Билет №21. Диоксиды и гидроксиды олова (IV) и свинца (IV) – химические свойства и методы получения; солеобразные оксиды свинца. Станнаты и плюмбаты, их свойства
Диоксид олова (IV) SnO2 –бинарное соединение олова с кислородом, обладающее амфотерными свойствами.
Получение SnO2:
1. 
2. 
2. 
Химические свойства SnO2:
1. Проявление амфотерных свойств: 
Диоксид олова (IV) PbO2 –бинарное соединение олова с кислородом, обладающее основными свойствами.
Получение PbO2:
1. 
Химические свойства PbO2:
1. Проявление основных свойств: 
1. Проявление сильных окислительных свойств: 
2. Нагревание приводит к образованию низших оксидов по схеме: 
или сокращённо: 
Солеобразные оксиды свинца или двойные оксиды свинца Pb3O4 и Pb2O3можно рассматривать как смешанные оксиды PbO 
PbO2и 2PbO PbO2. Такие оксиды используются в производстве красок, антикоррозионных покрытий, высокотемпературных замазок и т.д.
Станнаты – соли оловянной кислоты, которую в индивидуальном виде выделить трудно, т.к. она обычно образуют коллоидные системы.
Свойства станнатов:
1. 
Плюмбаты – соли свинцовой кислоты, которую в индивидуальном виде выделить трудно, т.к. она обычно образуют коллоидные системы.
Свойства плюмбатов:
|
|
|
1. 
2. 
Билет №22. Галогениды олова и свинца, их свойства. Гидролиз соединений олова и свинца. Сопоставление устойчивости, кислотно-основных свойств и окислительно-восстановительной активности соединений олова и свинца.
Галогениды олова (II) SnX2 и олова (IV) SnX4(где X – F, Cl, Br, I)–бинарные соединения олова с галогенами.
Свойства SnX2:
1. Гидролиз: 
2. Проявление восстановительных свойств: 
Свойства SnX4:
1. Гидролиз: 
2. 
Галогениды свинца (II) SnX2 и свинца (IV) SnX4(где X – F, Cl, Br, I)–бинарные соединения свинца с галогенами.
Свойства PbX2 и PbX4:
1. Гидролиз: 
2. Проявление окислительных свойств: 
Свойства PbX2 и PbX4:
1. Гидролиз: 
Гидроксиды олова и свинца (IV) в последствии переходят в гидратированные оксиды ЭО2 xH2O.
Устойчивость соединений олова в целом выше, чем соединений свинца.
Сопоставление устойчивости, кислотно-основных свойств и окислительно-восстановительной активности соединений олова, свинца и германияможно представить в виде следующей схемы:
Билет №23. Азот, получение, физические и химические свойства. Строение молекулы азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Соли аммония, их свойства. Термическая устойчивость солей аммония.
|
|
|
Азот – первый типический элемент IIA группы с электронной формулой 1s12s22p4. Степени азота в соединениях: -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5. Азот по электроотрицательности уступает только фтору и кислороду. Азот на Земле находится главными образом в свободном состоянии.
Физические свойства азота: азот – газ без цвета и запаха с очень низкой температурой плавления и кипения.
Химические свойства азота:
1. Непосредственно взаимодействует только с одним из литием:
2. Для взаимодействия с другими веществами требуется нагрев или другие способы активации:
· Проявление окислительных свойств:
· Проявление восстановительных свойств только при взаимодействии с более электроотрицательным фтором и кислородом:
Строение молекулы азота:
Атомы в молекуле N2 соединены тройной связью, вследствие чего она исключительно прочна.
Аммиак NH3 –бинарное соединение азота с водородом. Аммиак является наиболее важным водородным соединение азота.
Строение молекулы NH3:
К четвёртой вершине тетраэдра направлено двухэлектронное облако, которое обеспечивает реакционноспособность молекул аммиака, а также большую величину электрического момента диполя.
|
|
|
Физические свойства NH3:аммиак в обычных условиях – бесцветный газ с резким запахом, токсичен. Аммиак очень хорошо растворяется в воде (в одном объёме воды растворяется около 700 объёмов аммиака). Хорошая растворимость объясняется образованием водородных сил между молекулами NH3 и H2O.
Получение свойства NH3:
1. 
2. 
Химические свойства NH3:
1. Большая часть аммиака в растворе находится в виде гидрата NH3 H2O:
2. Проявление восстановительных свойств: 
Восстановление хлора с образование нашатыря – NH4Cl: 
. Благодаря восстановительной способности аммиака основано применение нашатыря для очистки поверхности металлов от оксидов при пайке: 
3. Проявление окислительных свойств значительно реже: 
Соли аммония – соединения, образованные при взаимодействии аммиака с кислотами.
Свойства солей аммония:
1. Гидролиз c возникновением кислой среды: 
2. Малая термическая устойчивость: 
На этой особенности основаны лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота:
Билет №24. Гидроксиламин и гидразин – строение молекул, получение, свойства. Гидраты гидразина и гидроксиламина, их свойства. Соли гидразония и гидроксиламмония, получение и свойства.
|
|
|
Гидроксиламин NH2OH – соединение, обладающее основными свойствами.
Строение молекулы NH2OH:
Получение NH2OH:
1. В процессе электролиза: 
Свойства NH2OH:
1. Проявление основных свойств: 
1. Проявление сильных восстановительных свойств в щелочной среде:
2. Проявление сильных окислительных свойств в кислой среде:
2. 
Гидразин N2H4 –соединение, обладающее более сильными основными свойствами, чем NH4OH.Гидразин является хорошим ионизирующем растворителем.
Строение молекулы N2H4:
Свойства N2H4:
1. Проявление восстановительных свойств:
2. Проявление окислительных свойств значительно реже:
Гидраты N2H4 
H2O и NH2OH H2O – соединения, образованные при растворении в воде гидразина и гидроксиламина.
Свойства N2H4 
H2O:
1. 
2. 
3. Проявление восстановительных свойств: 
Свойства NH2OH H2O:
1. 
Соли гидроксиламмония – соединение, обладающие восстановительными свойствами.
Получение солей гидроксиламмония:
1. 
Свойства солей гидроксиламмония:
1. 
2. Проявление восстановительных свойств: 
Соли гидразония– соединение, обладающие восстановительными свойствами.
Получение солей гидразония:
1. 
Свойства солей гидразония:
1. 
2. Проявление восстановительных свойств: 
Дата добавления: 2018-04-04; просмотров: 1317; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!