Химическая кинетика и равновесие

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 3Следующая ⇒

Скорость реакции оценивается по изменению концентраций участвующих в реакции веществ , где с – концентрация, моль/л (М); t – время, с. Для одностадийной реакции A + B → P основной закон химической кинетики (закон действующих масс) имеет вид: v=kc_Ac_B, где k – константа скорости реакции.

Влияние температуры на скорость реакции определяется уравнением
Аррениуса: k = Ae^(-^Ea^/^RT⁾, где E_a – энергия активации. Если известны константы скорости реакции при двух температурах, то .

Для приближенных расчетов используют правило Вант-Гоффа: , где g – температурный коэффициент.

Для обратимой реакции aA + bB cC + dD константа равновесия имеет вид:

Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается так, чтобы компенсировать это воздействие.

5.1. Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс:

5.1.1. 2H₂O₂ ® 2H₂O + O₂; v = k [H₂O₂]; если разбавить раствор в 4 раза

5.1.2. 2NO₂ ® 2NO + O₂; v = k [NO₂]²; если уменьшить давление в 2 раза

5.1.3. 2N₂O ® 2N₂ + O₂; v = k [N₂O]; если уменьшить объем в 3 раза

5.1.4. 2NO + H₂ ® N₂O + H₂O; v = k [NO]²[H₂]; если увеличить давление в 2 раза

5.1.5. 2O₃ ® 3O₂; v = k [O₃]; если увеличить давление в 2 раза

5.1.6. I₂ + H₂O ® HI + HIO; v = k [I₂]; если разбавить раствор водой в 4 раза

5.1.7. 2NO + Cl₂ ® 2NOCl; v = k [NO]²[Cl₂]; если увеличить давление в 3 раза

5.1.8. C₂H₂ + H₂ ® C₂H₄; v = k [C₂H₂][H₂]; если увеличить давление в 2 раза

5.1.9. 2NO + O₂ ® 2NO₂; v = k [NO]²[O₂]; если увеличить конц. NO в 3 раза

5.1.10. CO + Cl₂ ® COCl₂; v = k [CO][Cl₂]^3/2; если увеличить концентрации реагирующих веществ в 4 раза

5.1.11. HCHO ® H₂ + CO; v = k [HCHO]²; если уменьшить объем в 2 раза

5.1.12. 2F₂O ® 2F₂ + O₂; v = k [F₂O]²; если увеличить давление в 2 раза

5.1.13. H₂ + I₂ ® 2HI; v = k [H₂][I₂]; если увеличить конц. Н₂ в 3 раза

5.1.14. H₂ + Br₂ ® 2HBr; v = k [H₂][Br₂]^1/2; если уменьшить давление в 4 раза

5.1.15. 2ICl + H₂ ® 2HCl + I₂; v = k [ICl][H₂]; если увеличить объем в 3 раза

5.1.16. C₂Cl₄ + Cl₂ ® C₂Cl₆; v = k [Cl₂]^3/2; если увеличить конц. С₂Cl₄ в 3 раза

5.1.17. 2NO + 2H₂ ® N₂ + 2H₂O; v = k [NO]²[H₂]; если уменьшить конц. Н₂ в 3 раза

5.1.18. 2HI ® H₂ + I₂; v = k [HI]²; если увеличить объем в 2 раза

5.1.19. HCOOH ® H₂O + CO; v = k [HCOOH]; если увеличить конц. HCOOH в 3 раза

5.1.20. 2NO + Br₂ ® 2NOBr; v = k [NO]²[Br₂]; если уменьшить давление в 3 раза

5.2. Рассчитать изменение скорости реакции при изменении температуры:

5.2.1. при повышении Т от 20ºС до 50ºС, если k_10º = 6 c^-1 и k_20º = 18 c^-1

5.2.2. при повышении Т от 290 K до 300 К, если E_a = 50,1 кДж/моль

5.2.3. при повышении Т от 20ºС до 60ºС, если g = 2

5.2.4. при повышении Т от 20ºС до 60ºС, если k_30º = 1,5 с^-1 и k_50º = 6 с^-1

5.2.5. при понижении Т от -100ºС до -200ºС, если E_a = 20 кДж/моль

5.2.6. при повышении Т от 300 К до 350 К, если g = 3

5.2.7. при повышении Т от 400 К до 500 К, если E_a = 60,3 кДж/моль

5.2.8. при повышении Т от 500 К до 1000 К, если E_a = 38,2 кДж/моль

5.2.9. при понижении Т от 90ºС до 30ºС, если g = 2

5.2.10. при понижении Т от 25ºС до 10ºС, если g = 2

5.2.11. при повышении Т от 300 К до 320 К, если E_a = 60,4 кДж/моль

5.2.12. при повышении Т от 27ºС до 37ºС, если E_a = 10 кДж/моль

5.2.13. при понижении Т от -10ºС до -50ºС, если E_a = 25 кДж/моль

5.2.14. при повышении Т от 320 до 350К, если k_320К = 10 с^-1 и k₃₃₀_K = 25 c^-1

5.2.15. при повышении Т от 25ºС до 50ºС, если g = 3

5.2.16. при понижении Т от 250 К до 220 К, если E_a = 35,7 кДж/моль

5.2.17. при повышении Т от 260 К до 400 К, если E_a = 30,8 кДж/моль

5.2.18. при повышении Т от 60ºС до 100ºС, если g = 3

5.2.19. при повышении Т от 200 К до 220 К, если E_a = 16,9 кДж/моль

5.2.20. при понижении Т от 180 К до 20 К, если E_a = 4,2 кДж/моль

5.3. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных
химических реакций (для оценки влияния температуры на положение
химического равновесия рассчитайте ΔН реакции):

5.3.1. 2CH₄ C₂H₂ + 3H₂
а) при понижении температуры; б) при повышении давления

5.3.2. 4NH₃ + 3O₂ 2N₂ + 6H₂O
а) при понижении температуры; б) при понижении давления

5.3.3. 2NO + O₂ 2NO₂
а) при понижении температуры; б) при понижении давления

5.3.4. 2CO + O₂ 2CO₂
а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5.3.5. 2SO₃ 2SO₂ + O₂
а) при повышении температуры; б) при понижении давления

5.3.6. 2NO₂ N₂O₄
а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5.3.7. 3H₂ + N₂ 2NH₃
а) при повышении температуры; б) при понижении давления

5.3.8. C₂H₂ + H₂ C₂H₄
а) при повышении температуры; б) при понижении давления

5.3.9. 2CO + 2H₂ CH₄ + CO₂
а) при понижении температуры; б) при повышении давления

5.3.10. C₂H₄ + H₂O C₂H₅OH
а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5.3.11. 4HCl + O₂ 2Cl₂ + 2H₂O
а) при понижении температуры; б) при повышении давления

5.3.12. C₂H₄ + H₂ C₂H₆
а) при понижении температуры; б) при повышении давления

5.3.13. 2N₂O 2N₂ + O₂
а) при понижении температуры; б) при понижении давления

5.3.14. CO + 2H₂ CH₃OH
а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5.3.15. 2NO₂ 2NO + O₂
а) при понижении температуры; б) при понижении давления

5.3.16. 2H₂ + O₂ 2H₂O
а) при повышении температуры; б) при понижении давления

5.3.17. 2CH₄ + 2NH₃ + 3O₂ 2HCN + 6H₂O
а) при повышении температуры; б) при понижении давления

5.3.18. 2F₂O 2F₂ + O₂
а) при повышении температуры; б) при понижении давления

5.3.19. 2NH₃ N₂ + 3H₂
а) при понижении температуры; б) при понижении давления

5.3.20. 2SO₂ + O₂ 2SO₃
а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5.4. Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и
исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации:

5.4.1. 2O₃ 3O₂; [O₃] = 0,5 M; [O₂] = 3,5 M

5.4.2. 2CO + O₂ 2CO₂; [CO] = 0,7 M; [O₂] = 0,2 M; [CO₂] = 1,5 M

5.4.3. C₂H₂ + H₂ C₂H₄; [C₂H₂] = 0,2 M; [H₂] = 0,6 M; [C₂H₄] = 0,5 M

5.4.4. 2H₂ + O₂ 2H₂O; [H₂] = 3 M; [O₂] = 1 M; [H₂O] = 10 M

5.4.5. N₂ + 3H₂ 2NH₃; [N₂] = 3 M; [H₂] = 9 M; [NH₃] = 5 M

5.4.6. 2NH₃ N₂+ 3H₂; [NH₃] = 0,24 M; [N₂] = 0,07 M

5.4.7. H₂ + I₂ 2HI; [H₂] = 0,03 M; [I₂] = 0,01 M; [HI] = 0,08 M

5.4.8. 2NO₂ 2NO + O₂; [NO₂] = 0,006 M; [NO] = 0,024 M

5.4.9. COCl₂ CO + Cl₂; [COCl₂] = 0,5 M; [CO] = 2,5 M; [Cl₂] = 2,5 M

5.4.10. CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O; [CH₃COOH] = 0,06 M; [C₂H₅OH] = 0,04 M; [CH₃COOC₂H₅] = 0,08 M; [H₂O] = 0,08 M

5.4.11. 2HI H₂ + I₂; [HI] = 2,4 M; [I₂] = 1,8 M

5.4.12. N₂O₄ 2NO₂; [N₂O₄] = 0,015 M, [NO₂] = 0,045 M

5.4.13. СO₂ + H₂ CO + H₂O; [CO₂]=1,5M; [H₂]=1,2M; [CO]=0,8M; [H₂O]=0,8M

5.4.14. 2SO₂ + O₂ 2SO₃; [SO₂] = 0,01 M; [O₂] = 0,02 M; [SO₃] = 0,03 M

5.4.15. C₂H₄ + H₂O C₂H₅OH; [C₂H₄] = 3 M; [H₂O] = 8 M; [C₂H₅OH] = 6 M

5.4.16. 2CH₄ C₂H₂ + 3H₂; [CH₄] = 0,06 M; [C₂H₂] = 0,03 M

5.4.17. 2NO + O₂ NO₂; [NO] = 0,56 M; [O₂] = 0,28 M; [NO₂] = 0,44 M

5.4.18. 2NOCl 2NO + Cl₂; [NOCl] = 0,7 M; [NO] = 0,4 M

5.4.19. NH₃ + CH₄ HCN + 3H₂; [NH₃]=0,005M; [CH₄]=0,003M; [HCN]=0,011M; [H₂] = 0,033M

5.4.20. 2H₂O 2H₂ + O₂; [H₂O] = 7 M; [O₂] = 2 M

5.5. Запишите выражения для констант равновесия гетерогенных химических реакций и определите, в каком направлении сместится равновесие
(для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитать ΔН реакции):

5.5.1. 2PbO(тв.) + O₂(г.) PbO₂(тв.)
а) при повышении температуры; б) при понижении давления

5.5.2. C(графит) + 2H₂(г.) CH₄(г.)
а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5.5.3. 2H₂S(г.) + SO₂(г.) 2S(тв.) + 2H₂O(г.)
а) при понижении температуры; б) при повышении давления

5.5.4. 2NaHCO₃(тв.) Na₂CO₃(тв.) + H₂O(г.) + CO₂(г.)
а) при повышении температуры; б) при понижении давления

5.5.5. Mg(OH)₂(тв.) MgO(тв.) + H₂O(г.)
а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5.5.6. 4CuO(тв.) 2Cu₂O(тв.) + O₂(г.)
а) при понижении температуры; б) при повышении давления

5.5.7. CaCO₃(тв.) CaO(тв.) +CO₂(г.)
а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5.5.8. Fe₂O₃(тв.) + 3C(графит) 2Fe(тв.) + 3CO₂(г.)
а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5.5.9. Cu₂(OH)₂CO₃(тв.) 2CuO(тв.) + CO₂(г.) +H₂O(г.)
а) при понижении температуры; б) при понижении давления

5.5.10. 3MnO₂(тв.) Mn₃O₄(тв.) + O₂(г.)
а) при понижении температуры; б) при повышении давления

5.5.11. 2KNO₃(тв.) 2KNO₂(тв.) + O₂(г.)
а) при понижении температуры; б) при понижении давления

5.5.12. C(графит) + CO₂(г.) 2CO(г.)
а) при повышении температуры; б) при понижении давления

5.5.13. NH₃(г.) + HCl(г.) NH₄Cl(тв.)
а) при повышении температуры; б) при понижении давления

5.5.14. CaO(тв.) + H₂O(г.) Ca(OH)₂(тв.)
а) при понижении температуры; б) при повышении давления

5.5.15. SiO₂(тв.) + 4HF(г.) SiF₄(г.) +2H₂O(г.)
а) при понижении температуры; б) при повышении давления

5.5.16. NH₄NO₃(тв.) N₂O(г.) + 2H₂O(г.)
а) при понижении температуры; б) при повышении давления

5.5.17. 2CuSO₄(тв.) 2CuO(тв.) + 2SO₂(г.) + O₂(г.)
а) при понижении температуры; б) при понижении давления

5.5.18. NH₄NO₂(тв.) N₂(г.) + 2H₂O(г.)
а) при понижении температуры; б) при понижении давления

5.5.19. 2KMnO₄(тв.) K₂MnO₄(тв.) + MnO₂(тв.) + O₂(г.)
а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5.5.20. ZnCO₃(тв.) ZnO(тв.) + CO₂(г.)
а) при понижении температуры; б) при понижении давления

Растворы

Закон Рауля: , где P₀ – давление насыщенного пара над чистым растворителем; P – над раствором; N₂ – мольная доля растворенного вещества.

Эбулиоскопия: DТ_кип = K_Eс_m, где K_E – эбулиоскопическая константа, с_m – моляльная концентрация растворенного вещества; , где g₁ – масса растворителя; g₂ – масса растворенного вещества; M – молярная масса растворенного вещества.

Криоскопия: DТ_зам = K_Кс_m, где К_К – криоскопическая константа.

6.1. Определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего:

6.1.1. 62,5 г соляной кислоты НCl в 250 г воды, r = 1,098 г/мл

6.1.2. 33,3 г щавелевой кислоты H₂C₂O₄ в 300 г воды, r = 1,035 г/мл

6.1.3. 27,8 г формальдегида CH₂O в 250 г воды, r = 1,028 г/мл

6.1.4. 20,24 г уксусной кислоты CH₃COOH в 200 мл раствора, r = 1,012 г/мл

6.1.5. 79,72 г хлорида калия KCl в 750 мл раствора, r = 1,063 г/мл

6.1.6. 166,7 г этилового спирта C₂H₅OH в 250 г воды, r = 0,951 г/мл

6.1.7. 100 г глицерина CHOH(CH₂OH)₂ в 150 г воды, r = 1,097 г/мл

6.1.8. 50 г ортофосфорной кислоты H₃PO₄ в 200 г воды, r = 1,113 г/мл

6.1.9. 187,4 г метилового спирта CH₃OH в 500 мл раствора, r = 0,937 г/мл

6.1.10. 15,0 г сульфата железа (II) FeSO₄ в 135 мл раствора, r = 1,110 г/мл

6.1.11. 30 г хлорида железа (III) FeCl₃ в 120 г воды, r = 1,182 г/мл

6.1.12. 129 г аммиака NH₃ в 500 мл воды, r = 0,923 г/мл

6.1.13. 113,9 г серной кислоты H₂SO₄ в 500 мл раствора, r = 1,139 г/мл

6.1.14. 62,5 г гидроксида натрия NaOH в 260 г воды, r = 1,219 г/мл

6.1.15. 56,35 г хлорной кислоты HClO₄ в 250 мл раствора, r = 1,127 г/мл

6.1.16. 15,1 г сульфата натрия Na₂SO₄ в 100 мл раствора, r = 1,108 г/мл

6.1.17. 33,45 г азотной кислоты HNO₃ в 150 мл раствора, r = 1,115 г/мл

6.1.18. 56,05 г муравьиной кислоты HCOOH в 100 мл раствора, r = 1,121 г/мл

6.1.19. 75 г хлорида натрия NaCl в 300 г воды, r = 1,147 г/ мл

6.1.20. 38,6 г гидроксида калия KOH в 100 мл раствора, r = 1,287 г/мл

6.2. Определите массовую долю (в %) и моляльную концентрацию растворов, полученных смешением:

6.2.1. 60 г 50% раствора и 80 г 20% раствора карбоната калия

6.2.2. 100 г 25% раствора и 120 г 7% раствора иодида кальция

6.2.3. 50 г 60% раствора и 80 г 15% раствора азотной кислоты

6.2.4. 30 г 20% раствора и 50 г 10% раствора гидроксида калия

6.2.5. 100 г 30% раствора и 150 г 10% раствора соляной кислоты

6.2.6. 45 г 60% раствора и 55 г 20% раствора серной кислоты

6.2.7. 100 г 15% раствора и 50 г 7% раствора сульфата меди

6.2.8. 50 г 25% раствора и 20 г 10% раствора хлорида бария

6.2.9. 80 г 20% раствора и 50 г 3% раствора сульфата натрия

6.2.10. 70 г 40% раствора и 50 г 15% раствора пероксида водорода

6.2.11. 55 г 45% раствора и 25 г 15% раствора гидроксида натрия

6.2.12. 50 г 35% раствора и 20 г 5% раствора нитрата калия

6.2.13. 70 г 25% раствора и 30 г 10% раствора сульфата цинка

6.2.14. 40 г 35% раствора и 60 г 25% раствора хлорида лития

6.2.15. 30 г 45% раствора и 80 г 25% раствора иодида натрия

6.2.16. 100 г 15% раствора и 50 г 3% раствора хлорида алюминия

6.2.17. 150 г 40% раствора и 70 г 20% раствора нитрата кальция

6.2.18. 15 г 25% раствора и 100 г 10% раствора нитрата меди

6.2.19. 50 г 30% раствора и 70 г 7% раствора уксусной кислоты

6.2.20. 60 г 45% раствора и 40 г 20% раствора хлорида железа

6.3. Определите относительное понижение давления пара над раствором,
содержащим:

6.3.1. 6,3 г ментола C₁₀H₁₉OH в 150 г ацетона (CH₃)₂CO

6.3.2. 7,7 г анилина C₆H₅NH₂ в 200 г диэтилового эфира (C₂H₅)₂O

6.3.3. 15 г глицина NH₂CH₂COOH в 200 г воды

6.3.4. 3,3 г ацетанилида CH₃CONHC₆H₅ в 180 г этилового спирта

6.3.5. 0,7 г ванилина HO(CH₃O)C₆H₃CHO в 120 г воды

6.3.6. 2,2 г гексахлорциклогексана C₆H₆Cl₆ в 100 г диэтилового эфира (C₂H₅)₂O

6.3.7. 3,1 г нитрофенола HOC₆H₄NO₂ в 120 г хлороформа CHCl₃

6.3.8. 2,7 г камфоры C₁₀H₁₆O в 75 г метилового спирта CH₃OH

6.3.9. 2,2 г пикриновой кислоты (NO₂)₃C₆H₂OH в 250 г воды

6.3.10. 13,2 г гексахлорбензола C₆Cl₆ в 300 г ацетона (CH₃)₂CO

6.3.11. 10,5 г гидрохинона C₆H₄(OH)₂ в 200 г воды

6.3.12. 4,5 г аскорбиновой кислоты C₆H₈O₆ в 50 г воды

6.3.13. 5,5 г фенола C₆H₅OH в 120 г этилового спирта

6.3.14. 7,5 г сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ в 180 г воды

6.3.15. 7,2 г янтарной кислоты (CH₂COOH)₂ в 175 г воды

6.3.16. 5,8 г нитроанилина O₂NC₆H₄NH₂ в 250 г пиридина C₅H₅N

6.3.17. 8,8 г фруктозы CH₂OH(CHOH)₃COCH₂OH в 250 г воды

6.3.18. 1,8 г никотиновой кислоты C₅H₄NCOOH в 150 г воды

6.3.19. 3,5 г нитроанилина O₂NC₆H₄NH₂ в 100 г диэтилового эфира (C₂H₅)₂O

6.3.20. 6,1 г фенилуксусной кислоты C₆H₅CH₂COOH в 100 г этилового спирта

6.4. Найдите температуру кипения раствора, содержащего:

6.4.1. 93,5 г тимола HOC₆H₃(CH₃)C₃H₇ в 250 г ацетона; K_Е = 1,48; Т_кип = 56,0°С

6.4.2. 8,5 г пирокатехина C₆H₄(OH)₂ в 500 г воды; K_Е = 0,52

6.4.3. 412,2 г фруктозы CH₂OH(CHOH)₃COCH₂OH в 1000 г воды; K_Е = 0,52

6.4.4. 0,8 г ацетанилида CH₃CONHC₆H₅ в 50 г диэтилового эфира; K_E = 2,02;
Т_кип = 34,6°С

6.4.5. 0,5 г нитроанилина O₂NC₆H₄NH₂ в 100 г диэтилового эфира; K_E = 2,02;
Т_кип = 34,6°С

6.4.6. ,2 г анилина C₆H₅NH₂ в 500 г этилового спирта; K_E = 1,04; T_кип = 78,3°С

6.4.7. 3,2 г нафталина C₁₀H₈ в 100 г диэтилового эфира; K_Е = 2,02; Т_кип = 34,6°С

6.4.8. 17,9 г гексахлорбензола C₆Cl₆ в 250 г ацетона; K_Е = 1,48; Т_кип = 56,0°С

6.4.9. 18,6 г анилина C₆H₅NH₂ в 500 г бензола; K_Е = 2,57; Т_кип = 80,2°С

6.4.10. 3,5 г камфоры C₁₀H₁₆O в 100 г этилового спирта; K_Е = 1,04; T_кип = 78,3°С

6.4.11. 7,4 г сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ в 200 г метилового спирта; K_E = 0,84; T_кип = 64,5°С

6.4.12. 3,5 г ментола C₁₀H₁₉OH в 100 г воды; K_E = 0,52

6.4.13. 3,8 г нитрофенола НОС₆H₄NH₂ в 250 г метилового спирта; K_E = 0,84;
T_кип = 64,5°С

6.4.14. 6,1 г ванилина HO(CH₃O)C₆H₃CHO в 250 г хлороформа CHCl₃; K_Е = 3,80;
Т_кип = 61,2°С

6.4.15. 7,2 г фенилуксусной кислоты C₆H₅CH₂COOH в 300 г воды; K_E = 0,52

6.4.16. 18,8 г фенола C₆H₅OH в 400 г этилового спирта; K_Е = 1,04; T_кип = 78,3°С

6.4.17. 6,7 г сахарозы С₁₂H₂₂O₁₁ в 150 г воды; K_Е = 0,52

6.4.18. 16,5 г анилина C₆H₅NH₂ в 400 г диэтилового эфира; K_E = 2,02; Т_кип = 34,6°С

6.4.19. 4,4 г диоксида селена SeO₂ в 200 г ацетона; K_Е = 1,48; Т_кип = 56,0°С

6.4.20. 7,8 г нитрофенола HOC₆H₄NO₂ в 500 г этилового спирта; K_Е = 1,04;
T_кип = 78,3°С

6.5. Найдите температуру замерзания раствора, содержащего:

6.5.1. 10,4 г трифенилметана (C₆H₅)₃CH в 400 г тетрахлорида углерода; К_К = 29,8;
Т_пл = -23°С

6.5.2. 4,67 г сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ в 100 г воды; К_K = 1,86

6.5.3. 4,6 г анилина C₆H₅NH₂ в 200 г пиридина; К_К = 4,97; T_пл = -41,8°С

6.5.4. 33,6 г динитробензола C₆H₄(NO₂)₂ в 1000 г пиридина; К_К = 4,97;
T_пл = -41,8°С

6.5.5. 7,4 г глюкозы C₆H₁₂O₆ в 250 г воды; К_K = 1,86

6.5.6. 8,2 г фенилуксусной кислоты C₆H₅CH₂COOH в 400 г воды; К_К = 1,86

6.5.7. 1,2 г серы в 40 г бензола; К_К = 5,07; Т_пл = 5,5°С

6.5.8. 6,4 г камфоры C₁₀H₁₆O в 150 г диэтилового эфира; К_К = 1,79; Т_пл = -117°С

6.5.9. 8,1 г фруктозы CH₂OH(CHOH)₃COCH₂OH в 100 г воды; К_К = 1,86

6.5.10. 5,3 г гексахлорциклогексана C₆H₆Cl₆ в 100 г тетрахлорида углерода;
К_К = 29,8; Т_пл = -23°С

6.5.11. 14 г нафталина С₁₀H₈ в 800 г диэтилового эфира; К_К = 1,79; Т_пл = -117°С

6.5.12. 9,5 г глицина H₂NCH₂COOH в 200 г воды; К_К = 1,86

6.5.13. 18,8 г нитрофенола HOC₆H₄NO₂ в 500 г бензола; К_К = 5,07; Т_пл = 5,5°С

6.5.14. 2,6 г нитроанилина O₂NC₆H₄NH₂ в 100 г пиридина; К_К = 4,97; Т_пл= -41,8°С

6.5.15. 15 г резорцина C₆H₄(ОН)₂ в 800 г воды; К_К = 1,86

6.5.16. 8,8 г янтарной кислоты (CH₂COOH)₂ в 200 г воды; К_К = 1,86

6.5.17. 10,5 г пикриновой кислоты (NO₂)₃C₆H₂OH в 500 г ледяной уксусной
кислоты; К_К = 3,9; Т_пл= 16,7°С

6.5.18. 17 г ментола C₁₀H₁₉OH в 900 г воды; K_K = 1,86

6.5.19. 5,4 г бензойной кислоты C₆H₅COOH в 500 г воды; К_К = 1,86

6.5.20. 6,8 г фенола C₆H₅OH в 400 г воды; К_К = 1,86

Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 775; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!