Блок 1. Тема: Химическая связь
Осенний семестр 2017/18учебного года
Задания для самостоятельной работы студентов по химии
(бакалавриат)
(Задания необходимо выполнить письменно и принести бумажный вариант - по одному заданию из каждого блока. Номер заданий соответствует порядковому номеру в списке студентов в журнале учебных занятий)
Блок 1. Тема: Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
1. Какой из элементов – литий или калий – обладает более выраженными металлическими свойствами? Почему?
2. Какой элемент четвертого периода периодической системы Д.И. Менделеева является наиболее типичным металлом? Почему?
3. Какие соединения с водородом образуют элементы главной подгруппы VI группы? Назовите наиболее и наименее прочное из них.
4. Напишите формулы водородных и высших кислородных соединений р-элементов IV группы периодической системы.
5. На основании положения кальция в периодической системе элементов Д.И. Менделеева напишите формулы его высшего оксида, гидроксида и хлорида.
6. Элемент образует высший оксид состава ЭО3. С водородом этот же элемент образует летучее соединение, массовая доля водорода в котором составляет 5,88%. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его.
7. С помощью периодической таблицы определите, металлами или неметаллами являются элементы с заданным электронным строением валентного уровня: а) 6s1; б) 5s25p1; в) 4d25s2; г) 4f46s2
|
|
|
8.Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов второго периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе слева направо?
9. На каком основании хлор и марганец помещены в одной группе периодической системы элементов? Почему их поместили в разные подгруппы? Объясните причину периодического изменения свойств элементов, исходя из строения их атомов.
10. C, Si у какого элемента и почему энергия ионизации больше?
11. Охарактеризуйте химические свойства элемента седьмой группы побочной подгруппы третьего. Напишите электронную формулу этого элемента.
12. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Назовите эти соединения.
13. Относительная атомная масса некоторого элемента равна 181. В электронной оболочке атома содержится 73 электрона. Указать число протонов и нейтронов в ядре и название элемента.
14. Составьте электронные формулы атомов V группы: азота, ванадия и мышьяка. Какие из приведенных элементов являются электронными аналогами? К какому электронному семейству они относятся? Дайте мотивированный ответ.
|
|
|
15. S, Se почему эти элементы стоят в разных периодах, в одной группе и подгруппе?
16. Атомы каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э2О5? Какой из них дает газообразное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, отвечающих этим оксидам, и изобразите их графически.
17. Ядро атома некоторого элемента содержит 16 нейтронов, а электронная оболочка атома -15 электронов. Назвать элемент, изотопом которого является данный атом. Привести запись его символа с указанием заряда ядра и массового числа
18. Каковы общие закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ, образуемых элементами главных подгрупп периодической системы элементов: а) в периоде; б) в группе?
19. Общая характеристика V группы главной подгруппы. Сравнительная характеристика азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута.
20. Ca, Sc - почему эти элементы расположены в одном периоде, в разных группах и подгруппах?
Блок 1. Тема: Основные понятия и законы химии.
- Задача №1. При сгорании 5,0 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла.
|
|
|
- Задача № 2. Одно и тоже количество металла соединяется с 0,20 г кислорода и 3,17г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена.
- Задача № 3. Масса 1л кислорода 1,4 г. Сколько кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен ½ моля.
- Задача 4. Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образует 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.
- Задача № 5. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить. какой это металл, если 8,34 г металла окисляется 0,68 г кислорода.
- Задача № 6. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2%(масс.)As, второй- 75,7% (масс.). Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях.
- Задача № 7. 1,00 г металла соединяется с 8,89 г брома и 1,78 г серы. Найти эквивалентные массы брома и металла, зная, что эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.
- Задача № 8. Эквивалентная масса хлора 35,5 г/моль, мольная масса атомов меди 63,5 г/моль. Эквивалентная масса хлорида меди 99,5 г/моль. Какая формула хлорида меди?
- Задача № 9. На восстановление 1,8 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.
|
|
|
- Задача № 10. В состав сухой цементной смеси для штукатурных работ входит 25% цемента и 75% песка. Сколько килограммов каждого компонента нужно взять для приготовления 150 кг такой смеси?
- Задача № 11. 1.6 г кальция и 2,61 г цинка вытесняют из кислоты одинаковое количество водорода. Вычислить эквивалентную массу цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0
- Задача № 12. Медь образует два оксида. Наопределенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода. чем при образовании второго. Какое отношение валентности меди в первом оксиде к её валентности во втором.
- Задача № 13. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород объемом 280 мл (н. у.). Определите массы израсходованного цинка и образовавшегося хлорида цинка.
- Задача № 14. При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью образуется соль Na2HPO4. Найти для этого случая значение эквивалентной массы кислоты.
- Задача № 15. Сколько граммов Na2SO3 потребуется для приготовления 5 литров 8% (по массе) раствора (ρ= 1,075 г/мл)?
- Задача № 16. 1 мл 25%(по массе) раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?
- Задача № 17. Человеку требуется в сутки в среднем 2 л воды. Какое количество (моль) и сколько молекул воды ежесуточно потребляет человек?
- Задача № 18. Газ массой 2,5 г занимает(н.у.) объем 2 л. Чему равны: а) молекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?
- Задача № 19. Партия природного известняка содержит 85 % CaCO3, остальное – примеси. Какая масса природного известняка потребуется для получения 571,2 л CO2 (н. у.) по реакции с соляной кислотой?
- Задача № 20. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняется из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.
Блок 1. Тема: Химическая связь
1. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н2О и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?
2. Что называют дипольным моментом? Почему молекула НСl более полярна, чем НBr и HJ?
3. Определите вид химической связи в соединениях: N2, CO,NH3, H2S, KF Для последнего составьте схему образования.
4. Какую химическую связь называют координационной или донорно-акцепторной? Разберите строение комплексного иона [NH4]+, укажите донор, акцептор.
5. Каков механизм образования ковалентной связи? Составьте электронные схемы строения молекул Cl2, H2S, N2. В каких молекулах ковалентная связь является полярной?
6. Укажите, у каких из молекул химические связи имеют полярный характер: F2, CO, N2, HBr, Br2. Почему?
7. Объясните, почему вода − жидкость, а H2S – газ?
8. Из данного перечня веществ выпишите соединения с ковалентным полярным и металлическим типом связи; дайте названия этим веществам: CaS; NH3; H2; Na; KOH; Fe; HF; H2O; BaO; Au; CuSO4.
9. Элементы А и Б с электронными конфигурациями соответственно 1S2 и …2S22P5 образуют бинарное соединение. Запишите схему образования химической связи в данном соединении, укажите вид связи в нём, тип кристаллической решётки и выскажите предположение о его физических свойствах.
10. Определите вид химической связи в соединениях: CO2, CaS; NH3; CI2, H2, H2O. Для последнего составьте схему образования.
11. Укажите название, тип химической связи и тип кристаллической решетки следующих веществ: CH4, О2, Fе, KCl, С, Na2SO3, Al,
12. Элементы А и Б с электронными конфигурациями соответственно …3S1 и …3S23P4 образуют бинарное соединение. Запишите схему образования химической связи в данном соединении, укажите вид связи в нём, тип кристаллической решётки и выскажите предположение о его физических свойствах
13. Укажите название, тип химической связи и тип кристаллической решетки следующих веществ: SiO2, F2, Ca(OH)2, Ni,KCl, Аl203, HJ, J2.
14. Определите характер химической связи в соединениях:KCl, Cl2, HCl, HCl, Cl2, O2, MgO, H2O. Напишите схемы образования молекул с ионной и ковалентной неполярной связью.
15. Из данного перечня веществ выпишите соединения с ковалентным неполярным и ионным типом связи; дайте названия этим веществам:P4; KI; CH4; Ba,Na2S; H2SO4, F2; S8; CuO; HCl, PbO2
16. Определите вид химической связи в соединениях: NaCl, AlCl3, F2,CsF, Br2, CCl4, KF. Для последнего составьте схему образования.
17. Из данного перечня веществ выпишите соединения с ковалентным полярным и ионным типом связи; дайте названия этим веществам: КCl, AlCl3, F2, CsF, Br2, KF, PCl5, Cl2, LiF, CF4, F2O, CaCl2.
18. Определите вид химической связи в соединениях: PCl3, H2, NaF, N2, CO, O2, Cl2O7, KCl, HJ, J2, NH3, PH3, AsH3, CO2. Для последнего составьте схему образования.
19. Укажите название, тип химической связи и тип кристаллической решетки следующих веществ: P2O5, H2,Fе,KCl, Na2SO3, Al.
20. Приведите примеры, в которых хлор проявляет ионную, ковалентную полярную и ковалентную неполярную связи. Напишите схемы их образования.
Перечень основной и дополнительной литературы, необходимой для освоения дисциплины
Основная:
1. Дроздов А.А. Неорганическая химия: учебное пособие/ Дроздов А.А., Дроздова М.В.— Саратов: Научная книга, 2012.— 159 c.— Режим доступа: http://www.iprbookshop.ru/6310
2. Пресс И.А. Основы общей химии: учебное пособие/ Пресс И.А.— СПб.: ХИМИЗДАТ, 2014.— 352 c.— Режим доступа: http://www.iprbookshop.ru/22542.
3. Юровская М.А. Основы органической химии: учебное пособие/ Юровская М.А., Куркин А.В.— М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2015.— 237 c.— Режим доступа: http://www.iprbookshop.ru/4586.
4. Глинка Н. Л. Общая химия: учеб. пособие / Н. Л. ГЛИНКА - Изд. стер. - М. :Кнорус, 2013. - 750 с.
5. Тупикин, Е. И. Химия в строительстве: учеб. для вузов / Е.И.Тупикин - М. : Дрофа, 2010. - 176 с. : ил -
6. Гайдукова Н. Г. Химия конструкционных материалов: учеб. пособие / Н. Г. Гайдукова, И. В. Шабанова. – Краснодар: КубГАУ, 2016. – 410 с.
Дополнительная:
7. Аналитическая химия [Электронный ресурс]: учебное пособие/ О.Б. Кукина [и др.].— Электрон. текстовые данные.— Воронеж: Воронежский государственный архитектурно-строительный университет, ЭБС АСВ, 2014.— 162 c.— Режим доступа: http://www.iprbookshop.ru/30833.
8. Сидоров, В. И. Химия в строительстве: учеб. для вузов / В.И.Сидоров, Э. П.Агасян, Т.П.Никифорова - М. : АСВ, 2007. - 312 с.
9.
10. -
11. 3. Коровин Н. В. Общая химия : учебник / Н. В. Коровин. М.: Высшая школа, 2007. – 557 с.
12. Лабораторный практикум по курсу химии для бакалавров технических специальностей [Электронный ресурс]/ С.Л. Березина [и др.].— Электрон. текстовые данные.— М.: Московский государственный технический университет имени Н.Э. Баумана, 2014.— 120 c.— Режим доступа: http://www.iprbookshop.ru/30886.
13. Химия: учебное пособие для студентов заочной формы обучения всех направлений подготовки бакалавров/ Г.Г. Кривнева [и др.].— Воронеж: Воронежский государственный архитектурно-строительный университет, ЭБС АСВ, 2013.— 132 c.— Режим доступа: http://www.iprbookshop.ru/22675.
Дата добавления: 2018-05-02; просмотров: 730; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!