Проверочная работа №5 по теме «Азот. Фосфор»
Nbsp;
Контрольная работа по теме «Металлы»
Цели: контроль усвоения учащимися знаний по теме Металлы, умений писать уравнения, показывающие генетическую связь между соединениями неметаллов, решать расчетные задачи
Оборудование:ПСХЭ, ТР, карточки с заданиями КИМ 4 варианта
Ι Организационный момент
ΙΙ 1. Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства
Вар -1 Li; Вар -2 Ca; Вар – 3 Al; Вар -4 Zn
2. Осуществите превращения. Назовите соединения железа. Рассмотрите первую реакцию с точки зрения ОВР
Вар -1 Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2
Вар - 2 Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Na3AlO3 → Al(NO3)3
Вар - 3 Fe → FeCl2 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe
Вар - 4 Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3→ Fe → FeS
3. Вар -1 Из 140 г оксида кальция получили 182 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.
Вар - 2 При взаимодействии 23 натрия с водой было получено 10 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного.
Вар - 3 Какой обьем углекислого газа (н.у.) пропустили через «известковую воду», если при этом выпало 15г осадка, что составляет 75% от теоретически возможного?
Вар - 4 Сколько граммов 2% раствора «баритовой воды» понадобится дл реакции с углекислым газом, если при этом выпадает 1,71 г осадка.
4*. В трёх пронумерованных пробирках выданы растворы хлоридов: натрия, бария, железа(II).Как опытным путём их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций.
|
|
3*. Вар -1 Железную пластинку массой 5,2 г продолжительное время выдерживали в растворе, содержащем 1,6 г сульфата меди. По окончании реакции пластинку вынули из раствора и высушили. Чему стала равна ее масса? Ответ. 5,28 г.
Вар - 2 При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен.
Вар - 3 . Имеется смесь кальция, оксида кальция и карбида кальция с молярным соотношением компонентов 1:3:4 (в порядке перечисления). Какой объем воды может вступить в химическое взаимодействие с 35 г такой смеси?
Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы».
1. Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях:
S → H2S → SO2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4
-- к уравнению 2 составьте электронный баланс;
-- уравнение 5 напишите в полной и сокращённой ионной форме.
2. Рассчитайте объём газа (н.у.), образующийся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96% углерода, если выход этого газа составляет 90 %.
3. Даны вещества: Na2SO4, KCl, KNO3, Na2CO3. Распознайте их с помощью качественных реакций. Напишите ход определения веществ.
|
|
Проверочная работа №1 по теме «Общие свойства металлов».
1.Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой; б) железа с раствором серной кислоты; в) алюминия с бромом. В уравнении реакции (а) расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
2. Между какими веществами произойдёт химическая реакция: а) медь и раствор сульфата железа (II); б) цинк и раствор нитрата ртути (II); в) магний и раствор нитрата свинца (II)?
Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращённой ионной формах.
3. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца (II) алюминотермическим способом, если массовая доля выхода марганца составляет 95 %?
Проверочная работа №2 «Щелочные и щелочноземельные металлы».
1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид кальция: серная кислота, оксид магния, оксид серы (IV), гидроксид калия, хлорид магния? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионных формах.
2. Осуществите превращения:
К → К2О2 → К2О → КОН → К2СО3 → КNO3
3. Напишите уравнение взаимодействия натрия с хлором. Расставьте в нём коэффициенты методом электронного баланса.
|
|
Проверочная работа №3 «Железо и его соединения».
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с простыми веществами: кислородом, хлором, серой, бромом. Дайте названия образующимся веществам.
2.Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fe3+, а в другом - ионы Fe2+? Напишите уравнения протекающих реакций.
3.К раствору, содержащему 31 г сульфата меди (II), прибавили железных стружек. Какая масса меди выделилась при этом, если выход её 90 %?
Проверочная работа №4 по теме «Галогены. Сера».
Часть А
1.Электроннная формула внешнего энергетического уровня атомов галогенов соответствует электронной конфигурации:
а) ns2 np3 б) ns2 np4 в) ns2 np5 г) ns2 np2
2.Из перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет атом:
а)бром б)хлор в)йод г)фтор
3. Наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
а) бром б)йод в)фтор г) хлор
4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов Te → Se → S → O
а) изменяются периодически б) не изменяются в) возрастают г) ослабевают
5. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:
а)F2, NaCl б)HCl, NaBr в)Cl2, Br2 г)BaCl2, I2
6. Свойство, не характерное для серы:
|
|
а) хорошо растворима в воде б) жёлтое твёрдое вещество в) горит
г) не поводит электрический ток
7. . Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в поваренную соль для профилактики заболевания щитовидной железы:
а) бром б)йод в)фтор г) хлор
8. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:
а)SO3 → FeS → SO2 б)MgS → S → SO2 в)SO2 → S → H2S г)S → H2S → Al2S3
9. Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:
а) H2 SO3 б) Na в) SiO2 г) CuO
10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого H2S + O2 → S + H2O:
а) 4 б) 7 в) 9 г) 12
Часть Б
1. Осуществите превращения: HI → NaI→ I2 →AlI3
2. Осуществите превращения: S → FeS → SO2→H2SO3
3. Составьте уравнение реакции, схема которой Ca + H2SO4(конц.) → … + H2S + H2O
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
4. Молекулярному уравнению Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 соответствует сокращённое ионное уравнение реакции:
а) SO2 + 2OH- → SO3 2- + H2O б) Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑ в) H+ + OH-→ H2O
Напишите это уравнение в полном ионном виде.
5. Галогеноводороды в лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на галогениды металлов по схеме реакции NaCl (ТВ.) + H2SO4(конц.) → NaHSO4 + HCl↑.
Рассчитайте массу хлорроводорода, полученного из 3 моль хлорида натрия.
Проверочная работа №5 по теме «Азот. Фосфор».
1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
Ag + HNO3(конц.) → AgNO3 + NO2↑ + H2O
2. Осуществите превращения:
P → PH3 → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4
3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать разбавленная азотная кислота:
КОН, СО2, СuО, NaNO3, HCl, CaCO3? Запишите возможные уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.
4. Закончите уравнение термического разложения нитрата меди (II), найдите сумму коэффициентов в уравнении:
Cu(NO3)2 → CuO + … ↑ + O2↑
5. Пари взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю аммиака от теоретически возможного.
Дата добавления: 2018-04-04; просмотров: 508; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!