Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева
Периодический закон и физический смысл периодичности. Структура периодической системы элементов и ее связь с электронным строением атомов. s-, p-, d-, f- элементы. Периодические свойства элементов – энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Их изменение в периодах и группах периодической системы. Окислительновосстановительные свойства элементов.
Энергетика и направление химических процессов
Тепловые эффекты химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Внутренняя энергия и энтальпия. Стандартное состояние вещества. Термохимия. Термохимические законы и уравнения. Энтальпия образования химических соединений. Энтропия и ее изменение при химических процессах. Энергия Гиббса и направление самопроизвольного протекания химических реакций.
Химическая кинетика и равновесие
Гомогенные и гетерогенные системы. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Зависимость скорости химической реакции от концентрации, закон действия масс. Зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа. Скорость реакции в гетерогенных системах. Ускорение химических реакций. Катализ гомогенный и гетерогенный. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия и ее связь с термодинамическими функциями.
Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
|
|
|
Растворы
Определение и классификация растворов. Растворы электролитов и неэлектролитов. Теория электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований, солей. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионно-молекулярные уравнения. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель. Гидролиз солей. Расчет концентрации растворов.
8. Окислительно-восстановительные реакцииСтепень окисления элементов. Важнейшие восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Типы окислительновосстановительных реакций.
9. Электродные потенциалы. Гальванические элементыРавновесие на границе металл-раствор. Электродный потенциал. Стандартный водородный электрод. Ряд напряжений металлов. Уравнение Нернста. Химические источники электрического тока. Гальванические элементы. ЭДС гальванических элементов. Аккумуляторы.
Электролиз
Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз водных растворов и расплавов солей. Катодные и анодные процессы.
Законы электролиза. Выход по току.
Металлы
Общая характеристика металлов. Положение металлов впериодической системе Д. И. Менделеева. Получение и применение металлов. Физические и химические свойства металлов.
|
|
|
Коррозия и защита металлов
Определение и классификация коррозионных процессов. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Защита металлов от коррозии – легирование, защитные неметаллические и металлические покрытия, электрохимическая защита. Изменение свойств коррозионной среды. Ингибиторы коррозии.
Неметаллы
Общая характеристика неметаллов. Положение неметаллов впериодической системе Д. И. Менделеева. Получение и применение неметаллов.
Физические и химические свойства неметаллов.
Углерод. Углеводороды. Пластмассы.
Общая характеристика углерода. Получение и применение углерода. Физические и химические свойства углерода. Общая характеристика и классификация углеводородов. Получение, свойства, применение углеводородов. Полимеры и пластмассы - общая характеристика, получение и применение.
Идентификация веществ
Качественный и количественный анализ веществ. Аналитический сигнал и его виды. Химический, физико-химический и физический анализ веществ.
Примерный перечень лабораторных работ
|
|
|
1. Определение молярной массы эквивалентов металлов.
2. Определение теплоты реакции нейтрализации.
3. Скорость химических реакций.
4. Химическое равновесие.
5. Реакции обмена в растворах электролитов.
6. Гидролиз солей.
7. Окислительно-восстановительные реакции.
8. Коррозия и защита металлов.
9. Электролиз.
10. Химические свойства металлов.
11. Химические свойства неметаллов.
12. Качественный анализ солей.
Библиографический список
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М. : КНОРУС, 2011. – 746 с.
2. Коровин Н.В. Общая химия. – М. : Высш. шк., 2009. – 556 с.
3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии– М. : КНОРУС, 2012. – 240 с.
4. Артеменко А.И. Органическая химия. – М. : Высш. шк., 2005. – 604 с.
5. Васильев В.П. Аналитическая химия : В 2 кн. – М. : Дрофа., 2005. Кн.1– 366 с., Кн.2 – 383 с.
6. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М. : Высш. шк., 2008. – 742 с.
7. Краткий справочник физико-химических величин. /под ред. А.А. Равделя, А.М. Пономаревой. – СПб : Изд-во Иван Федоров, 2002. – 238 с.
Ресурсы сети Интернет:
1. Каталог программного обеспечения по химии по следующим разделам: общая, неорганическая, аналитическая, физическая, квантовая химия, электрохимия, хроматография, химическая технология, химические игры. Всего программ в каталоге - 207. Режим доступа свободный:
|
|
|
http://chemicsoft.chat.ru/
2. Информационно-справочная система «Термические Константы Веществ» . Электронная версия справочника "Термические константы веществ" разработана на базе справочного издания (Термические константы веществ: Вып. 1-10 / Отв. ред. В.П. Глушко.- М.: ВИНИТИ, 1965-1992). Режим доступа свободный: http://www.chem.msu.su/rus/tkv/welcome.html /
3. Информационно-справочный сервер образовательных ресурсов по химии. Режим доступа свободный: http://www.Himhelp.ru.
4. Электронные ресурсы по химии МГУ. Режим доступа свободный: http://www.Chem.msu.ru
5. Электронная библиотека научных публикаций. Режим доступа подпис-
ной:http://www.elibrary.ru
Контрольная работа 1
Дата добавления: 2018-06-27; просмотров: 292; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!