Взаимодействие кислот с металлами.
Если металл находится в ряду активности до водорода, то он реагирует с кислотами, если после, то – нет.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ (реакция замещения)
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ (реакция замещения)
Cu + HCl ≠
Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (реакция обмена)
| реакция нейтрализации |
NaOH + HCl = NaCl + H2O (реакция обмена)
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O (реакция обмена)
Взаимодействие кислот с солями.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl (реакция обмена)
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ (реакция обмена)
Основания и их химические свойства.
Основания- сложные вещества, которые состоят из ионов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-ОН). Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.
Общая формула оснований Ме(ОН)n
где n – число ОН- групп, численно равное значению заряда иона (степени окисления) металла.
+1 +2 +3
NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3.
Названия оснований состоят из слова "гидроксид" и наименования металла в родительном падеже:
NaOH - гидроксид натрия
Са(ОН)2 - гидроксид кальция.
Если металл проявляет переменную степень окисления, то ее величину указывают римской цифрой в скобках и произносят в конце названия основания:
CuOH - гидроксид меди (I) (читают "гидроксид меди один)
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II) (читают "гидроксид меди два)
|
|
|
Классификация.
По растворимости в воде.
| Основания | |
| Растворимые | Нерастворимые |
| NaOH, КОН, Ba(OH)2 | Cr(OH)2, Mn(OH)2, Fe(OH)3 |
Химические свойства.
Действие индикаторов.
Индикаторы- вещества, изменяющие цвет в зависимости от среды.
В щелочах:
| Лакмус | Метилоранж | Фенолфталеин |
| синий | желтый | малиновый |
Нерастворимые основания в воде не растворяются и окраску индикаторов не изменяют.
Диссоциация оснований.
| OH- определяют щелочную среду раствора. |
2) Ba(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OH-
Взаимодействие с кислотами.
NaOH + HCl = NaCl + H2O (реакция нейтрализации - взаимодействие щелочей с кислотами)
3. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами:
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
3. Разложение нерастворимых оснований при нагревании:
t
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Соли и их химические свойства.
Соли - это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного остатка.
Классификация.
| Соли | |
| Растворимые в воде | Нерастворимые в воде |
| КNO3, Na3PO4 | BaCO3, ВаSO4 |
Химические свойства.
1. Взаимодействие с кислотами → выпадает осадок или выделяется газ.
BaCl2 + H2SO4 ® BaSO4¯ + 2HCl
|
|
|
Na2CO3 + 2HCl ® 2NaCl + CO2+ H2O
2. Взаимодействие с щелочами → выпадает осадок.
CuCl2 + 2NaOH ® 2NaCl + Cu(OH)2¯
Fe(NO3)2 + 2KOH ® 2KNO3 + Fe(OH)2¯
Взаимодействие с солями - выпадает осадок.
NaCl + AgNO3 ® NaNO3 + AgCl ¯
Оксиды и их химические свойства.
Оксиды- сложныесоединения, состоящие из двух химических элементов, один из которых - кислород в степени окисления -2.
ЭхОу общая формула оксидов
Названия оксидов.
А) По международной номенклатуре:
Название оксида = «Оксид»+название элемента в родительном падеже + степень окисления
SO2 - оксид серы (IV)
Б) Тривиальные названия: NO – окись азота, N2O – закись азота.
Классификация оксидов.
1) По агрегатному состоянию:
Ø Твердые (Pb3O4, SiO2, Cr2O3)
Ø Жидкие (Н2О)
Ø Газообразные (CO2, CO)
2) По составу:
Ø Основные - оксиды металлов, если у Ме валентность I или II (К2O, FeO, CrO, Mn2O)
Ø Кислотные - оксиды неметаллов, если у НеМе валентность от IV и более (Сl2O7, P2O5)
Ø Амфотерные - Al2O3, ZnO
Ø Безразличные - N2O, NO, CO
Химические свойства оксидов.
Дата добавления: 2018-05-31; просмотров: 323; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!