Диссоциация электролиты
1. ступенчато ( ) б) Fe(OH)3 а) FeOHCl2 в) KHCO3
2. в одну ступень ( ) г) ZnCl2
3. ступенчато ( первичная ) д) Na[Al(OH)4]
( вторичная )
При диссоциации электролитов образуется число ионов
Электролиты число ионов
1. KAl(SO4)2 в) 4 иона
2. Fe2(SO4)3 г) 5 ионов
3. CrBr3 в) 4 иона
4. AlCl3 в) 4 иона
лишние ответы б) 2 иона а) 3 иона д) 6 ионов
Среда раствора рН
1. нейтральная б) рН = 7
2. кислая а) рН = 4
3. щелочная в) рН = 9 г) рН = 11
Установление правильную последовательность действий
39. При составлении ионных уравнений реакций необходимо:
1. записать схему реакции
2. определить силу электролита
3. расписать сильные электролиты на ионы
4. уравнять атомы
5. сократить одинаковые ионы
6. записать кратное ионное уравнение
7. в виде молекул записать ( (осадки); (газы); слаб.эл-ты)
1, 4, 7, 2, 3, 5, 6
Выберите правильный вариант
40. Краткое ионное уравнение имеет вид: 2H+ + CO2-3 CO2 + H2O при взаимодействии:
1. (NH4)2CO3 + HBr
2. Li2CO3 + H2SiO3
3. CaCO3 + H2SO4
4. BaCO3 + HCl
41. Уравнению реакции Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O
Соответствует сокращенное ионное уравнение
|
|
1. 2H+ + 2OH- 2H2O
2. Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ + 2H2O
3. Cu2+ + SO42- CuSO4
4. Cu2+ + H2SO4 CuSO4 + 2H+
С уменьшением концентрации соли степень диссоциации
1) возрастает 3) не изменится
2) уменьшается
Дополните:
В результате гидролиза соли образуется электролит слабый
44. Гидролиз соли протекает по катиону, если соль образована слабым основанием, сильной кислотой и рН = меньше 7 (кислая)
Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
Выберите правильный ответ:
46. Полному гидролизу подвергается:
1) AlCl3 3)KCl
2) ZnCl2 4) Al2S3
47. Гидролизу не подвергается:
1) Na2CO3 3) Na3PO4
2) NaBr 4) Na2SiO3
Дополните:
48.Степень окисления –это условная величина, с помощью которой принято описывать окислительно-восстановительные реакции. Численно она равна количеству электронов, которое отдает атом приобретающий положительный заряд, или количеству электронов, которое присоединяет к себе атом, приобретающий отрицательный заряд.
Окисление – процесс отдачи электронов
Если алгебраическая величина (С.О.) уменьшается, то протекает процесс восстановления
Восстановитель в ходе окислительно-восстановительной реакции отдает электроны
|
|
Сложное вещество, содержащее элемент в высшей степени окисления играет роль окислителя
Ме – простые вещества являются восстановителями
54.Чем меньше величина о, тем сильнее выражены свойства окислителя
55. ЭДС рассчитывают по формуле ЭДС=φ катода — φ анода( ЭДС=φ окислителя — φ восстановителя); ЭДС > 0, то реакция возможна
Установите соответствие:
Окислительно-восстановительная реакция Тип
1) 2KNO3 2KNO2 + O2 a) сопропорционирования
2) 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2 б) внутримолекулярная
3) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O в) диспропорционирования
4) 2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 3S + 3Na2SO4 + 3H2O г) межмолекулярная
Б 2-в 3- г 4- а
Выберите правильный вариант:
57.В кислой среде (С.О.) марганца в KMnO4 изменяется до:
1) Mn0 3) Mn+4
2) Mn+2 4) Mn+6
58.Вещество проявляет только окислительные свойства:
1) Сr2(SO4)3 3) СrSO4
2) Сr0 4) K2Сr2O7
59.Окислительно-восстановительную двойственность проявляет:
1) H2SO4 3) Na2SO4
2) Na2SO3 4) H2S
Дополните:
60.Анод – электрод, на котором протекает процесс окисления
|
|
61.На границе Металл – раствор возникает электростатическое притяжение прилегающий слой жидкости заряжается положительно
62.Полуэлементом называют электрод, погруженный в подходящий электролит, разработанный для измерения электродного потенциала.
63.Стандартный (нормальный) электродный потенциал металла – это это потенциал металла, определенный относительно стандартного (нормального) водородного электрода, при условии, что концентрация ионов водорода Н+ и ионов испытуемого металла Men+ равны 1 моль-ион/л при стандартных условиях (298К, 101кП)
64.В цинковом полуэлементе – условно-графическая схема, которого
Zn2+ | Zn0 (2+ и 0 это заряды, наверху пишите)
процесс возникновения электродного потенциала отражает x уравнение Zn-2e = Zn 2+ (2+ это заряд напишите сверху)
65.Если возрастает концентрация ионов металла в растворе, то электродный потенциал уменьшается
66.Уравнение Нернста при Т = 298 К имеет вид ….
67.j катода больше j анода.
Установите соответствие:
68.В Г.Э.: Sn | SnSO4 | | NiSO4 | Ni
Электроды 1. Катод в) – а) Sn 2. Анод г) + б) Ni | Металлы и заряды д) 0 лишнее |
68. В Г. Э.: Сu | CuCl2 | | ZnCl2| Zn
ЭДС (н.у.) равно: 1. 0,42 В 2. 1,1 В | 3.– 1,1 В 4.– 0,42 В |
Выберите правильный вариант:
|
|
69. Если в гальвоническом элементе Анод – железный электрод, тогда Катод в Г.Э.:
1.Zn 2.Mg | 3.Sn 4.Cr |
Составьте условно- графическую схему.
Sn | SnCl2 | | FeCl2| Fe
70.pH =5, j p H2/н+ равно:
1. 0,155 В 2. 0,295 В | 3. -0,295 В 4. 0,130 В |
Ответ 3
Дополните:
71.Электрохимическая коррозия – это процесс разрушения металлов в среде различных электролитов, который сопровождается возникновением внутри системы электрического тока.
72.На анодных участках протекает процесс называемый окислением а с электронной точки зрения – это процесс отдачи электронов
73.Деполяризаторы – вещества, которые служат для поглощения водорода, выделяющегося на положительном электроде гальванического элемента к ним относятся: 1) Деполяризаторы первого типа
2) Деполяризаторы второго типа
74. В кислой среде на катоде протекают два процесса – химизм:
1) а) в нейтральных или щелочных средах -
2Н2О + О2+ 4е- = 4ОН-
2) в кислых средах -
О20+ 4Н+ = 2Н2О
75.Электрохимическая коррозия возможна, если электродный потенциал анодного процесса меньше электродного потенциала катода
Установите соответствие:
76. Виды коррозии: Примеры:
1) по природе окружающей среды: 2) по механизму процесса; 3) по характеру разрушения металла | а) физическая; б) атмосферная; в) химическая; г) местная; д) равномерная; е) электрохимическая; ж) межкристаллитная; з) почвенная и) биологическая; к) жидкостная. 1-а, б, з, и, к 2-в, е 3-д, г ж |
77. Для защиты металла от коррозии
применяют способы: Примеры:
1) химические; 2) физические; 3) электрохимические. | а) эмалирование; б) сульфатирование; в) гальванопокрытие; г) фосфотирование; д) смазка маслами; е) оксидирование; ж) покрытие лаками; з) ингибирование; и) легирование; к) покрытие полимерами; л) пассивирование; м) установление протекторов; н) катодная защита. 1- г, е, б 2- а, в, д, ж, з, и, к, л 3- н, м |
78. Вид коррозионных процессов: При контакте фаз:
1) химический: 2) электрохимический. | а) железо – разбавленная серная кислота; б) железо – концентрированная серная кислота; в) золото – пары йода; г) золото – влажный воздух. 1- г в 2- а б |
Алюминий склёпан медью
Электроды: 1) анод; г) + а) Al. 2) катод.в) – б) Cu. | Металлы и заряды: |
Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 433; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!