Единого мнения о механизме спилловера водорода пока не существует
Билет №4. Щелочные металлы, получение, свойства, применение. Гидриды, оксиды, пероксиды, надпероксиды, гидроксиды, соли, их получение и свойства.
Щелочные металлы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr – элементы IA группы ПСМ с электронной формулой []ns1. Атомы щелочных элементов для образования химических связей имеют лишь один электрон на ns-орбитали. Степень окисления щелочных металлов в большинстве соединений равна (+1), но также из-за высокого сродства их атомов к электрону может быть и (-1). Щелочные металлы сильные восстановители. Реакционная способность щелочных металлов возрастает в ряду Li-Na-K-Rb-Cs-Fr.
Получение щелочных металлов:
1. Электролиз расплавов и их галогенидов (чаще всего – хлоридов): 
2. 
(где Э – щелочной металл)
Свойства щелочных металлов:
Взаимодействие с простыми веществами и важнейшими реагентами можно представить в виде двух схем:
Применение щелочных металлов:
1. Для получения металлотермическим способом Ti, Zr, Nb, Ta.
2. В качестве добавок в некоторые сплавы (Li).
3. В органических синтезах.
Гидриды щелочных металлов ЭН(где Э – Li, Na, K, Rb, Cs) – бинарные соединения щелочных металлов с водородом.
Получение ЭH:
1. 
Свойства ЭH:
1. 
2. Проявление сильных восстановительных свойств: 
|
|
|
Соединения щелочных металлов с кислородом:
· Оксиды щелочных металлов ЭO (где Э – Li, Na, K, Rb, Cs).
Получение Э2О:
1. Косвенным путём: 
Свойства Э2O:
1. 
2. 
3. 
4. Проявление основных свойств:
· Пероксиды щелочных металлов Э2O2 (где Э – Li, Na, K, Rb, Cs).
Получение Э2О2:
1. 
Свойства Э2О2:
1. 
2. 
3. Проявление окислительных свойств:
4. Проявление восстановительных свойств с сильными окислителями:
· Надпероксиды щелочных металлов ЭO2 (где Э – K, Rb, Cs).
Получение ЭО2:
1. 
Свойства ЭО2:
1. 
2. 
3. Проявление сильных окислительных свойств:
4. Проявление восстановительных свойств с сильными окислителями:
5. Возможность использования для регенерации воздуха в замкнутых помещениях при
взаимодействии с CO2:
Гидроксиды щелочных металлов ЭОН(где Э – Li, Na, K, Rb, Cs).
|
|
|
Получение ЭОН:
1. LiOH, RbOH, CsOH получают обменной реакцией: 
2. NaOH и KOH получают электролизом NaCl и KCl: 
и реакцией каустификации: 
Свойства ЭОН:
1. Энергично поглощают из воздуха влагу (кроме LiOH) и CO2: 
2. Разрушают стекло и фарфор: 
3. Твёрдые ЭОН и концентрированные растворы ЭОН разрушают живые ткани
Соли щелочных металлов (кислые и средние).
Получение солей щелочных металлов:
1. Обменными реакциями: 
Всвойствах солей щелочных металловпроявляются определённые особенности каждого щелочного элемента. Например:
| Разложение нитрата Li | Разложение нитратов Na, K, Rb, Cs |
| 
|
Билет №5. Бериллий – получение, свойства, применение. Оксид, гидроксид и соли – их свойства; гидролиз. Применение бериллия и его соединений.
Бериллий – первый типический элемент IIA группы ПСМ с электронной формулой 1s21p0 в невозбуждённом состоянии и с электронной формулой 1s12p1 в возбуждённом состоянии. Т.е. при возбуждении один из 2s-электронов переходит на кайносимметричную 2p-орбиталь, что и определяет специфические свойства бериллия. Бериллий является типичным амфотерным элементом. Бериллий – сильный восстановитель.
|
|
|
Получение бериллия:
1. Электролиз расплава BeCl2: 
2. 
Свойства бериллия:
Оксид бериллия BeO– бинарное соединение бериллия с кислородом, обладающее амфотерными свойствами.
Свойства BeO:
1. 
2. 
Гидроксид бериллия Be(OH)2– соединение, обладающее амфотерными свойствами, в воде не растворяется.
Свойства Be(OH)2:
1. 
Соли бериллия.
Свойства солей бериллия:
1. Термическое разложение: 
2. В водном растворе гидролизуются: 
Применение бериллия и его соединений:
1. В рентгеновских установках
2. В приборостроении
3. В авиационной и автомобильной промышленности
Дата добавления: 2018-04-04; просмотров: 447; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!