Получение оксида реакцией разложения
Возьмите тигельными щипцами кусочек мела и прокалите его в пламени спиртовки. Напишите уравнение реакции разложения карбоната кальция. Опустите прокаленный мел в пробирку с дистиллированной водой, добавьте 2-3 капли фенолфталеина, отметьте окраску раствора, напишите уравнение реакции образования гидроксида кальция.
О п ы т 3
Получение гидроксида никеля
Опыт выполняется капельным методом.
Внесите по 2–4 капли 0,2 н. раствора соли никеля в 3 пробирки, добавьте в каждую по 4 капли 2 н. раствора гидроксида натрия, обратите внимание на окраску образовавшегося гидроксида никеля, напишите уравнение реакции. Проверьте растворимость гидроксида никеля в кислоте и избытке щелочи, для чего в одну пробирку добавьте 4–6 капель щелочи, в другую –2-3 капли 2 н. раствора соляной кислоты. Напишите уравнение протекающей реакции. Укажите характер гидроксида никеля.
О п ы т 4
Получение гидроксида алюминия
Опыт выполняется капельным методом. Внесите по 2–4 капли 0,2 н. раствора соли алюминия в 3 пробирки, добавьте в каждую по 2 капли 2 н. раствора гидроксида натрия, напишите уравнение реакции. Проверьте растворимость гидроксида алюминия в кислоте и избытке щелочи, для чего в одну пробирку добавьте 2-3 капли щелочи, в другую – 2-3 капли 2 н. раствора соляной кислоты. Напишите уравнение про-
текающих реакций. Определите свойства гидроксида алюминия.
О п ы т 5
|
|
|
Получение гидроксида меди
В пробирку налейте 1-2 мл 0,4 н. раствора соли меди, добавьте 3-4 мл 4 н. раствора гидроксида натрия, отметьте окраску образовавшегося осадка, напишите уравнение реакции. Закрепите в держателе пробирку и осторожно нагрейте ее в пламени спиртовки, обратите внимание на изменение цвета осадка, напишите уравнения реакции разложения гидроксида меди.
О п ы т 6
Получение уксусной кислоты
В пробирку поместите небольшое количество кристаллического ацетата натрия CH3COONa и по каплям прилейте 2 н. раствора соляной кислоты, обратите внимание на появление запаха уксуса, напишите уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной форме.
О п ы т 7
Получение угольной кислоты
В пробирку поместите небольшой кусочек мела и прилейте 2 н. раствор соляной кислоты. Опишите происходящие явления, напишите уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной форме.
О п ы т 8
Получение средней соли
Опыт выполняется капельным методом. Внесите в пробирку 2–4 капли 0,2 н. раствора соли бария, добавьте 2 капли 0,2 н. раствора сульфата натрия, напишите уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной форме.
О п ы т 9
Получение основной соли
|
|
|
Опыт выполняется капельным методом. Внесите в пробирку 2–4 капли 0,4 н. раствора соли кобальта, добавьте 2 капли 4 н. раствора гидроксида натрия, обратите внимание на образование голубого осадка основной соли кобальта, добавьте избыток гидроксида натрия, обратите внимание на изменение цвета осадка. Напишите уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной форме.
О п ы т 10
Получение кислой соли
Налейте в пробирку 2-3 мл насыщенного раствора гидроксида кальция, добавьте по каплям 2 н. раствора фосфорной кислоты до выпадения осадка средней соли фосфата кальция по реакции
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2O
В избытке фосфорной кислоты осадок растворяется с образованием кислой соли:
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2
Напишите уравнения приведенных реакций в молекулярно-ионной форме.
Контрольные вопросы и задачи
1. Через какой промежуточный продукт, легко разлагающийся при нагревании, можно получить оксид металла из его соли? Покажите на примерах: а) FeCl3 → Fe2O3; б) CuSO4 → CuO; в) Al(CH3COO)3 → Al2O3
2. Возможно ли взаимодействие между оксидами:
а) Li2O и SO3; г) BaO и MgO;
б) Na2O и BeO; д) N2O5 и ZnO?
в) Al2O3 и K2O;
3. Анализом установлено, что в образце оксида бария массовая доля примеси сульфата бария составляет 10 %. Как был проведен анализ, и какой объем раствора нужного реагента концентрации 2 моль/л был затрачен на обработку навески массой 5 г? (Ответ: 30 мл реагента.)
|
|
|
4. С какими из перечисленных веществ взаимодействует соляная кислота: MgO; AgNO3; SO3; CuSO4; Ca(OH)2; Cu; Fe; KOH?
5. Какие свойства гидроксидов NaOH, Al(OH)3, Ni(OH)2 могут быть использованы для их разделения из твердой смеси?
Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 979; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!