Нейтральную среду имеет водный раствор
| нитрат аммония (балл: 0,00)
|
| карбонат лития (балл: 0,00)
|
| хлорид бария (балл: 1,00)
|
Слабый электролит в растворе существует преимущественно в виде
| имеет одинаковое число ионов и молекул (балл: 0,00)
|
| молекул (балл: 1,00)
|
| ионов (балл: 0,00)
|
Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа(III), необходимо добавить немного раствора
| хлорида натрия (балл: 1,00)
|
| гидроксида калия (балл: 0,00)
|
| соляной кислоты (балл: 0,00)
|
По каким признакам различают виды гидролиза солей
| по величине степени гидролиза (балл: 0,00)
|
| по иону, вызывающему гидролиз (балл: 1,00)
|
| по способности соли к диссоциации (балл: 0,00)
|
| по величине константы гидролиза (балл: 0,00)
|
Сера в степени окисления(плюс четыре) может быть
| не вступает в окислительно– восстановительные реакции (балл: 0,00)
|
| только окислителем (балл: 0,00)
|
| окислителем и восстановителем (балл: 1,00)
|
| только восстановителем (балл: 0,00)
|
| окислителем только с сильными восстановителями (балл: 0,00)
|
Гидролиз солей это процесс
| обратимый и экзотермический (балл: 0,00)
|
| обратимый и эндотермический (балл: 1,00)
|
| необратимый и эндотермический (балл: 0,00)
|
Основоположники протолитической теории
| Дебай и Хюккель (балл: 0,00)
|
| Аррениус (балл: 0,00)
|
| Льюис и Пирсон (балл: 0,00)
|
| Бренстед и Лоури (балл: 1,00)
|
Гидролизом солей называется
| химическое взаимодействие ионов соли с молекулами воды, приводящее к образованию слабого электролита и, как правило, к изменению рН раствора (балл: 1,00)
|
| разложение соли на ионы с образованием гидратированных ионов и изме-нением степени диссоциации соли (балл: 0,00)
|
| физическое взаимодействие между молекулами соли и молекулами воды, приводящие к распаду соли на ионы (балл: 0,00)
|
Слабым электролитом является
| гидроксид натрия (р-р) (балл: 0,00)
|
| вода (балл: 1,00)
|
| хлорид натрия (р-р) (балл: 0,00)
|
| серная кислота (р-р) (балл: 0,00)
|
Слабым электролитом является
| хлорид бария (балл: 0,00)
|
| уксусная кислота (балл: 1,00)
|
| гидроксид натрия (балл: 0,00)
|
| азотная кислота (балл: 0,00)
|
К типичным восстановителям относятся
| сероводород и щелочные металлы (балл: 1,00)
|
| перманганат калия, манганат калия и хромат калия (балл: 0,00)
|
| вода, царская водка и олеум (балл: 0,00)
|
Степень гидролиза при уменьшении концентрации соли
| не изменяется (балл: 0,00)
|
| уменьшается (балл: 0,00)
|
| увеличивается (балл: 1,00)
|
Слабым электролитом является кислота
| сернистая (балл: 1,00)
|
| серная (балл: 0,00)
|
| азотная (балл: 0,00)
|
| хлороводородная (балл: 0,00)
|
Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе
| нитрата алюминия (балл: 0,00)
|
| хлорида алюминия (балл: 0,00)
|
| ортофосфорной кислоты (балл: 1,00)
|
| ортофосфата калия (балл: 0,00)
|
Ионное произведение воды – это
| произведение концентраций протонов и воды (балл: 0,00)
|
| отношение концентраций протонов и ионов гидроксида (балл: 0,00)
|
| сумма концентраций протонов и гидроксид-ионов (балл: 0,00)
|
| произведение концентраций протонов и гидроксид-ионов (балл: 1,00)
|
Гидролиз солей количественно оценивается
| степенью гидролиза (балл: 0,00)
|
| степенью гидролиза и константой гидролиза (балл: 1,00)
|
| константой гидролиза (балл: 0,00)
|
Какая константа диссоциации многоосновной кислоты всегда большая по величине
| четвертая (балл: 0,00)
|
| первая (балл: 1,00)
|
| третья (балл: 0,00)
|
| вторая (балл: 0,00)
|
| последняя (балл: 0,00)
|
У солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется
| анион, а среда подщелачивается (балл: 1,00)
|
| анион-среда подкисляется (балл: 0,00)
|
| катион-среда подщелачивается (балл: 0,00)
|
Качественной характеристикой гидролиза является
| концентрация гидролизованной соли (балл: 0,00)
|
| концентр.растворенной соли (балл: 0,00)
|
| степень гидролиза (балл: 0,00)
|
| реакция среды (балл: 1,00)
|
Чем больше константа диссоциации, тем
| более диссоциирована кислота (балл: 1,00)
|
| медленнее вещество распадается на ионы при растворении в воде (балл: 0,00)
|
| менее диссоциирована кислота (балл: 0,00)
|
Степень гидролиза с разбавлением раствора соли
| возрастает (балл: 1,00)
|
| убывает (балл: 0,00)
|
| не изменяется (балл: 0,00)
|
Гидролизу подвергаются
| нерастворимые соли (балл: 0,00)
|
| растворимые соли, образованные слабыми кислотами и сильными основаниями (балл: 1,00)
|
| растворимые соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями (балл: 0,00)
|
Причиной гидролиза соли является
| нарушение реакции диссоциации соли (балл: 0,00)
|
| нарушение химического равновесия реакции диссоциации Н2О (балл: 1,00)
|
| изменение температуры раствора (балл: 0,00)
|
Реакцией диспропорционирования является
Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 755; | Поделиться с друзьями:
|
Мы поможем в написании ваших работ!
