ТЕМА «КАТИОНЫ IV АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»
К VI АГ относятся катионы: Cu2+ , Hg2+. Групповым реактивом является NH4OH.
Общая характеристика. Катионы VI АГ осаждаются раствором аммиака, образуя осадки, растворимые в избытке раствора аммиака. Гидроксиды этих катионов являются труднорастворимыми слабыми электролитами, гидроксиды меди и ртути неустойчивы и разлагаются на соответствующий оксид и воду. Для катионов VI АГ характерны реакции комплексообразования. Нитраты, хлориды, сульфаты этих катионов растворимы в воде. Карбонаты, сульфиды, фосфаты – малорастворимы.
окрашивание пламени в зеленый цвет
+ NH4OH → (CuOH)22+↓, зеленовато-голубой осадок,
растворимый в избытке реактива с образованием (Cu(NH3)4)2+ - ярко-синий р-р
Cu2+ + NaOH → Cu(OH)2↓ , голубой осадок → CuO↓,черный осадок
+ KI → Cu2I2↓ белый осадок, I2 бурый раствор
+ K4(Fe(CN)6) → Cu2(Fe(CN)6)↓ , красно-коричневый осадок
+ NH4OH→ (Hg(NH3)4)2+↓, белый осадок
Hg2+ + NaOH → HgO↓, желтый осадок
+ KI → HgI2↓ , ярко-красный осадок,
растворимый в избытке реактива с образованием K2(HgI4),
|
|
бесцветный раствор
ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ: растворы меди применяются наружно как антисептическое, вяжущее, внутрь при отравлении белым фосфором, входит в состав поливитаминных препаратов; цитрат меди – в виде мазей при глазных заболеваниях, оксид ртути -для лечения кожных заболеваний, хлорид ртути (сулема) – растворы в разведении1:1000 применяют для дезинфекции белья, предметов ухода за больными, помещений, медицинского инструментария..
ТЕМА 2.6. «АНИОНЫ I АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»
К анионам I АГ относятся – SO42- , SO32- , S2O32- ,CO32- , PO43-,BO2-, B4O72-, С2О42-, CrO42-. Групповым реактивом является ВаС12.
Общая характеристика. Анионы этой группы с солями бария образуют труднорастворимые соединения белого цвета (кроме BaCrO4 желтый), растворимые в кислотах (кроме ВаSО4). Ион Аg+ образует с анионами данной группы (кроме SO42-) труднорастворимые в воде соли, легко растворяющиеся в разбавленной азотной кислоте.
+ BaC12 → BaSO4↓, белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах
|
|
SO42- + Pb(NO3)2 → PbSO4 ↓ , белый осадок, растворимый в растворах едких щелочей
+ фуксин → обесцвечивание
SO32- + BaC12 → BaSO3↓, белый осадок
+ I2 → обесцвечивание
+ BaC12 → BaS2O3↓, белый осадок
S2O32- + НС1 → S↓ +SO2↑, желтый осадок
+ AgNO3 → Ag2S2O3↓ белый → Ag2S ↓, черный осадок
+ BaC12 → BaСO3↓, белый осадок
CO32- + НС1 → СО2↑ , пузырьки газа
+ BaC12 → BaНРO4↓, белый осадок
PO43- + MgC12+ NH4OH → MgNH4PO4↓, белый осадок
+ AgNO3 → Ag3PO4↓, желтый осадок + (NH4)2MoO4+HNO3→ (NH4)3H4(P(Mo2O7)6)↓, желтый осадок
|
|
+ BaC12 → Ba(ВO2)2↓, белый осадок
BO2- + C2H5OH → B(C2H5O)3↑, пламя с ярко-зеленой окраской
+ куркумовая бумага+НС1+NH3→ зелено-черное окрашивание.
+ BaCl2 → BaC2O4↓ белый осадок
С2О42- + СaCl2 → CaC2O4↓ белый осадок
+ BaCl2 → BaCrO4↓ желтый осадок
CrO42- + AgNO3 → Ag2CrO4↓ кирпично-красный осадок
+ Pb(NO3)2 → PbCrO4↓ желтый осадок
Дата добавления: 2018-04-05; просмотров: 223; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!