Составление формул химических соединений
Чтобы ясно представить себе сам процесс образования молекул из атомов, можно иметь в виду в качестве одного из возможных вариантов, например, такую картину. Большое число указанных в условии задачи атомов помещено в вакуум. В ходе теплового движения они сталкиваются и слипаются (то есть образуют химические связи) друг с другом. Готовой молекулой считается группа связанных между собой атомов, переставшая изменяться в результате этих столкновений.
? Известно, что молекула состоит только из атомов водорода и кислорода. Сколько атомов водорода и кислорода входит в ее состав, и как они связаны между собой?
РЕШЕНИЕ
Мы разберем два способа решения подобных задач. В любом случае для начала выпишем электронные формулы обоих атомов.
H (№1): 1s1 O (№8): 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1
I способ.
Метод валентных связей.
Основа этого метода - предположение, что все химические связи в будущей молекуле ковалентные. Еще одно правило: молекулы устроены так, что в них каждый атом имеет целиком заполненные орбитали наружного слоя (будем считать, что электроны, участвующие в образовании связи, принадлежат одновременно обоим связанным атомам).
Как видно из электронных формул, водород может образовать одну, а кислород - не более двух связей (для заполнения внешнего слоя кислород должен образовать обе связи). Поэтому молекула состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода (рис. 1а)).
|
|
Теоретически решениями этой задачи являются также более длинные молекулы, содержащие неполярные ковалентные связи, например
Н-О-О-Н, Н-О-О-О-Н и так далее. Подобные молекулы действительно могут образоваться, однако при столкновениях с соответствующими атомами их неполярные связи легко разрушаются, заменяясь полярными ковалентными связями. Наиболее устойчивы цепочки из атомов углерода (с такими молекулами Вы уже знакомы) и кремния.
Число связей, образованных данным атомом в молекуле, называется валентностью этого атома. Обычно валентность можно предсказать с помощью метода валентных связей, однако иногда атомы могут проявлять неожиданные значения валентности. Например, строение молекулы угарного газа СО методом валентных связей предсказать нельзя. В подобных случаях используют более современные методы (например, метод молекулярных орбиталей).
II способ.
Метод ионных связей.
Метод основан на предположении, что все связи в молекуле ионные, то есть при образовании молекулы более электроотрицательные атомы отбирают электроны наружного слоя у менее электроотрицательных. Причем все ионы образующейся молекулы должны иметь заполненный наружный электронный слой.
|
|
Электроотрицательность кислорода больше электроотрицательности водорода, поэтому в рамках метода ионных связей можно считать, что атомы водорода отдают электроны атомам кислорода.
Степень окисления данного атома в молекуле - это заряд данного атома, вычисленный исходя из предположения, что все химические связи этого атома - ионные.
Каждый атом водорода в данном случае отдает свой единственный электрон (приобретая на внешнем слое заполненную 1s-орбиталь и степень окисления +1). Каждый атом кислорода принимает два электрона (по одному на 2рx- и 2рy-орбитали), его степень окисления -2.
Число электронов, принятых атомами кислорода, и отданных атомами водорода, участвующими в образовании молекулы, должно быть одинаковым (физически это одни и те же электроны). В простейшем случае атом кислорода один, тогда атомов водорода - два.
ОТВЕТ: графическая формула Н-О-Н, аналитическая - Н2О.
! Почему наружный электронный слой обязательно должен быть заполнен?
Пусть мы наблюдаем за образованием молекул из отдельных атомов, сталкивающихся друг с другом и с частицами, получившимися при предыдущих столкновениях. Будем считать, что в данном конкретном случае образующиеся связи - ионные. В таком случае заданный вопрос сводится к трем более конкретным:
|
|
- Может ли появиться молекула, в которой какой-то атом отдал атомам другого элемента не все электроны наружного слоя, и какова ее дальнейшая судьба?
2. Может ли какой-то атом, отдав атомам другого элемента при нескольких первых столкновениях все электроны наружного слоя, при очередном столкновении отдать хотя бы один электрон из следующего слоя?
3. Может ли какой-то атом, полностью заполнив наружный слой, присоединить еще хотя бы один электрон?
Давайте возьмем в качестве примера какой-нибудь атом, например, хлор, и посмотрим, как меняется его электроотрицательность по мере отнимания у него одного электрона за другим. Электронная формула:
Cl (№17): 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py2 3pz1
Заряд атомного остова +7, наружный электронный слой - третий. Используя нашу модель для сравнения электроотрицательности (см. стр. 24), видим, что:
1. По мере отнимания семи наружных электронов заряд атомного остова и радиус атома не меняются, поэтому его электроотрицательность тоже не меняется. Ответ на первый вопрос: да, такая молекула может появиться, но при последующих соударениях оставшиеся электроны наружного слоя этого атома будут отбираться так же легко, как и предыдущие.
|
|
2. Когда семь наружных электронов отобраны, наружным слоем становится второй, а заряд атомного остова становится равным +15. В природе нет элемента, атомы которого обладали бы электроотрицательностью, позволяющей отнять электрон у такой частицы. Поэтому ответ на второй вопрос: безусловно нет.
3. Пусть хлор теперь принимает электроны. Если бы он принял 4s- электрон, его наружным слоем стал бы 4s-, а заряд атомного остова стал бы равным -2! Но в таком случае этот 4s-электрон должен немедленно оттолкнуться от атома, ведь одноименные заряды отталкиваются! Поэтому ответ на третий вопрос - тоже нет.
Теперь попробуем предсказать строение молекул, состоящих из атомов азота и кислорода.
N (№7): 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1 O (№8): 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1
Электроотрицательность кислорода больше электроотрицательности азота, поэтому в рамках метода ионных связей можно считать, что атомы азота отдают электроны атомам кислорода
Азот в данном случае может отдать все пять электронов наружного слоя (при этом наружным становится заполненный первый слой, его степень окисления в этом случае +5). Кислород же принимает два электрона на 2р-орбитали, его степень окисления -2:
N+5 O-2
Попробуйте сами придумать, как определить количество атомов каждого элемента в молекуле, если известны степени их окисления.
Надо заметить, что мы предсказали далеко не все существующие в природе варианты строения молекул, состоящих из азота и кислорода. Известны, например, молекулы состава NO, N2O , NO2, N2O3. Их строение можно предсказать с помощью метода молекулярных орбиталей.
Вода. Растворы
Рис. 65
Мы только что предсказали, пользуясь методом валентных связей, что водород и кислород образуют молекулу, состоящую из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Это молекула воды. Обе ковалентные связи образованы 2р-электронами кислорода, поэтому угол между ними должен составлять около 90 градусов. Сами связи - ковалентные полярные, так как кислород заметно превосходит водород по электроотрицательности. Это означает, что область перекрывания орбиталей смещена в сторону атома кислорода, следовательно, он имеет небольшой отрицательный, а атомы водорода - небольшие положительные заряды. Тогда, во-первых, угол между связями в молекуле воды должен быть несколько больше 90 градусов из-за отталкивания друг от друга положительно заряженных атомов водорода (в действительности этот угол составляет примерно 109 градусов), во-вторых, молекулы воды должны стремиться повернуться друг к другу противоположно заряженными концами (рис. 65).
Связь между положительно заряженным атомом водорода из одной молекулы, и каким-либо отрицательно заряженным атомом из другой молекулы (например, кислородом), называют водородной связью. Образование водородных связей снижает подвижность молекул воды, скрепляя их в группы (рис. 65). Образованию таких групп препятствует тепловое движение молекул воды. Поэтому при понижении температуры возрастают и размеры таких групп, и процент молекул воды, принявших участие в образовании групп. Объем при этом, естественно, уменьшается. При замерзании все молекулы воды образуют друг с другом водородные связи (при такой температуре они успешно противостоят тепловому движению), формируя ажурную конструкцию (кристаллическую решетку льда). Упаковка молекул при этом оказывается менее плотной, чем в жидкой воде при 0°С, поэтому объем при замерзании воды увеличивается. Отдельные участки кристаллической решетки льда начинают образовываться уже при +4°С, поэтому при охлаждении воды объем начинает увеличиваться именно с +4°С.
Рис. 66
Давайте теперь бросим в воду маленький кристаллик поваренной соли (формула NaCl). Кристаллическая решетка этого вещества состоит из катионов натрия и анионов хлора (см. рис. 66). Молекулы воды, естественно, "облепляют" находящиеся на поверхности кристалла ионы, поворачиваясь к ним противоположно заряженными концами, и, за счет теплового движения, соединенными усилиями отрывают их от кристалла. Оторванные ионы натрия и хлора плавают по всему объему раствора в "шубе" из прочно прикрепившихся к ним молекул воды.
? Как Вы думаете, от каких особенностей поверхности твердого предмета зависит, будет она смачиваться водой или нет?
Глава 9. Энергия
Полная энергия электрона в атоме. Диссимиляция. Дыхание клетки Переносчики атомов водорода Дыхание Гликолиз Строение и работа митохондрий. Цикл Кребса Окислительное фосфорилирование
Энергия - одно из самых важных физических понятий. Любой предмет (или, как говорят физики, любое физическое тело) обладает какой-то энергией. Различают три основных вида энергии:
- потенциальная,
- кинетическая,
- внутренняя.
Кинетической энергией обладает любое движущееся тело. Кинетическая энергия тела массой m, движущегося со скоростью v, равна
Е = mv2/2.
Тело обладает потенциальной энергией, если на него действует какая-то внешняя сила (например, оно притягивается к какому-нибудь телу, либо отталкивается от какого-нибудь тела). Например, потенциальная энергия тела массой m, поднятого над поверхностью земли на высоту h, равна E = mgh (здесь g множитель, учитывающий специфику планеты: для поверхности Луны g = , для Земли g = 9,81 м/с2).
Внутренняя энергия тела - это суммарная кинетическая и потенциальная энергия частиц (например, молекул или атомов), входящих в состав этого тела.
Полная энергия физического тела - это сумма его потенциальной, кинетической и внутренней энергий. Для всех известных современной физике явлений справедлив
Закон сохранения и превращения энергии:
Дата добавления: 2018-04-15; просмотров: 301; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!