Вопросы к экзамену по химии (1 курс – ЭКО, ТЭТ, ХК)
Вопросы к экзамену по химии (1 курс – ВБА, ПП)
1. Химия как часть естествознания, современные задачи химической науки.
2. Материя и движение. Формы существования и формы движения материи. Закон сохранения массы и энергии. "Дефект массы".
3. Основные положения атомно-молекулярного учения. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Масса атомов и молекул. Количество вещества. Молярная масса.
4. Стехиометрические законы: закон постоянства состава, закон кратных отношений.
5. Закон объемных отношений, закон Авогадро и следствия из него.
6. Закон эквивалентов. Количество вещества эквивалента. Эквивалентная масса.
7. Периодический закон и структура периодической системы элементов Д.И.Менделеева.
8. Модели строения атома Резерфорда и Бора. Строение ядра атома. Изотопы.
9. Состояние электрона в атоме. Основные положения квантовой механики.
10. Движение электрона в атоме. Волновая функция, квантовые числа, энергетические уровни, подуровни и орбитали в атоме.
11. Состояние электронов в многоэлектронных атомах. Принцип минимальной энергии. Принцип Паули.
12. Состояние электронов в многоэлектронных атомах. Правило Клечковского. Правило Гунда.
13. Электронное строение атомов. s-, p-, d-, f-Элементы. Электронная формула элемента. Основное и возбужденное состояние атома.
14. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева и электронная структура атомов. Периодичность свойств элементов в зависимости от электронной структуры атомов.
|
|
|
15. Периодичность свойств атомов элементов. Радиус атома, энергия ионизации, сродство к электрону. Электроотрицательность элемента.
16. Признаки образования и основные типы химической связи. Идеи Льюиса и Косселя.
17. Образование ковалентной связи. Метод валентных связей. Характеристики ковалентной связи (энергия, длина, полярность, поляризуемость, направленность, насыщаемость). Валентность по методу ВС. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
18. Метод молекулярных орбиталей.
19. Ионная связь. Металлическая связь. Валентность, степень окисления и координационное число.
20. Химические связи между молекулами: водородная связь, ван-дер-ваальсовы взаимодействия. Донорно-акцепторное взаимодействие молекул. Комплексные соединения и двойные соли. Принцип комплементарности.
21. Физические состояния веществ. Фазовые переходы. Газообразное состояние вещества. Основные газовые законы. Плазма.
22. Жидкое состояние вещества, его количественные характеристики. Жидкие кристаллы.
23. Виды твердых веществ. Кристаллические решетки. Типы кристаллов и свойства веществ.
|
|
|
24. Зонная теория кристаллов. Металлы, диэлектрики, полупроводники.
25. Термодинамические свойства химических систем. Первый закон термодинамики. Энтальпия и тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Закон Гесса.
26. Энтропия. Второй закон термодинамики для изолированных систем. Энергия Гиббса. Термодинамическая оценка возможности протекания химического процесса.
27. Скорость химической реакции. Кинетическая кривая. Порядок реакции. Механизмы химических реакций.
28. Влияние концентраций реагентов на скорость гомогенной и гетерогенной реакции. Закон действующих масс для химической кинетики.
29. Влияние температуры на скорость реакции. Энергия активации. Активированный комплекс.
30. Влияние катализатора на скорость химических реакций. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферментативный катализ.
31. Химическое равновесие в гомогенных системах. Закон действующих масс для химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
32 Химическое равновесие в гетерогенных системах. Фазовое равновесие. Фазовые диаграммы, диаграммы плавкости.
33. Сорбция. Виды адсорбции. Адсорбционное равновесие. Хроматография.
|
|
|
34. Поверхностное натяжение. Поверхностно-активные вещества.
35. Растворы. Гидратная теория растворов Д.И.Менделеева. Сольватация.
36. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов.
37. Физические свойства растворов. Законы Рауля. Осмос. Осмотическое давление в разбавленных растворах неэлектролитов. Закон Нернста-Шилова.
38. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Учение об электролитической диссоциации Каблукова и Кистяковского. Влияние растворителя на диссоциацию электролитов.
39. Диссоциация кислот, оснований и солей. Константы кислотности и основности. Теории кислот и оснований
40. Растворы сильных, слабых и малорастворимых электролитов. Произведение растворимости.
41. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. рН-индикаторы.
Буферные растворы.
42. Химические реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей.
43. Природные и искусственные дисперсные системы. Устойчивость дисперсных систем.
Коллоидные системы. Их кинетические, оптические и электрические свойства.
44. Строение коллоидных частиц, методы получения и свойства коллоидных растворов.
Гидрофильные и гидрофобные коллоидные растворы.
|
|
|
45 Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. Важнейшие окислители и восстановители.
46. Электрохимические процессы. Электродный потенциал. Стандартные потенциалы. Ряд напряжений металлов. Химические источники тока.
47. Электролиз. Его виды и применение.
48. Коррозия металлов. Электрохимическая коррозия. Методы защиты от коррозии.
49. Характеристика неметаллов (положение в периодической системе, строение атомов, характерные физические и химические свойства).
50. Сравнительная характеристика простых веществ: водорода, кислорода и азота (распространение в природе, получение, физические и химические свойства, применение).
51. Галогены (распространение в природе, получение, физические и химические свойства, применение).
52. Сера и фосфор (распространение в природе, получение, физические и химические свойства, применение).
53. Углерод, кремний. бор (распространение в природе, получение, физические и химические свойства, применение).
54. Характеристика металлов (положение в периодической системе, строение атомов, строение, физические и химические свойства простых веществ).
55. Производство и применение металлов. Сплавы и композиты.
56. s-Элементы I и II группы периодической системы (распространение в природе, получение, свойства, применение).
57. Алюминий (распространение в природе, получение, свойства, применение).
58. Характеристика переходных металлов.
59. Сравнительная характеристика водородных соединений металлов и неметаллов.
60. Строение молекулы, физические и химические свойства воды.
61. Жесткость воды. Химические и физико-химические способы очистки воды.
62. Сравнительная характеристика оксидов неметаллов.
63. Сравнительная характеристика оксидов металлов.
64. Сравнительная характеристика оснований.
65. Характеристика кислот, их номенклатура и химические свойства.
66. Галогеноводородные кислоты и кислородсодержащие кислоты галогенов.
67 Кислоты серы и азота и фосфора
68. Кислоты углерода, кремния и бора.
69. Характеристика солей (классификация, номенклатура, получение, химические свойства).
70. Свойства и применение важнейших солей галогенсодержащих кислот.
71. Свойства и применение важнейших сульфатов, нитратов и фосфатов.
72. Свойства и применение важнейших карбонатов и силикатов.
Вопросы к экзамену по химии (1 курс – ЭКО, ТЭТ, ХК)
1. Химия как часть естествознания, современные задачи химической науки.
2. Материя и движение. Формы существования и формы движения материи. Закон сохранения массы и энергии. "Дефект массы".
3. Основные положения атомно-молекулярного учения. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Масса атомов и молекул. Количество вещества. Молярная масса.
4. Стехиометрические законы: закон постоянства состава, закон кратных отношений.
5. Закон объемных отношений, закон Авогадро и следствия из него.
6. Закон эквивалентов. Количество вещества эквивалента. Эквивалентная масса.
7. Периодический закон и структура периодической системы элементов Д.И.Менделеева.
8. Модели строения атома Резерфорда и Бора. Строение ядра атома. Изотопы.
9. Состояние электрона в атоме. Основные положения квантовой механики.
10. Движение электрона в атоме. Волновая функция, квантовые числа, энергетические уровни, подуровни и орбитали в атоме.
11. Состояние электронов в многоэлектронных атомах. Принцип минимальной энергии. Принцип Паули.
12. Состояние электронов в многоэлектронных атомах. Правило Клечковского. Правило Гунда.
13. Электронное строение атомов. s-, p-, d-, f-Элементы. Электронная формула элемента. Основное и возбужденное состояние атома.
14. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева и электронная структура атомов. Периодичность свойств элементов в зависимости от электронной структуры атомов.
15. Периодичность свойств атомов элементов. Радиус атома, энергия ионизации, сродство к электрону. Электроотрицательность элемента.
16. Признаки образования и основные типы химической связи. Идеи Льюиса и Косселя.
17. Образование ковалентной связи. Метод валентных связей. Характеристики ковалентной связи (энергия, длина, полярность, поляризуемость, направленность, насыщаемость). Валентность по методу ВС. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
18. Метод молекулярных орбиталей.
19. Ионная связь. Металлическая связь. Валентность, степень окисления и координационное число.
20. Химические связи между молекулами: водородная связь, ван-дер-ваальсовы взаимодействия. Донорно-акцепторное взаимодействие молекул. Комплексные соединения и двойные соли. Принцип комплементарности.
21. Физические состояния веществ. Фазовые переходы. Газообразное состояние вещества. Основные газовые законы. Плазма.
22. Жидкое состояние вещества, его количественные характеристики. Жидкие кристаллы.
23. Виды твердых веществ. Кристаллические решетки. Типы кристаллов и свойства веществ.
24. Зонная теория кристаллов. Металлы, диэлектрики, полупроводники.
25. Термодинамические свойства химических систем. Первый закон термодинамики. Энтальпия и тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Закон Гесса.
26. Энтропия. Второй закон термодинамики для изолированных систем. Энергия Гиббса. Термодинамическая оценка возможности протекания химического процесса.
27. Скорость химической реакции. Кинетическая кривая. Порядок реакции. Механизмы химических реакций.
28. Влияние концентраций реагентов на скорость гомогенной и гетерогенной реакции. Закон действующих масс для химической кинетики.
29. Влияние температуры на скорость реакции. Энергия активации. Активированный комплекс.
30. Влияние катализатора на скорость химических реакций. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферментативный катализ.
31. Химическое равновесие в гомогенных системах. Закон действующих масс для химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
32 Химическое равновесие в гетерогенных системах. Фазовое равновесие. Фазовые диаграммы, диаграммы плавкости.
33. Сорбция. Виды адсорбции. Адсорбционное равновесие. Хроматография.
34. Поверхностное натяжение. Поверхностно-активные вещества.
35. Растворы. Гидратная теория растворов Д.И.Менделеева. Сольватация.
36. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов.
37. Физические свойства растворов. Законы Рауля. Осмос. Осмотическое давление в разбавленных растворах неэлектролитов. Закон Нернста-Шилова.
38. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Учение об электролитической диссоциации Каблукова и Кистяковского. Влияние растворителя на диссоциацию электролитов.
39. Диссоциация кислот, оснований и солей. Константы кислотности и основности. Теории кислот и оснований
40. Растворы сильных, слабых и малорастворимых электролитов. Произведение растворимости.
41. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. рН-индикаторы.
Буферные растворы.
42. Химические реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей.
43. Природные и искусственные дисперсные системы. Устойчивость дисперсных систем.
Коллоидные системы. Их кинетические, оптические и электрические свойства.
44. Строение коллоидных частиц, методы получения и свойства коллоидных растворов.
Гидрофильные и гидрофобные коллоидные растворы.
45 Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. Важнейшие окислители и восстановители.
46. Электрохимические процессы. Электродный потенциал. Стандартные потенциалы. Ряд напряжений металлов. Химические источники тока.
47. Электролиз. Его виды и применение.
48. Коррозия металлов. Электрохимическая коррозия. Методы защиты от коррозии.
49. Характеристика неметаллов (положение в периодической системе, строение атомов, характерные физические и химические свойства).
50. Сравнительная характеристика простых веществ: водорода, кислорода и азота (распространение в природе, получение, физические и химические свойства, применение).
51. Галогены (распространение в природе, получение, физические и химические свойства, применение).
52. Сера и фосфор (распространение в природе, получение, физические и химические свойства, применение).
53. Углерод, кремний. бор (распространение в природе, получение, физические и химические свойства, применение).
54. Характеристика металлов (положение в периодической системе, строение атомов, строение, физические и химические свойства простых веществ).
55. Производство и применение металлов. Сплавы и композиты.
56. s-Элементы I и II группы периодической системы (распространение в природе, получение, свойства, применение).
57. Алюминий (распространение в природе, получение, свойства, применение).
58. Характеристика переходных металлов.
59. Сравнительная характеристика водородных соединений металлов и неметаллов.
60. Строение молекулы, физические и химические свойства воды.
61. Жесткость воды. Химические и физико-химические способы очистки воды.
62. Сравнительная характеристика оксидов неметаллов.
63. Сравнительная характеристика оксидов металлов.
64. Сравнительная характеристика оснований.
65. Характеристика кислот, их номенклатура и химические свойства.
66. Галогеноводородные кислоты и кислородсодержащие кислоты галогенов.
67 Кислоты серы и азота и фосфора
68. Кислоты углерода, кремния и бора.
69. Характеристика солей (классификация, номенклатура, получение, химические свойства).
70. Свойства и применение важнейших солей галогенсодержащих кислот.
71. Свойства и применение важнейших сульфатов, нитратов и фосфатов.
72. Свойства и применение важнейших карбонатов и силикатов.
73. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова: основные положения, значение, современная трактовка. Причины разнообразия органических соединений.
74. Особенности органических соединений. Гомологические ряды, функциональные группы, радикалы, изомерия.
75. Классификация органических соединений по структуре цепи атомов углерода. Классы функциональных производных углеводородов.
76. Характеристика предельных углеводородов (номенклатура, строение, свойства, получение, применение).
77. Характеристика алкенов (номенклатура, строение, свойства, получение, применение). Правила Зайцева и Марковникова. Полимеризация алкенов.
78. Характеристика алкадиенов и алкинов (номенклатура, строение, свойства, получение, применение). Натуральный и синтетические каучуки
79. Характеристика ароматических углеводородов (номенклатура, строение, свойства, получение, применение).
80. Органическое топливо. Его виды, состав, переработка и применение.
81. Характеристика гетероциклических соединений.
82. Галогенопроизводные углеводородов (номенклатура, строение, свойства, получение, применение).
83. Спирты и простые эфиры (номенклатура, строение, свойства, получение, применение).
84. Серосодержащие соединения (тиоспирты и тиоэфиры, сульфокислоты и эфиры серной кислоты).
85. Фенолы (номенклатура, строение, свойства, получение, применение).
86. Альдегиды и кетоны (номенклатура, строение, свойства, получение, применение).
87. Нитросоединения. Эфиры азотной и азотистой кислот (номенклатура, строение, свойства, получение, применение).
88. Амины (номенклатура, строение, свойства, получение, применение).
89. Карбоновые кислоты (номенклатура, строение, свойства, получение, применение).
90. Производные карбоновых кислот. Замещенные карбоновые кислоты.
91. Поликонденсация органических соединений. Строение и свойства полимеров. Пластмассы и волокна.
92. Характеристика липидов (классификация, строение, свойства).
93. Аминокислоты (номенклатура, строение, свойства, применение).
94. Характеристика белков (классификация, строение, свойства).
95. Характеристика углеводов. Моно- и дисахариды.
96. Полисахариды
Вопросы для самоконтроля по общей химии(1 семестр)
1. Какие формы существования материи известны? Как они связаны друг с другом?
2. Как связаны между собой формы движения материи?
3. Всегда ли существовали химические элементы? Какие элементы являются самыми распространенными во Вселенной?
4. Происходит ли изменение массы веществ в химических реакциях, сопровождающихся энергетическими эффектами?
5. Возможно ли взаимное превращение массы и энергии?
6. При каких условиях точно соблюдается закон сохранения массы веществ?
7. Из-за чего возникает “дефект массы”?
8. Почему простых веществ известно больше, чем химических элементов?
9. Чем отличаются вещества молекулярного и немолекулярного строения? Приведите примеры.
10. В каких единицах измеряются массы атомов и молекул?
11. Почему относительные атомные массы элементов выражаются дробными числами?
12. Как связаны одна молекула и один моль вещества?
13. Чем отличаются молекулярная и молярная массы?
14. К каким частицам применимо понятие “количество вещества”?
15. В чем различие между фазой системы и агрегатным состоянием вещества?
16. Какую роль играют в химии стехиометрические законы?
17. Какие химические вещества не имеют постоянного состава? Приведите примеры.
18. Чем отличаются понятия: эквивалент и количество вещества эквивалента?
19. Является ли постоянным эквивалент сложного вещества?
20. Как связаны объемы реагирующих газов с коэффициентами в уравнениях реакций?
21. Как можно экспериментально определить молярную массу неизвестного газа?
22. Как отражается периодичность свойств элементов в структуре периодической системы?
23. В чем сходство и различие традиционной “короткой” формы таблицы Д.И.Менделеева и современной “длинной”?
24. Почему массовое число изотопа имеет целое значение?
25. Количество каких элементарных частиц в атоме определяет атомный номер элемента?
26. С чем связано существование изотопов элементов?
27. Что определяет принадлежность атома определенному химическому элементу?
28. В чем сходство и различие моделей строения атома Резерфорда и Бора?
29. Можно ли считать фотон одновременно частицей и волной? А электрон?
30. Применимо ли к движению электрона в реальных атомах понятие орбиты? Траектории?
31. Как проявляются в атомных спектрах энергетические изменения состояния электрона в атоме?
32. Как связаны понятия: электронный слой (оболочка), электронное облако, орбиталь, энергетический уровень, подуровень?
33. В каком электронном слое связь электрона с ядром наиболее прочная? Минимуму или максимуму энергии соответствует это положение?
34. Что определяет строение внешней электронной оболочки атома?
35. Как связано положение элемента в периодической системе с электронным строением его атомов?
36. Чем объясняется периодичность свойств элементов и их соединений?
37. Как можно количественно оценить окислительно-восстановительную способность элемента?
38. Какие признаки указывают на образование химической связи?
39. Что определяет прочность ковалентной связи?
40. Существует ли зависимость между энергией и длиной ковалентной связи?
41. Чем определяется пространственное строение молекулы?
42. Какое влияние оказывают на свойства веществ полярные связи в их молекулах?
43. Чем отличаются валентные состояния атомов: O и S, N и P, F и Cl ?
44. Что определяет тип гибридизации атомных орбиталей при образовании ковалентной связи?
45. Атомы каких элементов наиболее склонны к гибридизации орбиталей при образовании связи?
46. Влияет ли механизм образования ковалентной связи на ее свойства?
47. В чем состоит принципиальное отличие методов ВС и МО?
48. Какими свойствами отличаются соединения с ковалентными и ионными связями?
49. Чем отличаются ионная и металлическая связи?
50. Как отражается на свойствах веществ образование водородных связей между молекулами?
51. Чем отличаются комплексные соединения и двойные соли?
52. Изменения каких физических условий определяют фазовые переходы?
53. Из каких частиц состоят газы?
54. Постоянен ли состав воздуха?
55. Какой тип химических связей наиболее характерен для жидкостей?
56. Как взаимосвязаны давление насыщенных паров и летучесть жидкости?
57. Постоянна ли температура кипения жидкости?
58. При каком давлении насыщенного пара жидкость закипает?
59. Легче или тяжелее воздуха водяной пар?
60. Отличаются ли по энергии молекулы поверхностного слоя жидкости от молекул в ее глубине?
61. Как отличить аморфное вещество от кристаллического?
62. Какова основная причина упаковки частиц в кристаллы?
63. При каких физических условиях возможна сверхпроводимость металлов?
64. Могут ли диэлектрики становиться проводниками?
65. Какие вещества называют твердыми электролитами и чем обусловлена их электрическая проводимость?
66. Какие энергетические характеристики выражают термодинамические свойства химических систем? Чем определяются их значения?
67. Какова причина энергетических эффектов химических реакций От чего зависит величина внутренней энергии системы?
68. Что показывают термохимические уравнения? Как связан тепловой эффект реакции с количествами реагентов?
69. Какая величина характеризует запас энергии системы?
70. Можно ли определить абсолютное значение внутренней энергии и энтальпии системы?
71. Что определяет величину энтальпии химической реакции? Чем отличаются "стандартные" и "нормальные" условия?
72. Влияет ли механизм реакции на величину теплового эффекта?
73. Что является движущей силой экзотермической реакции? Эндотермической?
74. При каком условии возможно самопроизвольное протекание химических реакций?
75. Постоянна ли скорость химической реакции? Как можно ее определить?
76. Как влияют концентрации реагентов на скорость химической реакции? Для каких реакций применим закон действующих масс?
77. Какую величину называют энергетическим барьером реакции?
78. Почему при повышении температуры скорость большинства химических реакций возрастает?
79. Почему при обычных условиях не протекают многие реакции, значение энергии Гиббса которых значительно ниже нуля (например, горение бензина)?
80. Вступает ли катализатор в химическое взаимодействие с реагентами?
81. Влияет ли катализатор на величины энтальпии или энергии Гиббса реакции?
82. В чем проявляется действие катализатора в обратимых реакциях?
83. В чем заключается механизм действия катализатора?
84. Какие из катализаторов более активны: неорганические, применяемые в промышленности, или органические, ускоряющие протекание процессов в живых организмах? Как они называются?
85. Для каких реакций порядок реакции совпадает с ее молекулярностью?
86. Какая стадия в многостадийных реакциях определяет скорость всего процесса? Как она называется?
87. Какая величина характеризует наступление и сдвиг химического равновесия? Какие ее значения указывают на смещение равновесия вправо (в сторону образования продуктов реакции)?
88. Как можно определить условия, при которых вещество будет находиться в одном фазовом состоянии или в состоянии равновесия двух или трех фаз?
89. Что показывают диаграммы плавкости? Зачем дороги зимой посыпают солью?
90. Чем отличаются процессы абсорбции и адсорбции?
91. Какие явления обусловлены поверхностным натяжением жидкости?
92. В чем проявляется действие ПАВ? Где применяются эти вещества?
93. На протекании каких процессов основана хроматография?
94. Какое вещество в растворе считают растворителем?
95. Идентичны ли понятия: насыщенный раствор и концентрированный раствор?
96. Происходит ли химическое взаимодействие между растворяемым веществом и растворителем в растворе?
97. В каких растворах наблюдается состояние равновесия?
98. Почему понижается давление насыщенного пара растворителя при растворении в нем другого вещества?
99. В чем разница между осмосом и обратным осмосом?
100. Как можно извлечь компонент из раствора с помощью другого растворителя?
101. Чем отличается диссоциация сильных и слабых электролитов?
102. Как связана диссоциация электролитов со свойствами растворителя? Какие растворители называют ионизирующими?
103. Как изменяется электрическая проводимость раствора слабого электролита при разбавлении?
104. Почему экспериментально определяемая степень диссоциации сильных электролитов называется кажущейся?
105. Какие величины количественно выражают силу кислот и оснований?
106. С чем связано уменьшение жесткости воды (содержание в ней карбонатов кальция и магния) при добавлении соды (карбоната натрия)?
107. Какие растворы называют буферными?
108. Чем определяются кислотные свойства апротонных кислот?
109. Чем объясняется устойчивость коллоидных систем?
110. Как отличить коллоидный раствор от истинного?
111. Действие каких факторов может нарушить устойчивость коллоидных систем?
112. Какие вещества используют для рассеяния тумана и “разгона” облаков?
113. Что определяет принадлежность элемента и соединения к окислителям или восстановителям? Может ли одно соединение проявлять и те, и другие свойства?
114. Какое свойство атома определяет место металла в ряду напряжений?
115. В чем заключается особенность электрохимических окислительно-восстановительных процессов?
116. В чем состоит принципиальное отличие окислительно-восстановительных процессов, протекающих в гальванических элементах и при электролизе?
117. Чем отличаются процессы электрохимической коррозии от процессов, протекающих в гальванических элементах?
Задачи для подготовки к контрольным работам по общей химии(1 семестр)
1. Какое количество вещества алюминия содержится в образце этого металла массой 10,8 г? Ответ: 0,4 моль.
2. Какое количество вещества атомов кислорода содержится в воде массой 4,5 г? Ответ: 0,25 моль.
3. Сколько структурных единиц содержится в молекулярном водороде массой 0,4 г? Ответ: 1,2.1023 молекул.
4. Определите количество вещества атомного бора, содержащегося в тетраборате натрия Na2B4O7 массой 40,4 г. Ответ: 0,8 моль.
5. Сколько атомов фосфора содержится в тетрафосфоре Р4 массой 155 г? Ответ: 3.1024 .
6. В каком количестве вещества оксида серы (IV) содержится такое же число атомов серы, что и в пирите FeS2 массой 24 г? Ответ: 0,4 моль.
7. Определите молярную массу газа, если его плотность по водороду равна 22. Какой это может быть газ?
8. Определите объем, который займет при н.у. газовая смесь, содержащая 1,4 г водорода и 5,6 г азота. Ответ: 20,16 л.
9. Какой объем при н.у. займут 2,41.1025 молекул хлора и столько же молекул углекислого газа вместе? Ответ: 1792 л.
10. Определите количества вещества эквивалента и эквивалентные массы железа в FeO и Fe2O3 . Ответ: ½ моль, 28 г/моль; 1/3 моль, 18,7 г/моль.
11. С какой массой кальциевой селитры Ca(NO3)2 в почву будет внесено такое же количество вещества азота, сколько его вносится с 264 кг (NH4)2SO4 ? Ответ: 328 кг.
12. Определите эквивалентную массу ионов Cu2± в реакции восстановления меди из CuO водородом. Ответ: 32 г/моль.
13. Определите массовую долю марганца в оксиде Mn (IV) и оксиде Mn (VII).Ответ: 63,2%; 49,5%.
14. Определите формулу соединения алюминия с углеродом, если известно, что массовая доля алюминия в нем составляет 75%. Ответ: Al4C3.
15. Определите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария BaCl2.2H2O. Ответ: 14,75%.
16. Определите процентную концентрацию раствора, полученного при добавлении 10,07 г сульфата калия к 100 г воды. Ответ: 9,15%.
17. Объемные доли газов в смеси составляют О2 - 20%, N2 - 70%, Ar - 10%. Определить их массовые доли в смеси. Ответ: 21,33%; 65,33%; 13,33%.
18. В 200 г раствора содержится 40 г хлорида натрия. Определить молярную долю хлорида натрия в растворе. Ответ: 0,071.
19. В 200 мл воды растворили соль массой 40 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе, приняв плотность воды равной 1 г/мл. Ответ: 0,167.
20. Определить массовую долю кислоты в растворе, полученном при добавлении 50 мл 96%-ной H2SO4 (плотность 1,84 г/мл) к 150 мл воды. Ответ 36,5%.
21. Определить процентную концентрацию кислоты, полученную при смешивании 60мл 96%-ной HNO3 (плотность 1,5 г/мл) и 40 мл 48%-ной HNO3 (плотность 1,3 г/мл). Ответ: 78,4%.
22. Какая масса азотной кислоты содержится в 300 мл 32%-ного раствора кислоты с плотностью 1,2 г/см3 ? Ответ: 115,2 г.
23. Определите процентную концентрацию сульфата меди в растворе, полученном при растворении 70 г CuSO4.5H2O в 430 г воды. Ответ: 8,96%.
24. В какой массе воды надо растворить 30 г CuSO4.5H2O, чтобы получить 10%-ный раствор сульфата меди ? Ответ: 162 г.
25. К 400 мл 32%-ной азотной кислоты (плотность 1,2 г/мл) прибавили 500 мл воды. Определите процентную концентрацию кислоты в полученном растворе. Ответ: 15,7%.
26. Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор? Ответ: 342 мл.
27. При смешении 50 мл воды плотностью 1 г/мл и 70 мл метанола плотностью 0,8 г/мл получили раствор с плотностью 0,9 г/мл. Определите объемную долю метанола в растворе. Ответ: 59,4%.
28. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении 42,6 г сульфата натрия в 300 г воды, если плотность его равна 1,12 г/мл. Ответ: 0,98 моль/л.
29. Определите молярную концентрацию раствора, если в 200 мл воды растворили 25 г гидроксида калия (плотность раствора 1,15 г/мл). Ответ: 2,3 моль/л.
30. Определите молярность раствора плотностью 1,03 г/мл , если в 1030 г этого раствора содержится 49 г H2SO4 ? Ответ: 0,5 М
31. Как приготовить 50 г 15%-ного раствора H2SO4 , исходя из 96%-ной H2SO4 ? Ответ: 7,8 г 96%-ной H2SO4 + 42,2 г воды.
32. Какую массу ацетона (плотность 0,79 г/мл) надо взять для приготовления водного раствора объемом 200 мл с объемной долей ацетона 25% ? Ответ: 39,5 г.
33. Какие объемы 30%-ной уксусной эссенции (плотность 1,04 г/мл) и воды надо взять для приготовления 80 мл раствора с массовой долей CH3COOH 9% (плотность 1 г/мл) ? Ответ: 34,1 мл 30%-ной кислоты + вода до 80 мл.
34. Какие объемы 2М раствора гидроксида натрия и воды надо взять для приготовления 500 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия? Ответ: 25 мл 2М раствора + вода до 500 мл.
35. Дано термохимическое уравнение:
2 Mg + O2 = 2 MgO + 1204 кДж
Сколько теплоты выделится при взаимодействии 3,6 г магния и 4,0 г кислорода? Ответ: 90,3 кДж.
36. Скорость реакции увеличивается в 4 раза при повышении температуры на 10 оС. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 45 оС до 75 оС ? Ответ: в 64 раза.
37. Определите, во сколько раз увеличится скорость одностадийной реакции N2 + O2 = 2 NO, если увеличить количество вещества азота и кислорода в реакционной системе в 2 раза при постоянном объеме. Ответ: в 4раза.
38. Определите, во сколько раз изменится скорость одностадийной реакции 2 А + В = А2В , если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза. Ответ: в 2 раза.
39. Укажите, как повлияет а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы: 2 СО + О2 ↔ 2 СО2 ∆Н < 0
40. Какая масса нитрата бария может раствориться в 500 мл воды при 30 оС. Растворимость его при данной температуре составляет 14,2 г. Ответ: 71 г.
41. Массовая доля хлорида аммония в насыщенном при 30 оС растворе равна 29,5%. Определите его растворимость при данной температуре. Ответ: 41,84 г.
42. Какая масса нитрата калия выпадет в осадок, если 100 г насыщенного при 70оС раствора охладить до 0 оС. Растворимость KNO3 составляет 138 г при 70 оС и 13,3 г при 0 оС. Ответ: 52,39 г.
43. При 30 оС растворимость сульфата натрия составляет 40,8 г. Рассчитайте массы воды и глауберовой соли Na2SO4.10H2O, необходимые для приготовления 100 г насыщенного при 30 оС раствора сульфата натрия. Ответ: 65,69 г и 34,31 г.
44.Определите рН 0,012 М раствора серной кислоты, принимая, что кислота диссоциирует полностью. Ответ: 1,62.
45. Определите рН 0,005 М раствора гидроксида натрия. Ответ: 11,7.
46. рН раствора соляной кислоты равен 2,1. Определите концентрацию этого раствора. Ответ: 0,008 моль/л.
Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 960; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!