Несолеобразующими называют оксиды, которые при обычных условиях не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями.

Примеры несолеобразующих оксидов: оксид углерода(II), или угарный газ CO, оксид азота(I), или веселящий газ N2O, и оксид азота(II) NO.

Кислотными свойствами называют те, которые наиболее сильно проявляются в данной среде. Их существует целый ряд. Необходимо уметь определять кислотные свойства спиртов и других соединений не только для выявления содержания в них соответствующей среды. Это также важно для распознавания изучаемого вещества.

Существуют наиболее характерные кислотные свойства. К ним относятся: - диссоциация (отщепление катиона водорода); - разложение (образование кислотного оксида и воды под воздействием температуры и кислорода); - взаимодействие с гидроксидами (в результате которого образуются вода и соль); - взаимодействие с оксидами (в результате также образуются соль и вода); - взаимодействие с металлами, предшествующими водороду в ряду активности (образуется соль и вода, иногда с выделением газа); - взаимодействие с солями (только в том случае, если кислота сильнее той, которой образована соль.Сте́пень окисле́ния (окислительное число) — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций.

Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях;

Если образуется осадок , вода или газ

Рассмотрим химические свойства оксидов на примерах

1.Взаимодействие с водой:- взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи)

CaO+H₂O→ Ca(OH)₂ (известная реакция гашения извести, при этом выделяется большое количества тепла!)

2. Взаимодействие с кислотами:
- взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде)
CaO+H₂SO₄→ CaSO₄+ H₂O (Кристаллы этого вещества CaSO₄ известны всем под названием "гипс").

3. Взаимодействие с кислотными оксидами: образование соли
CaO+CO₂→ CaCO₃ (Это вещество известно всем - обычный мел!)

Кислотные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами.Примерами кислотных окислов могут быть:

CO₂ (всем известный углекислый газ), P₂O₅ - оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора), SO₃ - триокись серы - это вещество используют для получения серной кислоты.- химическая реакция с водой

CO₂+H₂O→ H₂CO₃ - это вещество - угольная кислота - одна из слабых кислот, её добавляют в газированную воду для "пузырьков" газа. С повышением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а его излишек выходит в виде пузырьков - реакция с щелочами (основаниями):CO₂+2NaOH→ Na₂CO₃+H₂O- образовавшееся вещество (соль) широко используется в хозяйстве. Её название - кальцинированная сода или стиральная сода, - отличное моющее средство для подгоревших кастрюль, жира, пригара. Голыми руками работать не рекомендую!- реакция с основными оксидами:CO₂+MgO→ MgCO₃ - получившая соль - карбонат магния - ещё называется "горькая соль".

 

 

---

Дата добавления: 2018-08-06; просмотров: 361; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!