Организм снижает токсичность многих ионов металлов – токсикантов при избыточной их концентрации, переводя их в
нерастворимые соли (балл: 1,00)
|
растворимые соли (балл: 0,00)
|
кислые соли (балл: 0,00)
|
Гидролизом солей называется
химическое взаимодействие ионов соли с молекулами воды, приводящее к образованию слабого электролита и, как правило, к изменению рН раствора (балл: 1,00)
|
разложение соли на ионы с образованием гидратированных ионов и изме-нением степени диссоциации соли (балл: 0,00)
|
физическое взаимодействие между молекулами соли и молекулами воды, приводящие к распаду соли на ионы (балл: 0,00)
|
Закон разбавления Оствальда, показывающий зависимость степени диссоциации от концентрации, применим
только для труднорастворимых электролитов (балл: 0,00)
|
только для слабых электролитов (балл: 1,00)
|
только для сильных электролитов (балл: 0,00)
|
Какие физиологические процессы в живом организме можно отнести к гетерогенным процессам
формирование соединительной ткани (балл: 0,00)
|
формирование костей (балл: 1,00)
|
формирование зубов (балл: 1,00)
|
Сильные электролиты – это вещество со связью
в,г (балл: 0,00)
|
а,б (балл: 1,00)
|
а) иoнной; б) сильной полярной ковалентной; в) ковалентной полярной; г) неполярной (балл: 0,00)
|
б, в (балл: 0,00)
|
а,в (балл: 0,00)
|
Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях играет сульфид-ион
и окислитель, и восстановитель (балл: 0,00)
|
только окислитель (балл: 0,00)
|
не проявляет окислительно-восстановительных свойств (балл: 0,00)
|
только восстановитель (балл: 1,00)
|
При повышении степени окисления элемента происходит его
окисление (балл: 1,00)
|
окисление-восстановление (балл: 0,00)
|
диспропорционирование (балл: 0,00)
|
восстановление (балл: 0,00)
|
Электролитами не являются
растворимые соли (балл: 0,00)
|
растворимые кислоты (балл: 0,00)
|
оксиды (балл: 1,00)
|
щелочи (балл: 0,00)
|
Произведение растворимости зависит от
б, в, д (балл: 0,00)
|
г, в, д (балл: 0,00)
|
д) концентрации раствора (балл: 0,00)
|
а, г, д (балл: 0,00)
|
б, в, г (балл: 0,00)
|
а, б, г (балл: 1,00)
|
а) природы вещества, б) температуры,в) давления,г) природы растворителя (балл: 0,00)
|
Растворимость малорастворимого электролита в присутствии индифферентного электролита, не содержащего с ним одноименных ионов
уменьшится, т.к. раствор становится пересыщенным (балл: 0,00)
|
не изменится, т.к. электролиты не содержат одноименные ионы (балл: 0,00)
|
не изменится, т.к константа растворимости не зависит от концентрации (балл: 0,00)
|
увеличивается, т.к. возрастает ионная сила раствора, уменьшается активность ионов, раствор становится ненасыщенным (балл: 1,00)
|
К окислителям относятся
соединения, с элементами в отрицательных степенях окисления (балл: 0,00)
|
металлы, водород, углерод (балл: 0,00)
|
соединения, с элементами в высших положительных степенях окисления (балл: 1,00)
|
При повышении температуры степень гидролиза
убывает, т.к. гидролиз экзотермический процесс (балл: 0,00)
|
возрастает, т.к. гидролиз эндотермиический процесс (балл: 1,00)
|
не изменяется (балл: 0,00)
|
Ионное произведение воды – это
произведение концентраций протонов и воды (балл: 0,00)
|
произведение концентраций протонов и гидроксид-ионов (балл: 1,00)
|
сумма концентраций протонов и гидроксид-ионов (балл: 0,00)
|
отношение концентраций протонов и ионов гидроксида (балл: 0,00)
|
Среди указанных кислот наиболее сильной является
хлороводородная (балл: 1,00)
|
сероводородная (балл: 0,00)
|
кремниевая (балл: 0,00)
|
Коэффициент активности любого иона в разбавленных растворах электролитов определяется в рамках теории
Дебая-Хюккеля (балл: 1,00)
|
Аррениуса (балл: 0,00)
|
Бренстеда-Лоури (балл: 0,00)
|
PH раствора – это
натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода (балл: 0,00)
|
отрицательный натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода (балл: 0,00)
|
отрицательный десятичный логарифм активной концентрации ионов водорова (балл: 1,00)
|
десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода (балл: 0,00)
|
У солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется
катион, а среда подкисляется (балл: 1,00)
|
анион и среда подкисляется (балл: 0,00)
|
анион, а среда подщелачивается (балл: 0,00)
|
Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа(III), необходимо добавить немного раствора
хлорида натрия (балл: 1,00)
|
гидроксида калия (балл: 0,00)
|
соляной кислоты (балл: 0,00)
|
Степень гидролиза при охлаждении раствора железа хлорида
не изменится (балл: 0,00)
|
увеличится (балл: 0,00)
|
уменьшится (балл: 1,00)
|
Металлы, способные восстановить свинец из водного раствора его соли, расположены в ряду
магний, цинк, железо (балл: 1,00)
|
медь, серебро, золото (балл: 0,00)
|
платина, серебро, марганец (балл: 0,00)
|
железо, цинк, медь (балл: 0,00)
|
Ионная сила раствора – это
Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 381; | Поделиться с друзьями:
|
Мы поможем в написании ваших работ!