Организм снижает токсичность многих ионов металлов – токсикантов при избыточной их концентрации, переводя их в
| нерастворимые соли (балл: 1,00) |
| растворимые соли (балл: 0,00) |
| кислые соли (балл: 0,00) |
Гидролизом солей называется
| химическое взаимодействие ионов соли с молекулами воды, приводящее к образованию слабого электролита и, как правило, к изменению рН раствора (балл: 1,00) |
| разложение соли на ионы с образованием гидратированных ионов и изме-нением степени диссоциации соли (балл: 0,00) |
| физическое взаимодействие между молекулами соли и молекулами воды, приводящие к распаду соли на ионы (балл: 0,00) |
Закон разбавления Оствальда, показывающий зависимость степени диссоциации от концентрации, применим
| только для труднорастворимых электролитов (балл: 0,00) |
| только для слабых электролитов (балл: 1,00) |
| только для сильных электролитов (балл: 0,00) |
Какие физиологические процессы в живом организме можно отнести к гетерогенным процессам
| формирование соединительной ткани (балл: 0,00) |
| формирование костей (балл: 1,00) |
| формирование зубов (балл: 1,00) |
Сильные электролиты – это вещество со связью
| в,г (балл: 0,00) |
| а,б (балл: 1,00) |
| а) иoнной; б) сильной полярной ковалентной; в) ковалентной полярной; г) неполярной (балл: 0,00) |
| б, в (балл: 0,00) |
| а,в (балл: 0,00) |
Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях играет сульфид-ион
| и окислитель, и восстановитель (балл: 0,00) |
| только окислитель (балл: 0,00) |
| не проявляет окислительно-восстановительных свойств (балл: 0,00) |
| только восстановитель (балл: 1,00) |
При повышении степени окисления элемента происходит его
| окисление (балл: 1,00) |
| окисление-восстановление (балл: 0,00) |
| диспропорционирование (балл: 0,00) |
| восстановление (балл: 0,00) |
Электролитами не являются
| растворимые соли (балл: 0,00) |
| растворимые кислоты (балл: 0,00) |
| оксиды (балл: 1,00) |
| щелочи (балл: 0,00) |
Произведение растворимости зависит от
| б, в, д (балл: 0,00) |
| г, в, д (балл: 0,00) |
| д) концентрации раствора (балл: 0,00) |
| а, г, д (балл: 0,00) |
| б, в, г (балл: 0,00) |
| а, б, г (балл: 1,00) |
| а) природы вещества, б) температуры,в) давления,г) природы растворителя (балл: 0,00) |
Растворимость малорастворимого электролита в присутствии индифферентного электролита, не содержащего с ним одноименных ионов
| уменьшится, т.к. раствор становится пересыщенным (балл: 0,00) |
| не изменится, т.к. электролиты не содержат одноименные ионы (балл: 0,00) |
| не изменится, т.к константа растворимости не зависит от концентрации (балл: 0,00) |
| увеличивается, т.к. возрастает ионная сила раствора, уменьшается активность ионов, раствор становится ненасыщенным (балл: 1,00) |
К окислителям относятся
| соединения, с элементами в отрицательных степенях окисления (балл: 0,00) |
| металлы, водород, углерод (балл: 0,00) |
| соединения, с элементами в высших положительных степенях окисления (балл: 1,00) |
При повышении температуры степень гидролиза
| убывает, т.к. гидролиз экзотермический процесс (балл: 0,00) |
| возрастает, т.к. гидролиз эндотермиический процесс (балл: 1,00) |
| не изменяется (балл: 0,00) |
Ионное произведение воды – это
| произведение концентраций протонов и воды (балл: 0,00) |
| произведение концентраций протонов и гидроксид-ионов (балл: 1,00) |
| сумма концентраций протонов и гидроксид-ионов (балл: 0,00) |
| отношение концентраций протонов и ионов гидроксида (балл: 0,00) |
Среди указанных кислот наиболее сильной является
| хлороводородная (балл: 1,00) |
| сероводородная (балл: 0,00) |
| кремниевая (балл: 0,00) |
Коэффициент активности любого иона в разбавленных растворах электролитов определяется в рамках теории
| Дебая-Хюккеля (балл: 1,00) |
| Аррениуса (балл: 0,00) |
| Бренстеда-Лоури (балл: 0,00) |
PH раствора – это
| натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода (балл: 0,00) |
| отрицательный натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода (балл: 0,00) |
| отрицательный десятичный логарифм активной концентрации ионов водорова (балл: 1,00) |
| десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода (балл: 0,00) |
У солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется
| катион, а среда подкисляется (балл: 1,00) |
| анион и среда подкисляется (балл: 0,00) |
| анион, а среда подщелачивается (балл: 0,00) |
Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа(III), необходимо добавить немного раствора
| хлорида натрия (балл: 1,00) |
| гидроксида калия (балл: 0,00) |
| соляной кислоты (балл: 0,00) |
Степень гидролиза при охлаждении раствора железа хлорида
| не изменится (балл: 0,00) |
| увеличится (балл: 0,00) |
| уменьшится (балл: 1,00) |
Металлы, способные восстановить свинец из водного раствора его соли, расположены в ряду
| магний, цинк, железо (балл: 1,00) |
| медь, серебро, золото (балл: 0,00) |
| платина, серебро, марганец (балл: 0,00) |
| железо, цинк, медь (балл: 0,00) |
Ионная сила раствора – это
| произведение концентрации иона на квадрат его заряд (балл: 0,00) |
| сумма произведения концентрации ионов на квадрат из заряд (балл: 0,00) |
| произведение концентрации иона на его заряд (балл: 0,00) |
| полусумма произведения концентрация ионов на квадрат их зарядов (балл: 1,00) |
Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 390; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!