Одержання купрум (ІІ) аміак ату

Лабораторна робота № 9 1.ТЕМА: ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ. Властивості сполук міді. 2. МЕТА : Ознайомитися з взаємодією металів і неметалів. Порівняти активність металів. Вивчити властивості сполук міді. 3. Матеріали і обладнання: 3.1.Металічний штатив. 3.14.Сульфатна кислота р-н. 3.2.Штатив з пробірками. 3.15Сірка. 3.3Стальна дротина-спіраль . 3.16 Цинк 3.4.Пробірка з киснем. 3.17Р-н цинк хлориду. 3.5.газовий пальник 3.18.Р-н ферум (ІІ)сульфату. 3.6Тримач для пробірок. 3.19.Р-н станум (ІІ)хлориду.\ 3.7.Залізна дротина. 3.20.Р-н купрум (ІІ) сульфату. 3.8.Дерев′яна скалка. 3.21.Р-н арґентум нітрату. 3.9.Мідна дротина. 3.22Конц. р-н лугу. 3.10 Стакан на 100мл. 3.23Р-н. глюкози. 3.11Синій лакмусовий папірець. 3.24.Р-н натрій гідроксиду. 3.12 Пісок. 3.25Калій перманганат. 3.13Р-н аміаку. 4. ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ ДОСЛІДІВ

Горіння заліза в кисні

В пробірку помістіть 1 г калій перманганату і закрийте корком з газовідвідною трубкою. Приготуйте стальну дротину - спіраль, на кінець якої прикріпіть дерев’яну скалку. В іншу суху пробірку на дно насипте піску і, нагріваючи калій перманганат, заповніть цю пробірку киснем. Підпаліть кінець дротини з скалкою і опустіть її в пробірку з киснем. Напишіть рівняння реакції одержання кисню і горіння заліза. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?

Спостереження:_______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рівняння реакції:______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок: ________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Взаємодія цинку з сіркою

На керамічну плитку насипати суміші, приготовленої із 1 г цинку і 0,5 г сірки. Суміш підпалити за допомогою скалки. Що спостерігається? Записати рівняння реакції ( не нахиляйтеся над сумішшю !). Який висновок можна зробити на основі цього досліду?

Спостереження:_______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рівняння реакції:______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок: ________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Витіснення одних металів іншими з розчинів солей

В пробірки налийте по 1 мл розчинів солей: цинк(ІІ) хлориду, ферум (ІІ) сульфату, станум (ІІ) хлориду, купрум (ІІ) сульфату, аргентум нітрату.

Опустіть в пробірки по кусочку металічного цинку (крім пробірки з розчином солі цинку). Що відбувається з поверхнями кусочків цинку?

Повторити дослід, опустивши в розчини солей залізну дротину (крім пробірки з розчином солі заліза). З яких розчинів залізо витісняє метали?Повторити дослід, опустивши в розчини солей мідні дротини (крім пробірки з розчином солі купруму). Які метали витісняє з розчинів мідь? Запишіть рівняння реакції в молекулярній та йонній формах. Всі данні занести в таблицю 2: «Витіснення металів з їх солей іншими металами»

Солі	цинк(ІІ) хлорид	ферум(ІІ) сульфату	станум(ІІ) хлориду	купрум(ІІ) сульфату	Арґентум(І) нітрату
Цинк	----------------
Залізо		----------------
Мідь				------------------

Напишіть під кожним металом, який витісняється з розчину іншим металом (цинком, залізом, міддю) знак + або - . Розмістіть досліджувані метали по активності в ряд і порівняйте їх з положенням відповідних металів у електрохімічному ряді напруг металів. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?

Спостереження:_______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Рівняння реакцій: ______________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Одержання купрум (ІІ) оксиду і гідроксиду.

До 2-х мл. розчину глюкози долити 1 мл. розведеного лугу і 2-3 краплі р-ну купрум (ІІ) сульфату. Стряхнути пробірку до розчинення утвореного осаду. Обережно нагріти верхню частину рідини до початку кипіння. Зробіть спостереження зміни забарвлення . Записати рівняння реакцій одержання купрум (ІІ) дигідрооксиду, купрум (І) гідроксиду та купрум (ІІ) оксиду.

Спостереження:_______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рівняння реакції:______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок: ________________________________________________________________

Одержання і властивості купрум (ІІ) гідроксиду.

Налити чверть пробірки р-ну купрум (ІІ) сульфату і долити стільки ж р-ну натрій гідро-ксиду. Спостерігати ,що відбувається. Одержану суміш розділити в чотири пробірки. В одну з пробірок долити р-ну сульфатної кислоти, в другу-надлишок розчину аміаку, в третю- надлишок міцного лугу, а четвертю- нагріти до кипіння. Записати рівняння реакцій одержання купрум (ІІ) гідроксиду,одержання діамін купрум(ІІ) гідроксиду, одержання натрій тетрагідроксокупрату, рівняння розкладу купрум(ІІ) гідроксиду.

Спостереження:_______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Висновок: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Одержання купрум (ІІ) аміак ату.

До 1 мл. розчину купрум (ІІ) сульфату по краплях доливати р-н аміаку. Спершу випадає голубий осад основної солі міді (СuOH)₂SO_4,який розчиняэться при дальшому доливанні аміаку з утворенням темно-синього р-ну комплексної солі. Записати рівняння реакції.

Спостереження:_______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Висновок: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Гідроліз солей купрум(ІІ).

На синьому лакмусовому папірці на деякій віддалі нанести по краплині солей міді(ІІ) . Як змінюється колір лакмусу? Чому? Запишіть рівняння реакцій.

Спостереження:_______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Висновок:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дотримуйтесь правил техніки безпеки!

ДАЙТЕ ВІДПОВІДІ НА ЗАПИТАННЯ Й ВИКОНАЙТЕ ЗАВДАННЯ

Здійснити перетворення:

CuO→CuSO₄→Cu(OH)₂→Cu₂O

Zn→ZnS →ZnO →ZnSO ₄→ Zn(OH)₂

2 Написати гідроліз солей: CuSO₄,ZnSO_4, CuS.

3.Чи витісняє цинк іони Cu²⁺із відповідних солей? Підтвердіть це рівняннями реакцій.

Бажаємо успіху

РОЗВ`ЯЗАННЯ:

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________