последствиями: эмбриотоксическим, мутагенным я тератогенным действием. Они снижают иммунологическую реактивность и повышают восприимчивость рыб к инфекционным болезням. ХОС относятся к группе высокотоксичных для рыб соединений.
2.2 Хлор на службе у человека.
Для хорошего зрения необходимо, прежде всего, чёткое изображение
рассматриваемого предмета на сетчатке. Это изображение получается в
результате прохождения лучей через оптическую систему глаза, нарушение
любой составной части которой приводит к получению нечёткого
изображения. На сегодняшний день существует большое количество методов
ликвидации таких нарушений, в том числе и хирургические (использование
тончайшего алмазного ножа для осуществления надрезов на роговице)
Эксимерные лазеры – это группа лазеров, в которых типичной активной средой является смесь инертного и галогенового газов. Термин “Эксимер” –
аббревиатура английского словосочетания exited dimers (возбуждённые
димеры), что означает нестабильное, существующее только в возбуждённом
электронном состоянии димеров этих газов. При переходе эксимерных
молекул в основное состояние испускаются высокоэнергетичные фотоны
УФ-света. При различных комбинациях инертного и галогенового газов ЭЛ
могут излучать короткие (наносекундные) импульсы света на различных
длинах волн УФ-области спектра: фтор – 157 нм, аргон-фтор – 193 нм,
криптон-хлор – 222 нм, криптон-фтор – 248 нм, ксенон-хлор – 308 нм,
ксенон-фтор – 351 нм. Длительность импульса – 10 –16 нс. Глубина
воздействия на живую ткань – до 60 мкм.
Лазеры, основанные на данном принципе, были созданы в 70-х годах,
являются источниками УФ-излучени и используются во многих отраслях
науки.
Хлор, находясь в различных соединениях, используется в медицине.
Лечебные минеральные воды отличаются от пресных своим химическим составом, температурой, вкусом и запахом. В состав минеральных вод входят в основном ионы натрия, калия, кальция,
магния, железа, хлора, сульфатный ион и гидрокарбонат. Некоторые
минеральные воды содержат газы (углекислый, сероводород, эманацию
радия). Химический состав и естественная температура воды минеральных
источников разнообразны. Так, имеются соляно-щелочные,
щелочно-глауберово-землистые, серно-щелочные, серные, йодобромные и
другие воды.
Иловая грязь — мазеподобная масса черного цвета с запахом сероводорода, образующаяся в морях и многих озерах из осадочных пород при активном участии микроорганизмов. Образование грязи — сложный процесс взаимодействия воды, растворенных в ней солей, почвы, бактерий с
продуктами распада животных организмов и растений, обитающих в воде. В
состав грязевой массы входят ионы натрия, хлора, кальция, серы, железа,
йода и др.
Торфяные грязи. Торф образуется в болотистых местах при условии
длительно протекающего процесса разложения растительных организмов без
доступа кислорода. При взаимодействии продуктов этого разложения с
минерализованной водой получается торфяная масса, которая погружается в
глубь болота и постепенно уплотняется. Торф содержит остатки
растительных веществ, гумус, смолистые вещества, глинозем, соли железа,
хлорид натрия, сероводород, коллоидные органические вещества и пр.
Лечение морскими купаниями — талассотерапия — получило широкое распространение. В разных морях вода содержит 1—5% солей, из которых 4/5 составляет хлорид натрия. Температура морской воды зависит от климатических и других условий местности. Значительный верхний слой воды прогревается проникающим в глубину инфракрасным излучением Солнца.
Отравления
Отравления хлором возможны в химической, целлюлозно-бумажной,
текстильной, фармацевтической промышленности. Xлор раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. К первичным воспалительным изменениям обычно присоединяется вторичная инфекция. Острое отравление развивается почти немедленно. При вдыхании средних и низких концентраций хлора отмечаются стеснение и боль в груди, сухой кашель, учащённое дыхание, резь в глазах, слезотечение, повышение содержания лейкоцитов в крови, температуры тела и т. п. Возможны бронхопневмония, токсический отёк лёгких, депрессивные состояния, судороги. В лёгких случаях выздоровление наступает через 3 - 7 суток. Как отдалённые последствия наблюдаются катары верхних дыхательных путей, рецидивирующий бронхит, пневмосклероз; возможна активизация туберкулёза лёгких. При длительном вдыхании небольших концентраций хлора наблюдаются аналогичные, но медленно
развивающиеся формы заболевания. Профилактика отравлений, герметизация производств, оборудования, эффективная вентиляция, при необходимости использование противогаза. Предельно допустимая концентрация хлора в воздухе производств, помещений 1 мг/м3. Производство хлора, хлорной извести и других хлорсодержащих соединений относится к производствам с вредными условиями труда.
Заключение
Возможности воздействия человека на природу постоянно растут и уже
достигли такого уровня, когда возможно нанести биосфере непоправимый
ущерб. Уже не в первый раз вещество, которое долгое время считалось
совершенно безобидным, оказывается на самом деле крайне опасным. Лет
двадцать назад вряд ли кто-нибудь мог предположить, что обычный
аэрозольный баллончик может представлять серьезную угрозу для планеты в
целом. К несчастью, далеко не всегда удается вовремя предсказать, как -
то или иное соединение будет воздействовать на биосферу. Однако в случае
с ХФУ такая возможность была: все химические реакции, описывающие
процесс разрушения озона ХФУ крайне просты и известны довольно давно. Но даже после того, как проблема ХФУ была в 1974 г. сформулирована,
единственной страной, принявшей какие-либо меры по сокращению
производства ХФУ, были США и меры эти были совершенно недостаточны.
Потребовалась достаточно серьезная демонстрация опасности ХФУ для того,
чтобы были приняты серьезные меры в мировом масштабе. Следует заметить, что даже после обнаружения озонной дыры, ратифицирование Монреальской конвенции одно время находилось под угрозой. Быть может, проблема ХФУ научит с большим вниманием и опаской относиться ко всем веществам, попадающим в биосферу в результате деятельности человечества.
Проблема исторических и современных изменений климата оказалась очень
сложной и не находит решения в схемах однофакторного детерминизма.
Наряду с ростом концентрации углекислого газа важную роль играют
изменения озоносферы, связанные с эволюцией геомагнитного поля.
Разработка и проверка новых гипотез являются необходимым условием
познания закономерностей общей циркуляции атмосферы и других
геофизических процессов, влияющих на биосферу.
Однако, какими бы пагубными не были последствия неразумного
использования хлора, не учесть положительных сторон в его использовании
было бы некорректно. Хлор используется в медицине и во многих областях
хозяйства. Хлор состоит на службе у человека. И только от человека
зависит, будет ли хлор использован во благо или он убьет всё живое на
Земле. Опасен не сам элемент №17, а опасен тот, кто использует его
против природы и человечества.
Дата добавления: 2018-08-06; просмотров: 7689; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!