Нет, так как температура кристаллизации раствора ниже, чем растворителя

2) да, так как температура критсаллизации раствора выше, чем растворителя

3) это зависит от температуры окружающей среды

43. При добавлении NaCl к воде температура замерзания раствора по сравнению с растворителем:

Понизится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя

2) повысится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя

3) не изменится, т. к. NaCl – нелетучее вещество

44. Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют этиленгликоль. При этом температура замерзания раствора:

1) повышается

Понижается

3) не изменяется

45. Более сильный термический ожого может быть вызван кипящим сахарным сиропом с массовой долей сахрозы, равной:

1) 2%

2) 5%

3) 8%

4) 10%

«ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ. РЕДОКС-ПРОЦЕССЫ И РАВНОВЕСИЯ»

Электропроводность

1. Какие частицы являются носителями электрического тока в проводниках I рода?

1) ионы;

2) электроны;

3) ионы и электроны;

4) радикалы.

2.Какие частицы являются постелями электрического тока в проводниках II рода?

2. ионы;

1) электроны;

2) ионы и электроны;

3) радикалы.

3. Электроны являются носителями электрического тока в: а) проводниках I рода; б)проводниках II рода; в)металлах; г) электролитах.

1) б, г;

2) а, б;

3) б;

4) а, в.

4. Ионы являются носителями электрического тока в: а) проводниках I рода; б) проводниках II рода; в) металлах; г) электролитах.

1) б, г;

2) а, б

3) б;

4) а, в.

5. Из перечисленных проводников выберите проводники II рода: а) Сu; б) CuS0₄; в) КС1; г) HCI; д) Zn.

1) а, д;

2) б, в, г;

3) б, в;

4) а, б, в, г.

6. Из перечисленных проводников выберите проводники I рода: а) Сu; б) CuS0₄; в) КСl; г) НСl; д) Zn,

1) в, д;

2) б, в, г;

3) б,

4) а, б, д.

7. Что означает термин «абсолютная скорость движения ионов»?

1) скорость ионов при напряженности поля в 1 В/м;

2) предельная электрическая проводимость ионов;

3) скорость ионов при бесконечном разведении;

4) величина обратная удельному сопротивлению.

8. Какой из перечисленных ионов имеет наибольшую подвижность?

1) H₃O⁺;

2) Cl^-;

3) ОН^-;

4) Na,

9. В ряду одновалентных ионов Li⁺, Na⁺, К⁺, Rb⁺, Cs⁺ скорость движения ионов в электрическом поле увеличивается, так как:

1) увеличивается ионный радиус;

2) уменьшается степень сольватации ионов в растворе;

3) уменьшается радиус сольватированного иона;

4) увеличивается степень сольватации ионов в растворе

10. Какова причина аномальной подвижности ионов H₃O⁺?

1) очень высокая концентрация в растворе;

2) очень низкая концентрация в растворе;

3) своеобразный механизм движения этих ионов;

4) малый радиус иона.

11. Какой из растворов электролитов будет иметь более высокую электрическую проводимость?

1) НС1;

2) СН₃ СООН;

3) NaCl;

4) С₂ Н₅ОН.

12. Электрическая проводимость NaCl выше:

1) в воде;

2) в этаноле;

3) не зависит от растворителя;

4) зависит от концентрации.

13. Что означает термин «удельная электрическая проводимость»?

1) проводимость вещества, находящегося между гранями куба с ребром, равным 1 м;

2) проводимость слоя электролита толщиной 1 м, содержащего 1 моль вещества;

3) величина, обратная сопротивлению;

4) проводимость вещества при напряженности поля 1 В/м.

14. Что означает термин «молярная электрическая проводимость»?

1) проводимость вещества, находящегося между гранями куба с ребром, равным 1 м;

2) проводимость слоя электролита толщиной 1 м, содержащего 1 моль вещества;

3) величина, обратная сопротивлению;

4) величина, обратная удельному сопротивлению.

15. Проводимость слоя электролита толщиной 1 м, содержащего 1 моль вещества, называется:

1) удельной;

2) молярной;

3) предельной;

4) электролитической.

16. Проводимость вещества, находящегося между гранями куба с ребром, равным 1 м, называется:

1) удельной;

2) молярной;

3) предельной;

4) электролитической.

17. Как зависит удельная электрическая проводимость от разбавления?

1) с ростом разбавления увеличивается, а затем уменьшается;

2) с ростом разбавления стремится к максимальному значению;

3) не зависит от разбавления;

4) с ростом разбавления уменьшается.

18. Как зависит молярная электрическая проводимость от разбавления?

1) с ростом разбавления увеличивается, а затем уменьшается;

2) с ростом разбавления стремится к максимальному значению;

3) не зависит от разбавления;

4) с ростом разбавления уменьшается.

19. Какие из следующих факторов влияют на молярную электрическую проводимость электролита? а) концентрация; б) степень диссоциации; в) температура; г) вязкость раствора; д) постоянная сосуда для измерения электропроводности; е) радиус иона; ж)площадь электродов?

1) а, б, в, е;

2) а, б, в, г, е;

3) все факторы;

4) а, б, г, ж.

20. Молярную электрическую проводимость водного раствора уксусной кислоты можно увеличить при: а) добавлении кислоты; б) добавлении воды; в) увеличении температуры; г) замене воды на спирт.

1) б, в;

2) а, г,

3) а, в, г,

4) а, б, в.

21. Кондуктометрия — это: а) измерение электрической проводимости жидких сред; б) измерение ЭДС гальванической цепи; в) точный метод определения констант диссоциации слабых электролитов, ИЭТ белков; г) измерение зависимости тока от напряжения в цепи из 2-х электродов, погруженных в исследуемый раствор:

1) а,б;

2) б,г,

3) а, б, г,

4) а, в.

22. В точке эквивалентности при титровании соляной кислоты гидроксидом натрия электрическая проводимость минимальна, так как:

1) подвижности Н⁺ и OH^- больше подвижностей Na⁺ и Сl^-;

2) подвижности Н⁺ и ОН^- меньше подвижностей Na⁺ и Cl^-;

3) подвижности Н⁺ и ОН^- равны подвижностям Na⁺ и Cl^-.

23. Переносчиками электронов в живых системах являются: а) хинон; б) никотинамидпроизводные; в) ионы металлов комплексов с биолигандами; г) молекулы воды.

1) а, б, в;

2) в;

3) а, в, г;

4) б, в.

24. Выбрать правильное утверждение. Электрическая проводимость ниже у:

1) костной ткани;

2) кожи;

3) желудочного сока;

4) крови.

25. При сахарном диабете в моче может присутствовать глюкоза. При этом удельная электрическая проводимость:

1) увеличивается;

2) уменьшается;

3) не изменяется;

4) может как увеличиваться, так и уменьшаться.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
2	1	4	1	2	1	1	1	3	3	1	1	1	2	2	1	1	2	2
20	21	22	23	24	25
1	4	2	1	1	2

Электродные процессы

1. Какое устройство называют гальваническим элементом?

1) устройство, состоящее из двух электродов и раствора электролита;

2) устройство для разложения вещества с помощью электричества;

3) устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;

4) устройство для превращения электрической энергии в химическую.

2. Если гальванический элемент работает самопроизвольно, то каков знак э. д. с. элемента?

1) положительный;

3) отрицательный;

2) зависит от концентрации веществ;

4) постоянный.

3. Что называется стандартной э. д. с.?

1) э. д. с. элемента, состоящего из двух стандартных электродов;

2) э. д. с. элемента, включающего стандартный водородный электрод;

3) максимальное напряжение гальванического элемента;

4) минимальное напряжение гальванического элемента.

4. Какой электрод называется в гальваническом элементе катодом?

1) на котором происходит процесс окисления;

2) на котором происходит процесс восстановления;

3) отрицательно заряженный электрод;

4) масса которого уменьшается

5. Какой электрод называется в гальваническом элементе анодом?

1) на котором происходит процесс окисления;

2) на котором происходит процесс восстановления;

3) положительно заряженный электрод;

4) масса которого увеличивается.

6. Какой электрод в гальваническом элементе является отрицательным?

1) анод;

2) катод.

7. Какой электрод является в гальваническом элементе положительным?

1) анод;

2) катод.

8. Какая реакция протекает на отрицательном электроде гальванического элемента?

1) окисления;

2) восстановления;

3) обмена электронами;

4) обмена ионами металла.

9. Какая реакция протекает на положительном электроде гальванического элемента?

1) окисления;

2) восстановления;

3) обмена электронами;

4) обмена ионами металла.

10. Зависимость потенциала электрода от активности ионов в растворе определяется уравнением:

1) Фарадея;

2) Вант-Гоффа;

3) Гиббса;

4) Нернста.

11. Как должен бьть составлен гальванический элемент, чтобы в нем протекала реакция: Fe²⁺ + Се⁴⁺ = Fe³⁺ + Се³⁺?

1) Pt | Fe³⁺, Fe²⁺ || Се⁴⁺ ,Се³⁺ | Pt;

2) Pt | Се⁴⁺ ,Се³⁺ || Fe³⁺ , Fe²⁺ | Pt.

12. Какая реакция протекает в гальваническом элементе: Pt, Н⁺ |Н₂|| Ag⁺ | Ag:

1) Н₂ + 2Ag⁺ = 2Ag + 2H⁺ ;

2) 2Ag + 2H⁺ = H₂ + 2Ag⁺.

Из двух электродов: цинка, опущенного в раствор сульфата цинка, и меди, опущенной в раствор сульфата меди, составлен гальванический элемент. Какой из электродов образует отрицательный полюс гальванического элемента, если активности ионов меди и цинка в растворе равны 1?

3) цинковый;

4) медный.

13. Какая реакция протекает в гальваническом элементе: Zn | ZnS0₄ || FeSO₄ | Fe:

1) Zn + FeS0₄ = Fe + ZnS0₄;

2) Fe + ZnS0₄ = Zn + FeS0₄.

14. Электродный потенциал возникает на границе раздела фаз: а) платина — водный раствор, содержащий окисленную и восстановленную формы одного вещества; б) металл — раствор, содержащий катионы этого металла; в) катионообменная мембрана — раствор, содержащий катионы, проницаемые для мембраны.

1) а;

2) б;

3) в;

4) а, б.

15. Редокс-потенциал возникает на границе раздела фаз: а) платина — водный раствор, содержащий окисленную и восстановленную формы одного вещества; б) металл-раствор, содержащий катионы этого металла; в) катионо-обменная мембрана — раствор, содержащий катионы» проницаемые для мембраны.

1) а;

2) б;

3) в;

4) ж, б.

1) a, г,

2) б, в;

3) д;

4) а, г, д.

1) a, г;

2) б,B;

3) д;

4) а, г, д.

19. Среди приведенных электродов все являются окислительно-восстановительными:

1) Ag⁺ | Ag; Fe²⁺ , Fe; Сu²⁺ | Сu;

2) Fe³⁺ , Fe²⁺ | Pt; Сu²⁺ , Сu⁺ | Pt; Со³⁺ , Со²⁺ | Pt;

3) Ag⁺ | Ag; Сu²⁺ , Сu⁺ | Pt; MnO, Mn²⁺ | Pt;

4) пируват, лактат | Pt; I₂, I^- | Pt; Сu²⁺ | Сu⁺ .

1) а, б, г,

2) а, г,

3) в, д;

4) а, в, г, д.

21. В случае связывания ионов окисленной формы в прочные комплексные соединения величина редокс-потенциала:

1) увеличивается;

2) уменьшается;

3) не изменяется;

4) зависит от исходной концентрации.

22. Вследствие чего возникает диффузионный потенциал:

1) вследствие различия в скоростях диффузии катионов и анионов;

2) при наличии градиента концентрации;

3) вследствие различия в скоростях диффузии катионов и анионов при наличии градиента концентрации.

23. При механическом повреждении клеточной мембраны возникает потенциал:

1) диффузионный;

2) окислительно-восстановительный;

3) мембранный;

4) электродный.

24. Если два раствора КС1 разной концентрации разделить катионселективной мембраной, но на границе раздела фаз возникает потенциал:

1) диффузионный;

2) окислительно-восстановительный;

3) мембранный;

4) электродный.

25. Внутренняя поверхность клеточных мембран, проницаемых для ионов калия в состоянии физиологического покоя заряжена:

1) положительно;

2) отрицательно;

3) не заряжена;

4) имеет переменный знак.

26. Электрод, потенциал которого зависит от концентрации анализируемого иона называется: а) индикаторным электродом; б) электродом сравнения; в) ионоселективным электродом; г) стандартным водородным электродом; д) электродом определения.

1) а, в, д;

2) а, в;

3) б, г;

4) в, д.

27. Почему при использовании стеклянного электрода нельзя по значению ЭДС рассчитать рН раствора:

1) так как зависимость потенциала стеклянного электрода от рН нелинейна;

2) так как стеклянные электроды обладают большим сопротивлением;

3) так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины;

4) так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава жидкости внутри электрода.

28. В каких реакциях водородный электрод служит индикаторным (определения)?

1) окисления-восстановления;

2) кислотно-основных;

3) осаждения;

4) комплексообразования.

29. Принцип потенциометрического определения рН заключается в:

1) измерении ЭДС цепи, состоящей из электродов определения и сравнения;

2) измерении потенциала электрода сравнения;

3) измерении электрической проводимости исследуемого раствора;

4) потенциала хлорсеребряного электрода.

30. Потенциометрическое определение рН растворов биологических жидкостей основано на измерении:

1) электрической проводимости анализируемого раствора;

2) оптической плотности анализируемого раствора;

3) потенциала индикаторного электрода в анализируемом растворе;

потенциала электрода сравнения в анализируемом растворе.

Дата добавления: 2018-04-15; просмотров: 2090; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 345 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
2	1	4	1	2	1	1	1	3	3	1	1	1	2	2	1	1	2	2
20	21	22	23	24	25
1	4	2	1	1	2

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
2	1	4	1	2	1	1	1	3	3	1	1	1	2	2	1	1	2	2
20	21	22	23	24	25
1	4	2	1	1	2

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
2	1	4	1	2	1	1	1	3	3	1	1	1	2	2	1	1	2	2
20	21	22	23	24	25
1	4	2	1	1	2