Характеристика структуры и содержания работы
Подходы к отбору содержания контрольной работы:
Разработка заданий осуществлялась с учетом следующих общих положений.
• Ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для основной школы.
• Призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания курса химии осуществляется на трех уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
Каждый вариант контрольной работы состоит из __2__ частей.
Часть 1 содержит ___9_________ заданий базового и повышенного уровня сложности
Часть 2 содержит ___1_____ задания высокого уровня сложности, с развернутым ответом.
Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их сложности.
Таблица
Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения
| № задания | уровень | Что проверяется | Примерное время выполнения задания | |
| Коды проверяемых элементов содержания | Коды проверяемых требований к уровню подготовки учащихся | |||
| 1 | базовый | 1.1. | 1.1., 2.3.1,2.5.1 | 1 мин. |
| 2 | базовый | 1.1,1.2. | 2.2.1., 2.5.1. | 1 мин. |
| 3 | базовый | 1.3. | 2.4.3. | 1 мин. |
| 4 | базовый | 1.4. | 1.2., 2.4.2 | 1 мин. |
| 5 | базовый | 1.6. | 2.4.1.,2.4.4. | 1 мин. |
| 6 | базовый | 1.6. | 2.4.1.,2.4.4. | 1 мин. |
| 7 | базовый | 3.2. | 2.3.3. | 1 мин. |
| 8 | базовый | 2.5. | 2.4.6., 2.5.3. | 1 мин. |
| 9 | повышенный | 1.6. | 2.4.1., 2.4.4. | 4 мин. |
| 10 | Высокий | 2.1., 2.5.3.1.3.2.1., 3.2.2., 3.2.4 | 1.1.,2.2.3., 2.3.3.,2.4.6.,2.5.3. | 10 мин. |
Распределение заданий по уровням сложности
|
|
|
| № п/п | Уровни | № заданий | Количество заданий | % от общего количества |
| 1 | Базовый | 1-8 | 8 | 80% |
| 2 | Повышенный | 9 | 1 | 10% |
| 3 | Высокий | 10 | 1 | 10% |
Контрольная работа составляется в __2____ вариантах.
Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов.
Таблица Критерии оценивания
| № задания | Количество баллов |
| 1 | 1 |
| 2 | 1 |
| 3 | 1 |
| 4 | 1 |
| 5 | 1 |
| 6 | 1 |
| 7 | 1 |
| 8 | 1 |
| 9 | 2 |
| 10 | 4 Ошибок нет – 4 балла Допущена 1 ошибка – 3 балла Допущено 2 ошибки – 2 балла Допущено 3 ошибки –1 балл Допущено 4 ошибки –0балл |
| Итого | __14____ баллов |
Таблица Перевод баллов к 5-балльной отметке
| Баллы | Отметка |
| 12-14балла | Отметка «5» |
| 9-11 баллов | Отметка «4» |
| 6-8 баллов | Отметка «3» |
| 0-5 баллов | Отметка «2» |
Итоговая работа за курс VIII класса
Инструкция для учащихся
Тест состоит из 2 частей и включает 10заданий. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
|
|
|
I вариант
Часть 1
1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:
а) калия
б) бериллия
в) кремния
г) гелия
2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:
а) золота
б) углерода
в) хром
г) кислорода
3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:
а) H2
б) H2S
в) NaI
г) N2
4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2
а) SO2
б) SO3
в) MgS
г) SF6
5. Выберите формулу оксида железа (III):
а) FeO
|
|
|
б) FeCl3
в) Fe2O3
г) ОF2
6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:
а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2
б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4
в) КОН, Fe(OH)3, NaОН
г) Zn(OН)2, НCl, H2O
7. Оксид кальция СаО реагирует с:
а) HNO3
б) Li2O
в) Cu
г)MgSO4
8. Выберите краткое ионное уравнение для реакции 2КОН + Н2SО4 = К2SО4 + 2Н2О
а) ОН- + Н+= Н2О
б) 2КОН + 2 Н+= 2К++ 2Н2О
в) 2ОН- + 2Н+= 2Н2О
г) 2К++ 2ОН-+ 2 Н++ SО42-= 2К++SО42-+2Н2О
В задании 9 на установление соответствия запишите напротив цифр букву
9. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.
Класс веществ: Формула вещества:
1) оксиды а) HNO2
2) основания б) P2O5
3) кислоты в) Fe(OH)3
4) соли г) Mg(NO3)2
|
|
|
Часть 2
14. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде.
1. Cu + O2 =
2. CuO + H2O =
3. CuO + H2SO4 =
4. CuSO4 + NaOH =
Итоговая работа за курс VIII класса
Инструкция для учащихся
Тест состоит из 2 частей и включает 10 заданий.. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Вариант
Часть 1
1. Шесть энергетических уровней содержит электронная оболочка атома:
а) калия
б) золота
в) кремния
г) гелия
2. Четыре электрона находятся на внешнем энергетическом уровне атома:
а) золота
б) углерода
в) хром
г) кислорода
3. Выберите соединение с ковалентной неполярной связью:
а) H2
б) H2S
в) NaI
г) N2
4. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу:
а) H2S
б) SO2
в) SO3
г) Na 2S
5. Вещество, имеющее формулу NaNO3, называется:
а) карбонат натрия
б) нитрит натрия
в) хлорид натрия
г) нитрат натрия
6. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами:
а) ZnO, ZnCl2, HCl
б) SO3, MgO, CuO
в) KOH, K 2O, MgO
г) HNO3, P2O5, NaCl
7. Серная кислота реагирует с:
а) HNO3
б) СO
в) Cа
г) MgSO4
8. Какое краткое ионное уравнение отображает сущность процесса NaOH + HCl = NaCl + H2O
а) H+ + OH-= H 2O
б) NaOH + H+ = Na+ + H 2O
в) 2H++ 2OH- = 2 H2 O
г) OH- + HCl = Cl-+ H 2O
Дата добавления: 2018-06-01; просмотров: 371; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!