Анализ причин отказов в свинцово-кислотных аккумуляторах
МИНОБРНАУКИ РОССИИ
«Юго-Западный государственный университет»
Факультет естественно-научный
Кафедра нанотехнологии и инженерной физики
Направление подготовки 28.03.01Нанотехнологии и микросистемная техника
ОТЧЕТ
о производственной практике по получению профессиональных умений и опыта профессиональной деятельности
на ООО «Исток+»
студента3 курса группы НМ-51б
Белова Вильгельма Петровича
Руководитель практики от Оценка
предприятия, организации,
учреждения
Гречушников._____________________
подпись, дата
Руководитель практики от Оценка
университета заведующий кафедрой НТ
Кузько А. Е. _____________________
подпись, дата
Члены комиссии ___________ _____________
подпись, дата фамилия, и. о.
____________ _____________
подпись, дата фамилия, и. о.
Курск, 2018
Содержание
Введение…………………………………………………………………………...………3
1.Теоретическая часть…………………………………………………………………….4
1.1 Принцип работы свинцово-кислотных аккумуляторов…..…………………..…….4
1.2 Электродные процессы…………………….……………………………………..…..6
|
|
|
1.3 Виды дефектов и неполадок…...…….……...………………………………………..13
2. Практическая часть…………..……………………………………………………...…16
2.1 Анализ причин отказов в свинцово-кислотных аккумуляторах.…...………..….16
2.2 Анализ контактной коррозии на борнах………………………...……….…….…..20
Заключение…………………………………………………………………………..…...22
Список использованных источников …………………………….……………………23
Введение
Основной целью настоящей практики является получение первичных профессиональных умений и навыков.
Задачами практики в связи с указанной целью являются
1. Ознакомиться с организационной структурой отдела, техническими характеристиками выпускаемой продукции.
2. Изучить электродные процессы, происходящие при изготовлении свинцово-кислотных аккумуляторов.
3. Выполнить анализ дефектов и неполадок.
4. Провести критический анализ причин отказов в свинцово-кислотных аккумуляторах.
5. Ознакомиться с описанием и принципами работы оборудования и технического оснащения для изготовления свинцово-кислотных аккумуляторов.
6. Ознакомиться с конструкцией свинцово-кислотных аккумуляторов.
Теоретическая часть
|
|
|
Принцип работы свинцово-кислотных аккумуляторов
Свинцовые аккумуляторы являются вторичными химическими источниками тока, которые могут использоваться многократно. Активные материалы, израсходованные в процессе разряда, восстанавливаются при последующем заряде аккумулятора.
Электроды свинцово-кислотного аккумулятора (рисунок 1) состоят из свинцовых решеток, на одну из которых нанесена двуокись свинца PbO2 (положительный электрод), а на вторую − губчатый свинец Pb (отрицательный электрод), при этом электролитом служит водный раствор серной кислоты Н2SO4.
К1Rн
+
Н +
PbO2 (H2SO4 + Н2О) SO42- Pb
Н+
Рисунок 1 – Схема свинцово-кислотного аккумулятора
Согласно существующим на настоящий момент представлениям, в технической и научной литературе описываются несколько механизмов работы свинцового аккумулятора, при этом общий принцип его работы трактуется всеми авторами одинаково.
При погружении отрицательного свинцового электрода в раствор электролита от свинца начнут отщепляться положительно заряженные ионы свинца и переходить в раствор, при этом электрод будет заряжаться отрицательно относительно раствора электролита. По мере протекания процесса возрастает разность потенциалов раствора и электрода, следовательно, возрастает и осмотическое давление положительных ионов раствора. Вследствие этого переход ионов свинца в раствор не может продолжаться долго и при какой-то определенной разности потенциалов электрода и раствора наступит равновесие между силой электролитическойупругости растворения свинца, с одной стороны, и силами электростатического поля и осмотического давления – с другой. В результате растворение свинца прекратится.
|
|
|
При погружении положительного электрода в раствор серной кислоты происходит то же явление, но результат получается иной. Двуокись свинца положительного электрода в ограниченном количестве переходит в раствор, где при соединении с водой ионизируется на четырехвалентные ионы свинца Рb4+ и одновалентные ионы гидроксила ОН−. Четырехвалентные ионы свинца, осаждаясь на электроде, создают положительный потенциал относительно раствора.
В свинцовом аккумуляторе в токообразующих процессах участвуют двуокись свинца (диоксид свинца) РbО2 (окислитель) положительного электрода, губчатый свинец Рb (восстановитель) отрицательного электрода и электролит (водный раствор серной кислоты Н2SО4) [6]. Активные вещества электродов представляют собой относительно жесткую пористую электронопроводящую массу с диаметром пор 1,5–2 мкм у РbО2 и 5–10 мкм у губчатого свинца. Объемная пористость активных веществ в заряженном состоянии – около 50%.
|
|
|
Часть серной кислоты в электролите диссоциирована на положительные ионы водорода Н+ и отрицательные ионы кислотного остатка SO42-, являющиеся носителями электрического тока в электролите. Губчатый свинец при разряде аккумулятора выделяет в электролит положительные ионы двухвалентного свинца Рb2+.
При замыкании внешней цепи аккумулятора избыточные электроны отрицательного электрода по внешнему участку замкнутой электрической цепи перемещаются к положительному электроду, где восстанавливают четырехвалентные ионы свинца Рb4+ до двухвалентного свинца Рb2+. Положительные ионы свинца Рb2+ соединяются с отрицательными ионами кислотного остатка SO42-, образуя на обоих электродах сернокислый свинец PbSO4 (сульфат свинца).
При подключении аккумулятора к зарядному устройству электроны движутся к отрицательному электроду, нейтрализуя двухвалентные ионы свин-ца Рb2+. На электроде выделяется губчатый свинец Рb. Отдавая под влиянием напряжения внешнего источника тока по два электрона, двухвалентные ионы свинца Рb2+ у положительного электрода окисляются в четырехвалентные Ионы Рb4+. Через промежуточные реакции ионы Рb4+ соединяются с двумя ионами кислорода и образуют двуокись свинца РbО2.
В соответствии с общепринятой теорией "двойной сульфатации" обратимая химическая реакция в свинцовом аккумуляторе при его разряде и заряде описывается уравнением
Рb + 2Н2SО4 + РbО2 ↔ 2PbSO4 + 2Н2О(1)
Содержание в электролите серной кислоты и плотность электролита уменьшается при разряде и увеличивается при заряде. По изменению плотности электролита судят о степени разряженности аккумулятора
ΔСр = 100·(ρЗ - ρ25)/(ρЗ - ρр), (2)
гдеρЗи ρр–плотность электролита соответственно полностью заряженного и полностью разряженного аккумулятора при температуре 25°С, г/см3; ρ25 – измеренная плотность электролита, приведенная к температуре 25°С, г/см3.
Но, несмотря на признание в научном мире теории "двойной сульфатации" в качестве основной, наиболее точно описывающей термодинамические процессы, протекающие в свинцовом кислотном аккумуляторе при его работе, до настоящего времени она считается незаконченной и вызывает возражения со стороны ряда исследователей [1].
Электродные процессы
Процессы, протекающие на электродах свинцового аккумулятора, отличаются значительной сложностью, в связи с чем с момента его изобретения и до настоящего времени в технической литературе ряд вопросов теории свинцового аккумулятора остаются недостаточно изученными[2].
Разработкой и изучением теоретических вопросов работы свинцового аккумулятора в разное время занимались Планте (Plante), Гладстон (Gladstone), Трайб (Tribe), Томсон(Thomson), Чельцов (Tscheltzow), Штрейнц (Streintz), Эльбс (Elbs), Даррье (Darrieus), Жюмо (Jumau), Долецалек (Dolezalek), Ризенфельд (Riesenfeld), Засс (Sass), Фери (Fery), Кособрюхов, Лоренц, Кабанов, Дасоян, Агуф, Багоцкий, Скундин и многие другие исследователи.
По многим вопросам у исследователей отсутствует единая точка зрения. Отдельные вопросы теории аккумулятора вообще должным образом не освещены. При этом, по мнению Дасояна, результаты исследований, посвященных различным аспектам работы свинцового аккумулятора, широко обсуждаются в современной технической литературе, но теорию свинцового аккумулятора нельзя считать завершенной, а изложенные авторами положения по многим вопросам ни в коей мере не могут рассматриваться как нечто бесспорное и окончательное.
Возникновение свинцового аккумулятора связано с именем французского ученого G. Plante, который изложил свои взгляды на этот предмет в своем труде: "Recherchessur 1'Electricite". По мнению Plante, химический процесс в свинцовом аккумуляторе в основном состоит из окисления и восстановления свинцовых пластин. При заряде под действием электрического тока происходит разложение воды на ее составные части. Выделяющийся кислород окисляет при этом положительный свинцовый электрод в перекись свинца, в то время как отрицательный электрод, состоящий из окиси свинца, восстанавливается в губчатый металлический свинец. При разряде перекись свинца снова переходит в низший окисел, а металлический свинец превращается в окись свинца.
Этот взгляд принципиально отличался от выводов, которые сделали английские исследователи Gladstone и Tribe, подробно изучавшие химические процессы вторичных элементов.
По их наблюдениям оказалось, что плотность находящейся в аккумуляторе кислоты понижается при разряде и, наоборот, повышается при заряде и что количество образующейся и расходуемой кислоты приблизительно пропорционально прошедшему через элемент количеству электричества. Из этого факта они заключили, что при разряде кислота входит в соединение с пластинами, и обосновали это предположение анализами, показавшими, что образование сульфата свинца при разряде происходит пропорционально протекающему количеству электричества [1].
Этим самым Gladstone и Tribe обосновали тогда новую теорию, получившую название "сульфатной", которая и до настоящего времени признается основной, наиболее точно описывающей химические процессы, протекающие в свинцовом аккумуляторе при его работе. В настоящее время эта теория известна как теория "двойнойсульфатации".
Согласно этой теории, электролитический процесс при разряде состоит в образовании сульфата свинца на обоих полюсах, а при заряде − в окислении и восстановлении сульфата свинца соответственно в перекись свинца на положительном электроде и губчатый свинец − на отрицательном [3].
В частности, процессы, происходящие на отдельных электродах, можно представить следующим образом: при заряде разведенная серная кислота разлагается электрическим током на составляющие 2Н− и SO42−. Первая выделяется на отрицательном электроде, а вторая на положительном.
Реакция при этом протекает по уравнениям: - наотрицательном электроде
PbSO4 + 2Н− = Рb + Н2SО4,(3)
на положительном электроде
РbSО4 + SO42− + 2Н2О = РbО2 + 2Н2SO4. (4)
При разряде ток идет через элемент в обратном направлении, и теперь 2Н− направляются к положительному электроду, a SO42− − к отрицательному, и вступают в следующие реакции:
на отрицательном электроде
Рb + SO42− = PbSO4, (5)
на положительном электроде
РbО2 + 2Н− + Н2SО4 = PbSO4 + 2Н2О, (6)
так что после разряда поверхности обоих электродов снова превращаются в сульфат, что и является причиной прекращения электрического тока.
Если сложить последние четыре уравнения для выражения химического процесса, связанного с прохождением электрического тока через аккумулятор, то получится основное уравнение (1) для токообразующего процесса по механизму теории "двойной сульфатации".
Направление реакции слева направо соответствует разряду, а обратное направление − заряду аккумулятора [1].
Активными веществами заряженного аккумулятора, участвующими в токообразующих процессах, являются диоксид свинца РbО2 на положительном электроде, губчатый свинец Рb на отрицательном электроде и электролит − водный раствор серной кислоты H2SO4. Серная кислота является сильным электролитом. Она частично диссоциирована на положительные и отрицательные ионы: Н+ и SO42−.
На отрицательном электроде свинец, частично растворяясь в электролите, выделяет в раствор положительные ионы Рb2+. При этом на электроде остаются избыточные электроны, которые сообщают ему отрицательный заряд и движутся по внешнему участку замкнутой электрической цепи в направлении к положительному электроду.
Ионы двухвалентного свинца вступают в реакцию с сульфатными ионами серной кислоты, в результате чего образуется сернокислый свинец, который, обладая очень малой растворимостью в сернокислотном электролите, осаждается на поверхности отрицательного электрода. Таким образом, в процессе разряда активная масса отрицательного электрода превращается из губчатого свинца в сернокислый свинец.
На положительном электроде потенциал образуется в результате перехода четырехвалентных ионов свинца Рb4+ из электролита на поверхность электрода. Диоксид свинца РbО2 растворяется в электролите в очень малой степени, образует с водой химическое соединение Pb(OH)4 − гидрат диоксида свинца, молекула которого в электролите распадается на четырехзарядный ион свинца Рb4+ и четыре однозарядных иона гидроксила 4ОН−.
Так как диоксид свинца обладает в растворе серной кислоты высоким положительным потенциалом, то он принимается в качестве положительной активной массы свинцовых аккумуляторов. Ионы четырехвалентного свинца Рb4+ переходят на поверхность электрода, сообщая ему положительный заряд, а отрицательные ионы гидроксила 4ОН−остаются в электролите. Таким образом, на границе между электродом и электролитом образуется двойной электрический слой. В этом случае электрод будет заряжен положительно, а прилегающий к нему слой электролита отрицательно.
Концентрация ионов четырехвалентного свинца также зависит от плотности электролита. Чем выше плотность электролита, тем выше потенциал электрода. При обычных плотностях электролита потенциал положительного электрода в заряженном состоянии равен примерно 1,68 В.
Если замкнуть внешнюю цепь, то под действием ЭДС аккумулятора в ней потечет электрический ток по направлению от положительного электрода к отрицательному. Электроны, накопившиеся на отрицательном электроде, будут перетекать по внешней цепи в противоположном направлении [4].
Каждые два электрона, поступившие с отрицательного электрода, будут восстанавливать положительный ион четырехвалентного свинца до двухвалентного иона свинца Рb2+, который переходит в электролит и соединяется с ионом SO42−, образуя молекулу сульфата свинца. Сульфат свинца, обладая малой растворимостью, отлагается на поверхности положительного электрода в виде мелких кристаллов. Наряду с этим процессом происходит взаимодействие гидроксильных ионов (4ОН−), образовавшихся в результате распада гидроксила свинца Рb (ОН)4 на ионы, с четырьмя ионами водорода (4Н+) − продуктами диссоциации серной кислоты, в результате чего образуются четыре молекулы воды. Следовательно, на каждые две израсходованные молекулы серной кислоты и две молекулы воды образуются вновь четыре молекулы воды. Таким образом, плотность электролита в процессе разряда аккумулятора будет постоянно понижаться.
На отрицательном электроде, по мере перехода электронов во внешнюю цепь, происходит окисление свинца до двухвалентных ионов Рb2+. Эти ионы свинца будут переходить в раствор серной кислоты − электролит − и взаимодействовать с ионами SО42−, образуя также сульфат свинца, который будет осаждаться на поверхности отрицательного электрода. Процесс разряда свинцового аккумулятора записывается следующим уравнением [1].
РbО2 + 2H2SO4 + Pb → 2PbSO4 + 2Н2О. (7)
Схематическое изображение электродных процессов, протекающих при разряде свинцового аккумулятора, представлено на рисунке 2 [4].
Рисунок 2. − Схема электрохимических процессов при разряде свинцово-кислотного аккумулятора
При заряде аккумулятора необходимо к его электродам присоединить источник тока, напряжение которого превышает ЭДС аккумулятора. При этом положительный полюс подключается к положительным электродам, а отрицательный полюс − к отрицательным электродам. Ток будет протекать через аккумулятор в направлении, обратном току разряда. Электроны будут перетекать с положительных на отрицательные электроды. Изменится также направление движения ионов в электролите. Ионы свинца Рb2+ будут переходить из электролита на электроды, а четырехвалентные ионы свинца Рb4+ − в электролит[1].
Схематическое изображение электродных процессов, протекающих при заряде свинцово-кислотного аккумулятора, представлено на рисунке 3 [4].
Рисунок 3 − Схема электрохимических процессов при заряде свинцово-кислотного аккумулятора
Образовавшийся на положительном и отрицательном электродах в процессе разряда сульфат свинца переходит при заряде в электролит и распадается на ионы Рb2+ и SO42─. Вода же диссоциирует частично на ионы водорода Н+ и ионы гидроксила ОН─.
При прохождении электрического тока ионы свинца Рb2+ на положительном электроде будут окисляться до четырехвалентного свинца Рb4+, отдавая два электрона во внешнюю цепь. В свою очередь, ионы Рb4+ будут соединяться с четырьмя гидроксильными ионами, полученными при диссоциации воды, образуя молекулу диоксида свинца РbО2. В результате взаимодействия ионов водорода Н+ с ионами SO42─ образуется молекула серной кислоты H2SO4.
На отрицательном электроде ионы свинца Рb2+ получают из внешней цепи по два электрона и восстанавливаются до губчатого свинца, а ионы водорода Н+, соединяясь с ионами сульфата SO42─, образуют молекулу серной кислоты.
Согласно теории "двойной сульфатации" процессы заряда в свинцовом аккумуляторе протекают по уравнению
2PbSO4 + 2Н2О → РbО2 + Pb + 2H2SO4. (8)
Таким образом, при заряде свинцового аккумулятора на обоих электродах происходит образование исходных веществ: на положительном электроде образуется диоксид свинца, на отрицательном − губчатый свинец, а вода заменяется на серную кислоту, в результате чего повышается концентрация электролита[1].
Виды дефектов и неполадок
Известно, что ухудшение электрических характеристик герметизированных аккумуляторов и выход из строя (отказ) при эксплуатации обусловлены коррозией основы (решетки) и оползанием активной массы положительного электрода, которые иногда называют деградацией положительного электрода. Деградация положительного электрода в классических аккумуляторах имеет плавную зависимость от срока службы. В герметизированных аккумуляторах деградация положительных пластин более резкая и до конца неизученная. Коррозия решеток положительных пластин — наиболее частый дефект герметизированных аккумуляторов, эксплуатируемых в буферном режиме. На скорость коррозии решеток влияет много факторов: состав сплава, конструкция самой решетки, качество технологии отливки решетки на заводе, температура, при которой работает аккумулятор. В качественно отлитых решетках из сплава Pb-Ca-Sn скорость коррозии мала. А в плохо отлитых решетках скорость коррозии высокая, отдельные участки решетки подвергаются глубокой коррозии, что вызывает локальный рост решетки и ее деформацию. Локальные наросты приводят к короткому замыканию при контакте с отрицательным электродом. Коррозия положительных решеток может приводить к потере контакта с нанесенной на нее активной массой, а также с соседними положительными электродами, которые соединяются друг с другом с помощью мостов или бареток. В герметизированных аккумуляторах пространство под пластинами для скопления шлама либо очень мало, либо вовсе отсутствует — пластины имеют плотную упаковку, поэтому, вызванное коррозией оползание активной массы может привести к короткому замыканию пластин. Короткое замыкание пластин — самый опасный дефект в герметизированных аккумуляторах. Замыкание пластин в одном герметизированном аккумуляторе выведет из строя все остальные, если это вовремя не заметит обслуживающий персонал. В зависимости от конструкции и емкости герметизированного аккумулятора, режима работы на данный момент, время, за которое может произойти выход из строя соседних аккумуляторов, может быть от 10 часов до 0,5 часа.
При эксплуатации аккумуляторов в буферном режиме из-за малых токов подзаряда может наблюдаться дефект — пассивация отрицательного электрода. В герметизированных аккумуляторах любой технологии отрицательные электроды изготавливаются из решетчатых пластин. Механизмы процессов, протекающих на электродах, сложны и окончательно не установлены. Считают, что при работе аккумулятора на отрицательном электроде преимущественно идут жидкофазные процессы (растворение-осаждение), и ограничение его разряда связано с образованием пассивирующего слоя. Признаком пассивации отрицательного электрода обычно бывает снижение напряжения разомкнутой цепи (НРЦ) на заряженном аккумуляторе ниже 2,10 В/эл. Проведение дополнительных уравнительных зарядов (например, в аккумуляторах типа OPzV) может восстановить напряжение, но аккумуляторы после этого должны быть постоянно на контроле, так как это может опять повториться. Для снижения пассивации отрицательного электрода некоторые производители вводят в него специальные добавки, которые работают как расширители активной массы отрицательного электрода и препятствуют ее усадке. Если герметизированные аккумуляторы работают в режиме циклирования (при частых отключениях электроэнергии или в циклическом режиме), то чаще возникают дефекты, связанные с деградацией активной массы положительного электрода (ее разрыхление и сульфатация), которые приводят к снижению емкости при контрольном разряде. Проведение тренировочных зарядов для разрушения сульфата, как советуют в своих Инструкциях по эксплуатации некоторые производители, ничего не дает, а даже приводит к еще более быстрому снижению емкости. Разрыхление приводит к потере контакта между частицами Рb02, они становятся электрически изолированными. Большие разрядные токи ускоряют процесс разрыхления. Наличие и степень сульфатации активной массы можно проконтролировать, поскольку она сопровождается изменением плотности электролита, которое может быть грубо оценено по измерению НРЦ аккумулятора после окончания заряда. НРЦ заряженного герметизированного аккумулятора равно 2,10—2,15 В/эл. в зависимости от плотности электролита. В аккумуляторах технологии AGM плотность электролита равна 1,29—1,34 кг/л, в гелевых аккумуляторах плотность ниже и имеет значения 1,24—1,26 кг/л (из-за высокой плотности электролита аккумуляторы технологии AGM могут работать при более низких температурах, чем гелевые). При разряде, по мере разбавления электролита, НРЦ герметизированного аккумулятора уменьшается и после разряда становится равным 2,01—2,02 В/эл. Если НРЦ разряженного герметизированного аккумулятора меньше 2,01 В/эл., то аккумулятор имеет высокую степень сульфатации активной массы, которая может быть уже необратимой.
При долгом хранении герметизированных аккумуляторов перед эксплуатацией, систематических недозарядах при эксплуатации (например из-за неисправности ЭПУ), отсутствия термокомпенсации напряжения постоянного подзаряда, некомпетентности персонала и др. на его электродах, особенно, на отрицательном, происходит сульфатация, постепенный переход мелкокристаллического сульфата свинца в плотный твердый слой сульфата с крупными кристаллами. Образующийся при этом плохо растворимый в воде сульфат свинца ограничивает емкость аккумулятора и способствует выделению водорода при заряде (аккумуляторы при заряде часто «пыхтят»), заряд аккумуляторов сильно затрудняется. Если на положительном электроде аккумулятора наблюдается толстый окисел коричневого цвета, то это признак коррозии решетки [5].
Практическая часть
Анализ причин отказов в свинцово-кислотных аккумуляторах
Основные причины отказов свинцово-кислотных аккумуляторов приведены в таблице 1.
Таблица 1. Производственные дефекты аккумуляторов
| Вид дефекта | Признаки | Причина |
| Короткое замыкание между положительными и отрицательными электродами (пластинами). | В дефектной банке плотность ниже, чем в остальных (плотность электролита в аккумуляторе с дефектом может снизиться до 1,20-1,23 г/см3, при нормальной плотности во всех остальных аккумуляторах батареи, равной 1,28-1,29 г/см3) . Во время заряда в дефектном аккумуляторе не наблюдается газовыделения, а во время контрольного разряда или проверки батареи с помощью нагрузочной вилки в дефектном аккумуляторе, наоборот, наблюдается выделение газа и «кипение» электролита. | Перекос электродов, повреждение сепаратора или неправильное его размещение в процессе сборки, укороченный размер сепаратора, низкое качество материала сепаратора, заусенцы на кромках пластин, протеки сплава при отливке полюсных мостов |
| Недоформованная пластина. | Полностью заряженная батарея не может обеспечить более 2-3 пусков двигателя, а при заряде и разряде интенсивно «кипит». | Нарушена операция формования (процесс заряда электродов). |
| Разрыв электрической цепи внутри АКБ. | Напряжение на выводах батареи есть, но стартер не вращается. В этом случае, как правило, плотность электролита во всех аккумуляторах может быть почти одинаковая (+-0,01 г/ см3), но НРЦ батареи значительно ниже, чем должно было быть. Попытка включения любой нагрузки при обрыве цепи приводит к падению напряжения на выводах батареи до нуля. При попытке зарядить батарею с обрывом цепи и при наличии напряжения на выводах, ток в цепи не появится. Когда батарея в покое, плотность электролита не снижается. | Вследствие некачественной контактной электросварки межэлементного соединения аккумуляторов или дефектов сварки выводных борнов батареи с полюсным выводом (втулкой). Отрыв пластин от соединительных мостиков. |
| Отрыв электродов (пластин) от соединительных мостиков. | При работе стартера электролит в такой банке "кипит". При бездействии батареи плотность электролита не снижается. | Плохая сварка соединительных мостиков пластин |
В процессе прохождения практики на ООО «Исток+» была поставлена следующая задача: экспериментальное исследование причин наростов на борнах аккумуляторных батарей. Фотография исследуемого объекта представлена на рисунке 4.
Заключение
В процессе прохождения практики ознакомились с организацией охраны труда, системой техники безопасности. Изучена организационная структура отдела, функциональные обязанности отдела конструирования и изготовления свинцово-кислотного аккумулятора.
Так же были получены знания о средствах технического оснащения и технологическом, вспомогательном и лабораторном оборудовании предприятия по производству аккумуляторов.
Изучили нормативные документы по проектированию и изготовлению аккумуляторов. Они представлены ГОСТами, отраслевыми стандартами и стандартами предприятия. Были решены следующие задачи: причины дефектов на борнах аккумуляторных батарей, природа возникновения разности потенциалов между свинцом и латунью на борнах. Из всего многообразия методов, познакомились с базовым комбинированным методом изготовления свинцовых аккумуляторов.
Проведен анализ отечественных литературных источников о методах конструирования и изготовления свинцово-кислотных аккумуляторов.
Итогом работы стал.
Дата добавления: 2018-08-06; просмотров: 437; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!