Названия важнейших кислот и их анионов (солей)
Кислота | Формула | Анион | Формула |
Азотная | HNO3 | Нитрат | NO3− |
Азотистая | HNO2 | Нитрит | NO2− |
Азотистоводородная (азидоводородная) | HN3 (HNN2) | Азид | N3− |
Бензойная | C6H5COOH | Бензоат | C6H5COO− |
Борная (орто) | H3BO3 | Борат Гидроборат Дигидроборат | BO33− HBO32− H2BO3− |
Борная(мета) | HBO2 | Метаборат | BO2− |
Борная(тетра) | H2B4O7 | Тетраборат | B4O72− |
Бромоводородная | HBr | Бромид | Br− |
Бромноватистая | HBrO | Гипобромит | BrO− |
Бромноватая | HBrO3 | Бромат | BrO3− |
Винная | H2C4H4O6 | Тартрат Гидротартрат | C4H4O62− HC4H4O6− |
Вольфрамовая | H2WO4 | Вольфрамат | WO42− |
Ванадиевая(мета) | HVO3 | Ванадат | VO3− |
Германиевая | H2GeO3 | Германат Гидрогерманат | GeO32− HGeO3− |
Иодоводородная | HI | Иодид | I− |
Иодноватистая | HIO | Гипоиодит | IO− |
Иодноватая | HIO3 | Иодат | IO3− |
Иодная | HIO4 | Периодат | IO4− |
Кремниевая | H2SiO3 | Силикат Гидросиликат | SiO32− HSiO3− |
Марганцевая | HMnO4 | Перманганат | MnO4− |
Марганцовистая | H2MnO4 | Манганат | MnO4 2− |
Молибденовая | H2MoO4 | Молибдат | MoO4 2− |
Муравьиная | HCOOH | Формиат | HCOO− |
Мышьяковая | H3AsO4 | Арсенат Гидроарсенат Дигидроарсенат | AsO43− HAsO42− H2AsO4− |
Мышьяковистая | H3AsO3 | Арсенит Гидроарсенит Дигидроарсенит | AsO33− HasO32− H2AsO3− |
Мышьяковистая(мета) | HАsO2 | Метаарсенит | AsO2− |
Оловянистая | H2SnO2 | Станнит Гидростаннит | SnO22− HSnO2− |
Оловянная | H2SnO3 | Станнат Гидростаннат | SnO32− HSnO3− |
Тиоцианатная | HSCN | Тиоцианаты | SCN− |
Свинцовая | H2PbO3 | Плюмбат Гидроплюмбат | PbO32− HPbO3− |
Свинцовистая | H2PbO2 | Плюмбит Гидроплюмбит | PbO22− HPbO2− |
Селенистая | H2SeO3 | Селенит Гидроселенит | SeO32− HSeO3− |
Селеновая | H2SeO4 | Селенат Гидроселенат | SeO42− HSeO4− |
Селеноводородная | H2Se | Селенид Гидроселенид | Se2− HSe− |
Сероводородная | H2S | Сульфид Гидросульфид | S2− HS− |
Сернистая | H2SO3 | Сульфит Гидросульфит | SO32− HSO3− |
Серная | H2SO4 | Сульфат Гидросульфат | SO42− HSO4− |
Тиосерная | H2S2O3 | Тиосульфат | S2O32− |
Надсерная | H2S2O8 | Персульфат Гидроперсульфат | S2O82− HS2O8− |
Пиросерная | H2S2O7 | Пиросульфат | S2O72− |
Теллуроводородная | H2Te | Теллурид Гидротеллурид | Te2− HTe− |
Угольная | H2CO3 | Карбонат Гидрокарбонат | CO32− HCO3− |
Уксусная | CH3COOH | Ацетат | CH3COO− |
Фосфорная (орто) | H3PO4 | Фосфат Гидрофосфат Дигидрофосфат | PO43− HPO42− H2PO4− |
Фосфорная (мета) | HPO3 | Метафосфат | PO3− |
Фосфорная (пиро) | H4P2O7 | Пирофосфат | P2O74− |
Фтороводородная | HF | Фторид | F− |
Хлороводородная | HCl | Хлорид | Cl− |
Хлорноватистая | HClO | Гипохлорит | ClO− |
Хлорноватая | HClO3 | Хлорат | ClO3− |
Хлорная | HClO4 | Перхлорат | ClO4− |
Хромистая | HCrO2 | Хромит | CrO2− |
Хромовая | H2CrO4 | Хромат Гидрохромат | CrO42− HCrO4− |
Дихромовая (бихромовая) | H2Cr2O7 | Дихромат Гидродихромат | Cr2O72− HCr2O7− |
Циановодородная (синильная) | HCN | Цианид | CN− |
Циановая | HCNO | Цианат | CNO− |
Цинковая | H2ZnO2 | Цинкат | ZnO22− |
Щавелевая | H2C2O4 | Оксалат | C2O42− |
Янтарная | H2C4H4O4 | Сукцинат | C4H4O42− |
Висмутовая | HВiO3 | Висмутат | BiO3− |
Примечание: В табл.1 приведены названия важнейших кислот и их анионов по номенклатуре ИЮПАК
|
|
|
|
Таблица 2
|
|
Растворимость гидроксидов и солей в воде, г / 100 г растворителя.
Катионы | Анионы | ||||||||||||
OH– | F– | Cl– | Br– | I– | S2– | SO32– | SO42– | NO3– | PO43– | CO32– | SiO32– | CH3 - COO– | |
NH4+ | - | р | р | р | р | - | р | р | р | р | р | - | - |
K+? Na+ | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р | Р |
Mg2+ | м | н | р | р | р | р | н | р | р | н | н | н | Р |
Ca2+ | м | н | р | р | р | м | н | м | р | н | н | н | Р |
Ba2+ | р | м | р | р | р | р | н | н | р | н | н | н | Р |
Al3+ | н | м | р | р | р | - | - | р | р | н | - | н | М |
Cr3+ | н | н | р | р | р | - | - | р | р | н | - | н | Р |
Zn2+ | н | м | р | р | р | н | н | р | р | н | н | н | Р |
Mn2+ | н | м | р | р | р | н | н | р | р | н | н | н | Р |
Co2+, Ni2+ | н | р | р | р | р | н | н | р | р | н | н | н | Р |
Fe2+ | н | н | р | р | р | н | н | р | р | н | н | н | Р |
Fe3+ | н | н | р | р | р | - | - | р | р | н | н | н | Р |
Cd2+ | н | р | р | р | р | н | н | р | р | н | н | н | Р |
Hg2+ | - | - | р | м | н | н | н | р | р | н | н | - | Р |
Cu2+ | н | н | р | р | р | н | н | р | р | н | н | н | Р |
Ag+ | - | р | н | н | н | н | н | м | р | н | н | н | Р |
Sn2+ | н | р | р | р | р | н | - | р | - | н | - | - | Р |
Pb2+ | н | н | м | м | н | н | н | н | р | н | н | н | Р |
|
|
Примечание: р - растворимое вещество (растворимость свыше 1 г вещества в 100 г воды); м - малорастворимое вещество (0,1-1,0 г вещества растворяется в 100 г воды); н - практически нерастворимое вещество (менее 0,1 г вещества растворяется в 100 г воды); «-» - вещество не существует или разлагается водой
Таблица 3
Округленные значения относительных атомных масс некоторых химических элементов
Элемент | Символ | Аr | Элемент | Символ | Аr |
Азот | N | 14 | Медь | Cu | 64 |
Алюминий | Al | 27 | Молибден | Mo | 96 |
Аргон | Ar | 40 | Мышьяк | As | 75 |
Барий | Ba | 137 | Натрий | Na | 23 |
Бериллий | Be | 9 | Неон | Ne | 20 |
Бор | B | 11 | Никель | Ni | 59 |
Бром | Br | 80 | Ниобий | Nb | 93 |
Ванадий | V | 51 | Олово | Sn | 119 |
Висмут | Bi | 209 | Платина | Pt | 195 |
Водород | H | 1 | Ртуть | Hg | 201 |
Вольфрам | W | 184 | Рубидий | Rb | 85,5 |
Галлий | Ga | 70 | Свинец | Pb | 207 |
Гафний | Hf | 178,5 | Селен | Se | 79 |
Гелий | He | 4 | Сера | S | 32 |
Германий | Ge | 73 | Серебро | Ag | 108 |
Железо | Fe | 56 | Скандий | Sc | 45 |
Золото | Au | 197 | Стронций | Sr | 88 |
Индий | In | 115 | Сурьма | Sb | 122 |
Йод | I | 127 | Таллий | Tl | 204 |
Иттрий | Y | 89 | Тантал | Ta | 181 |
Кадмий | Cd | 112 | Теллур | Te | 128 |
Калий | K | 39 | Титан | Ti | 48 |
Кальций | Ca | 40 | Углерод | C | 12 |
Кислород | O | 16 | Уран | U | 238 |
Кобальт | Co | 59 | Фосфор | P | 31 |
Кремний | Si | 28 | Фтор | F | 19 |
Криптон | Kr | 84 | Хлор | Cl | 35,5 |
Ксенон | Xe | 131 | Хром | Cr | 52 |
Лантан | La | 139 | Цезий | Cs | 133 |
Литий | Li | 7 | Цинк | Zn | 65 |
Магний | Mg | 24 | Цирконий | Zr | 91 |
Марганец | Mn | 55 |
Таблица 3
Относительная электроотрицательность элементов
Период | Группы | |||||||||
I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | |||
1 | H 2,10 |
| He - | |||||||
2 | Li 0,97 | Be 1,47 | B 2,01 | C 2,50 | N 3,07 | O 3,50 | F 4,01 |
| Ne - | |
3 | Na 1,00 | Mg 1.23 | Al 1.47 | Si 1.74 | P 2,10 | S 2,60 | Cl 2,83 |
| Ar - | |
4 | K 0.91 | Ca 1.04 | Sc 1,20 | Ti 1,32 | V 1,45 | Cr 1.56 | Mn 1,60 | Fe 1,64 | Co 1,70 | Ni 1,75 |
Cu 1,75 | Zn 1,66 | Ga 1,82 | Ge 2,02 | As 2,20 | Se 2,48 | Br 2,74 |
| Kr - | ||
5 | Rb 0,89 | Sr 0,99 | Y 1,11 | Zr 1,22 | Nb 1,23 | Mo 1,30 | Tc 1,36 | Ru 1,42 | Rh 1,45 | Pd 1,35 |
Ag 1,42 | Cd 1,46 | In 1,49 | Sn 1,72 | Sb 1,82 | Te 2,01 | I 2,21 |
| Xe - | ||
6 | Cs 0,85 | Ba 0,97 | * | Hf 1,23 | T. 1,33 | W 1,40 | Re 1,46 | Os 1,52 | Ir 1,55 | Pt 1,44 |
Au 1,42 | Hg 1,44 | T 1,44 | Pb 1,55 | Bi 1,67 | Po 1,67 | At 1,90 |
| Rn - | ||
7 | Fr 0,89 | Ra 0,97 | ** | *лантаноиды 1,08 – 1,14 **актиноиды 1,00 – 1,20 |
Таблица 4
Нормальные (стандартные) электродные потенциалы в водных растворах φо, В
Элемент | Электродный процесс | Φо, В |
Ag | [Ag(CN)2]– + e– = Ag +2CN– | - 0,29 |
Ag+ + e– = Ag | +0,80 | |
Al | AlO2– + 2H2O + 3e– = Al + 4OH– | –2,35 |
Al3+ + 3e– = Al | –1,66 | |
Au | Au3+ + 3e– = Au | + 1,50 |
Au+ +1e– = Au | +1,69 | |
Ba | Ba2+ +2e– = Ba | –2,90 |
Bi | Bi3+ +3e– = Bi | +0,21 |
Br | Br2(ж) + 2e– =2Br– | +1,07 |
HOBr + H+ + 2e– = Br– + H2O | +1,34 | |
Ca | Ca2+ + 2e = Ca | –2,87 |
Cd | Cd2 +2e = Cd | –0,40 |
Cl | 2ClO3− + 12H+ + 10e = Cl2 + 6H2O | +1,47 |
ClO4− + 2H+ + 2e = ClO3− + H2O | + 1,19 | |
ClO3− + 6H+ + 6e = Cl− + 3H2O | +1,45 | |
Cl2 +2e = 2Cl– | +1,36 | |
HOCl2 + 2H+ + 2e = HClO + H3O | + 1,64 | |
HOCl + H+ + 2e = Cl– + H2O | +1,49 | |
Co | Co2+ +2e = Co | –0,28 |
Co3+ +1e = Co2+ | +1,81 | |
Cr | Cr3+ +3e =Cr | –0,74 |
CrO42– + 4H2O + 3e =Cr(OH)3 + 5OH– | –0,13 | |
Cr2O72– +14H+ +6e = 2Cr3+ +7H2O | +1,33 | |
Cu | Cu2+ + 2e = Cu | +0,34 |
Cu2+ + 1e = Cu+ | +0,15 | |
Cu+ + 1e = Cu | +0,52 | |
F | F2 + 2e = 2F– | +2,87 |
Fe | Fe2+ + 2e = Fe | –0,44 |
Fe3+ + 3e = Fe | –0,04 | |
Fe3+ + 1e = Fe2+ | +0,77 | |
H | H2 + 2e = 2H– | +2,25 |
2H+ + 2e = H2 | 0,00 | |
Hg | Hg22+ + 2e = 2Hg | +0,79 |
Hg2+ +2e = Hg | +0,85 | |
2Hg2+ +2e = Hg22+ | +0,92 | |
I | I2 + 2e = 2I– | +0,54 |
2IO3– + 12H+ + 12e = I2 + 6H2O | +1,19 | |
2HOI + 2H+ + 2e = I2 + 2H2O | +1,45 | |
K | K+ +1e = K | –2,92 |
Li | Li+ + 1e = Li | –3,04 |
Mg | Mg2+ + 2e = Mg | –2,36 |
Mn | MnO4– + 1e = MnO42– | +0,56 |
MnO4– + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH– | +0,60 | |
MnO4– + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O | +1,51 | |
MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O | +1,23 | |
N | NO3− +H2О + 2e = NO2− + 2OН− | +0,01 |
NO3− +2H+ + 2e = NO2− + H2O | + 1,94 | |
NO3− +3H+ + 2e = НNO2 + H2O | +0,94 | |
NO3− +7 H2O + 8e = НN3∙ H2O + 9 OН− | − 0,12 | |
Na | Na+ + 1e =Na | –2,71 |
Ni | Ni2+ + 2e = Ni | –0,25 |
O | O2 + 2H++ 2e = H2O2 | +0,68 |
O2 + 2H2O + 4e = 4OH– | +0,40 | |
O2 + 4H++ 4e = 2H2O | +1,23 | |
H2O2 + 2H++ 2e = 2H2O | +1,78 | |
P | H3PO4 + 2H+ + 2e = H3PO3 + H2O | –0,28 |
Pb | Pb2+ + 2e = Pb | –0,13 |
PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O | + 1,46 | |
Pb4+ + 2e = Pb2+ | +1,69 | |
PbO2 + 4H+ +SO42−+2e = PbSO4+ 2H2O | +1,68 | |
Pt | Pt2+ + 2e = Pt | +1,19 |
S | S +2H+ +2e = H2S | +0,17 |
SO42− +10H+ +8e = H2S + 4H2O | + 0,30 | |
S2O82– + 2e = 2SO42– | +2,01 | |
Se | Se +2H+ +2e = H2Se | –0,40 |
Sn | Sn2+ +2e = Sn | –0,14 |
Sn4+ +2e = Sn2+ | +0,15 | |
Te | Te +2H+ +2e = H2Te | –0,72 |
Zn | ZnO22– + 2H2O + 2e = Zn + 4OH– | –1,22 |
Zn2+ + 2e = Zn | +0,76 |
Таблица 5
Ряд активностей (стандартных электродных потенциалов) металлов
Электрод |
Е0,В | Электрод |
Е0,В
Мы поможем в написании ваших работ! |