Особенности строения атомов неметаллов. Неметаллы – простые вещества.
Неметаллы, химические элементы, которые образуют простые тела, не обладающие свойствами, характерными для металлов. К неметаллам относятся 22 элемента.
Положение неметаллов в ПС.
Неметаллы находятся в верхнем правом углу ПС над диагональю В – Аt.
Расположены в главных подгруппах 4 - 8 групп.
Особенности строения атомов неметаллов.
Ø на внешнем уровне имеют от 4 до 8 электронов
Ø небольшой радиус атомов
Ø стремятся принять электроны (своеобразной мерой неметалличности является электроотрицательность - важная характеристика атомов – неметаллов)
Ø между атомами в простых веществах неметаллах связи - ковалентные.
Физические свойства.
а) Агрегатное состояние.
· Твердые вещества: бор, углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, селен, теллур, йод, астат;
· Жидкости: бром – красно – бурая жидкость с тяжелым неприятным запахом;
· Газы: водород, азот, кислород, фтор, хлор и инертные газы.
Простые вещества неметаллы имеют атомные и молекулярные кристаллические решетки.
Особыми являются инертные или благородные газы. Инертные газы не имеют цвета и запаха. И являются одноатомными. Инертные газы считаются благородными. Обладают более высокой электропроводностью (по сравнению с другими) и, при прохождении через них тока, ярко светятся.
· Неон - огненно красным светом.
· Гелий - ярко-жёлтым светом.
· Аргон – синим светом.
· Криптон – светло- желтым светом.
|
|
|
· Ксенон – фиолетовым светом.
Несмотря на свою инертность, эти газы находят широкое применение:
- гелием заполняют воздушные шары и дирижабли.
- неон применяется для световой рекламы.
- аргон в качестве защитной среды при сварке (дуговой, лазерной, контактной и т. п.) как металлов, так и неметаллов.
Такие неметаллы, как водород, кислород, азот, фтор и хлор, имеют двухатомные молекулы. Водород, кислород и азот - бесцветны, фтор имеет светло – зеленый цвет, хлор – желто – зеленый.
б) Не имеют металлического блеска (исключение – графит, йод)
в) Большинство не проводят электрический ток (кроме кремния и графита)
г) Хрупкие.
4. Аллотропия - явление, при котором один химический элемент образует несколько простых веществ.
Причины аллотропии:
- разный состав молекул (О2 и О3)
- разное строение (алмаз, графит)
Галогены.
Галогены – элементы главной подгруппы VII группы. "Галогены" - "рождающие соли".
Простые вещества, образованные атомами галогенов, состоят из двух атомов:
F2, Cl2, Br2, I2.
Физические свойства галогенов.
В подгруппе сверху вниз с ростом атомного номера закономерно изменяются физические свойства простых веществ – галогенов.
|
|
|
От фтора к йоду растет плотность, повышаются температуры плавления, кипения, усиливается интенсивность окраски.
Фтор – ядовитый газ светло- зеленого цвета.
Хлор – ядовитый газ желто – зеленого цвета.
Бром – токсичная тяжёлая жидкость красно – бурого цвета.
Йод - твердое кристаллическое вещество , с металлическим блеском, даже при слабом нагревании легко переходит в пар интенсивно – фиолетового цвета, который при охлаждении снова превращается в кристаллы. Переход из твёрдого состояния в газообразное называется возгонкой.
Все галогены обладают очень резким удушливым запахом .
Химические свойства
Галогены - очень сильные окислители.
Фтор проявляет только окислительные свойства, для него характерна только степень окисления -1 в соединениях.
Остальные галогены проявляют и восстановительные свойства при взаимодействии с более э.о. элементами - фтором, кислородом, азотом. Их степени окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7.
1. Взаимодействие с металлами (образуются соли):
2K + Cl2 → 2KCl
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
2Al + 3Br2 → 2AlBr3
2Al + 3I2 → 2AlBr3
2. Взаимодействие с неметаллами:
А) с водородом
H2 + F2 → 2HF
H2 + Cl2 → 2HCl
|
|
|
H2 + Br2 → 2HBr
H2 + I2 → 2HI
Б) с другими неметаллами
| t |
2P + 5Cl2 → 2PCl5
3. Взаимодействие со сложными веществами:
А) с водой
2H2O + F2 →4HF + O2 (взрыв)
H2O + Cl2 →HCl + HClO хлорная вода
Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода
Дата добавления: 2018-06-01; просмотров: 8085; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!