Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ.

Вычислите массу железа, образующуюся при восстановлении углём 0,2 моль оксида железа (III).

Запишем уравнение реакции:

Fe₂O₃ + 3C = 2Fe + 3CO

Для получения двух моль железа требуется один моль оксида, то есть в два раза меньшее количество. Следовательно, при восстановлении углем 0, 2 моль оксида железа получим 0, 4 моль железа.

Найдём массу этого количества железа:

M = √ (Fe) ∙ M (Fe) = 0, 4 ∙ 56 = 22, 4г

Ответ: 22, 4г железа

Билет №18

Опыт. Распознавание раствора соли хлороводородной кислоты среди трех предложенных растворов.

Соли соляной кислоты называются хлоридами. Качественной реакцией на хлорид – ион служит выпадение белого творожистого осадка хлорида серебра при добавлении к испытуемому раствору нескольких капель раствора нитрата серебра.

Ag NO₃ + Na CI = Ag CI ↓ + Na NO₃

Бромид – ионы дают бледно – желтый творожистый осадок, а иодид – ионы – осадок иодида серебра желтого цвета.

Билет №19

Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из исходных веществ.

Найдите количество вещества оксида алюминия, которое образуется при сжигании на воздухе алюминиевой пудры 5,4г.

Запишем уравнение химической реакции:

4 AI + 3O₂ = 2AI₂O₃

Найдём количество вещества алюминия, поделив его массу на молярную массу алюминия.

√ = = = 0, 2 моль

По уравнению реакции из 4 моль алюминия образуется 2 моль оксида, то есть оксида образуется по моль в два раза меньше. Следовательно, из 0, 2 моль алюминия получим 0, 1 моль оксида.

Ответ: 0, 1 моль.

Билет №20

Опыт. Распознавание среди трех предложенных веществ кислоты и щелочи.

Для распознавания кислот и щелочей удобно использовать кислотно-основные индикаторы.

Для проведения определения необходимо капнуть в каждый раствор несколько капель индикатора и сравнить наблюдаемую окраску с таблицей.

Окраска индикаторов в различный средах.

Индикатор	Реакция среды
Индикатор	кислая	нейтральная	щелочная
Лакмус	красный	фиолетовый	синий
Метилоранж	красный	Оранжевый	жёлтый
Фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый

Билет №21

Опыт. Получение и собирание углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде.

Углекислый газ – оксид углерода(IV) – бесцветный газ, тяжелее воздуха, растворяется в воде. Образуется при брожении, дыхании, сжигании органических веществ. В лаборатории получают при действии соляной кислоты на мрамор, основной частью которой является карбонат кальция.

Для получения углекислого газа используют универсальный прибор для получения газов. Кусочки мрамора помещают в пробирку и наливают соляную кислоту. Происходит реакция:

Ca CO₃+ 2HCI = Ca CI₂ + CO₂↑ + H₂O

Выделяющийся газ собирают методом вытеснения воздуха в сосуд, расположенный дном вниз.

Для доказательства наличия углекислого газа в сосуд опускают горящую лучинку. Она тухнет.

Можно определить также пропуская углекислый газ через прозрачный раствор известковой воды, образуется белый осадок - карбонат кальция.

Ca (OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ ↓ + H₂O

Билет №22

Опыт. Осуществление превращения: соль – нерастворимое основание – оксид металла.

Cu SO₄ → Cu (OH)₂ → Cu O

Сульфат меди (II)- соль растворимая в воде, раствор её окрашен в голубой цвет. Cu (OH)₂ – гидроксид меди (II), основание нерастворимое в воде, для его получения к соли добавляют щелочь – гидроксид натрия, выпадает осадок синего цвета – гидроксид меди(II). Уравнение имеет вид:

Cu S O₄ + 2 Na OH = Cu (OH)₂ ↓+ Na₂S O₄

Полученный синий раствор нагревают, при этом он быстро чернеет, разлагаясь до оксида меди (II). При этом протекает реакция:

Cu (OH)₂ = Cu O + H₂O

Билет №23

Дата добавления: 2018-05-02; просмотров: 1887; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 3 456 7 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!