Опыт 2. Взаимодействие металлического цинка с растворами солей

Уфимский государственный нефтяной технический университет

Кафедра «Общая и аналитическая химия»

Дисциплина «Общая и неорганическая химия»

ОТЧЕТ

по лабораторной работе №2

На тему: «Химическая активность металлов.

Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.»

Выполнил

студент группы__________ ______________ Фамилия И.О.

(Подпись, дата)

Принял

доцент кафедры ОАХ ______________ Чалова О.Б.

(Подпись, дата)

Цель работы:

- научиться составлять уравнения ОВР, подбирать коэффициенты методом ионно-электронного баланса;

- научиться определять направление протекания ОВР;

- научиться пользоваться рядом стандартных ОВП;

- научиться сравнивать химическую активность металлов.

Краткая теория.

Ряд стандартных ОВП металлов – это последовательность, в которой металлы расположены в порядке ………………… ОВП для электрохимических систем:

Металл является ………………… формой данных электрохимических систем, катион металла -………………… формой.

Чем меньше значение стандартного ОВП и левее стоит металл в ряду стандартных ОВП, тем ……….......восстановительная способность (химическая активность) металла.

Чем больше значение стандартного ОВП и правее стоит металл в ряду стандартных ОВП, тем …………...восстановительная способность (химическая активность) металла и …………………..окислительная способность катионов металла.

Укажите наиболее активный металл:

а) Ni б) Ag в) Ca г) Fe д) Cu

Металлы, стоящие ………………. водорода в ряду стандартных ОВП металлов, вытесняют молекулярный водород из кислот.

Металлы, стоящие ………………. водорода в ряду стандартных ОВП металлов, не вытесняют молекулярный водород из кислот.

Составьте уравнения возможных реакций:

1) Fe + HCl → 3) Ag + HCl →

2) Sn + HCl → 4) Na + HCl →

Рассчитайте ЭДС для реакций (1-4)

1) ЭДС = 3) ЭДС =

2) ЭДС = 4) ЭДС =

Более активный металл вытесняет …………………..металл, стоящий ……………………..в ряду стандартных ОВП металлов, из раствора его соли.

Составьте уравнения возможных реакций:

5) Sn + MgCl₂ → 7) Al + CoCl₂ →

6) Fe + CuCl₂ → 8) Cu + AgNO₃ →

Рассчитайте ЭДС для реакций (5-8)

5) ЭДС = 7) ЭДС =

6) ЭДС = 8) ЭДС =

Опыт 1. Взаимодействие металлов с соляной кислотой.

Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов

В пять пробирок налить по 1 мл 2 М раствора соляной кислоты и поместить в каждую пробирку по одному кусочку металла 1) Mg, 2)Zn, 3)Fe, 4)Pb, 5)Cu. Наблюдать за изменениями в пробирках в течение 5-10 минут. Пробирку со свинцом нагреть, после охлаждения добавить 2 капли сульфида натрия.

- Отметить, как протекают реакции в каждой из пробирок, что выделяется;

- расположить металлы в порядке уменьшения их активности по отношению к соляной кислоте;

- не взаимодействует с соляной кислотой металл:………….

- составить уравнения протекающих реакций

1) Mg + HCl → …;

2) Zn + HCl → …;

3) Fe + HCl → …;

- определить окислитель и восстановители;

- выписать из таблицы значения стандартных окислительно-восстановитель-ных потенциалов электрохимических систем

- рассчитать ЭДС проведенных реакций

1) ЭДС = φ_{ок .} – φ_вос.

2) ЭДС = φ_{ок .} – φ_вос.

3) ЭДС = φ_{ок .} – φ_вос.

4) ЭДС = φ_{ок .} – φ_вос.

5) ЭДС = φ_{ок .} – φ_вос.

- указать, какие из проведенных реакций термодинамически возможны:

- окислительно-восстановительная реакция протекает самопроизвольно, если…………..

- отметить, какие изменения происходят в пробирке со свинцом после нагревания;

- составить уравнение реакции

4) Pb + HCl → …;

- составить уравнение реакции, подтверждающей наличие ионов Pb²⁺ в растворе

PbCl₂+ Na₂S → …;

- свинец не взаимодействует с соляной кислотой при комнатной температуре потому что………………………

- «пассивирование металла» - это …………………..

Вывод:

Опыт 2. Взаимодействие металлического цинка с растворами солей

В пять пробирок внести по грануле металлического цинка и прилить по 1мл раствора соли в первую пробирку–хлорида магния; во вторую–сульфата железа (II); в третью – хлорида олова (II); в четвертую – нитрата свинца (II); в пятую – сульфата меди (II). Наблюдать за изменениями в пробирках в течение 5-10 минут. Используя универсальный индикатор, измерить рН в растворах солей.

- Отметить, как протекают реакции в каждой из пробирок, что выделяется;

- ответить, реакция металлов с водными растворами – гомогенная или гетерогенная;

- цинк не взаимодействует с раствором соли:…………………………..;

- составить уравнения основных реакций:

2) Zn + FeSO₄® …

3) Zn + SnCl₂® …

4) Zn + Pb(NO₃)₂® …

5) Zn + CuSO₄® …

- указать восстановитель и окислители;

- используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (таблица), рассчитать ЭДС проведенных реакций:

1) ЭДС = φ_ок- φ_вос

2) ЭДС = φ_ок- φ_вос

3) ЭДС = φ_ок- φ_вос

4) ЭДС = φ_ок- φ_вос

5) ЭДС = φ_ок- φ_вос

- расположить растворы солей в порядке увеличения ЭДС и активности их взаимодействия с цинком;

- используя ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, сформулировать, какие металлы могут быть «вытеснены» из растворов их солей цинком;

- по измеренной величине рН, ответить, какая среда в каждом из растворов солей;

1) рН _(MgCl2) = 4) рН _(Pb(NO3)2) =

2) рН ₍_FeSO₄₎ = 5) рН ₍_CuSO₄₎ =

3) рН ₍_SnCl₂₎ =

- ответить, какой газ выделяется…………….

- составить уравнения побочных реакций:

Me²⁺+ H₂O MeOH⁺+ H⁺ (уравнение гидролиза)

Zn + H⁺® …

Вывод:

Дата добавления: 2018-05-31; просмотров: 1121; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

Мы поможем в написании ваших работ!