Билет 38 Растворимость солей в воде
ПР (произведение растворимости) - это величина, представляющая собой произведение концентраций ионов труднорастворимого электролита в растворе. Эта величина характеризует растворимость данного вещества: чем больше растворимость, тем больше концентрация ионов и, следовательно, ПР. ПР применяется для растворов труднорастворимых солей (практически все соли являются сильными электролитами) ; для хорошо растворимых сильных электролитов вместо ПР используют произведение активности ионов. Для малорастворимых электролитов - это постоянная величина. ПР не зависит от концентрации. ПР зависит от температуры: с ростом температуры она обычно увеличивается, т. к. возрастает растворимость. ПР = (nS)^n * (mS)^m = (mn)S^(m+n), где S - растворимость вещества, n и m - коэффициенты в уравнении диссоциации (количество ионов, образовавшихся при диссоциации 1 молекулы данного электролита). Если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить другой, хорошо растворимый электролит, содержащий общий с сульфатом кальция ион, например, сульфат калия, то вследствие увеличения концентрации ионов SO42- равновесие сместится в сторону образования кристаллов CaSО4; ионы Са2+ и SO42- будут удаляться из раствора, образуя осадок. Процесс будет идти до тех пор, пока произведение концентраций этих ионов станет равно произведению растворимости CaSO4. В итоге количество сульфата кальция в растворе уменьшится. Таким образом, растворимость электролита уменьшается от введения в раствор одноименных ионов. Исключением являются те случаи, когда происходит связывание одного из находящихся в растворе ионов с вводимыми ионами в более сложные (комплексные) ионы.
|
|
|
Билет 39 Комплексные соединения и их свойства
Комплексные соединения представляют собой устойчивые соединения частиц, способных к самостоятельному существованию, как в кристаллическом, так и растворенном состоянии. В основе теории строения комплексных соединений лежит координационная теория Альфреда Вернера. Суть этой теории состоит в следующем: в центре комплексного соединения расположен центральный ион (комплексообразователь). В качестве комплексообразователя чаще всего выступают положительно заряженные ионы металлов VIII группы и некоторые металлы I, II, VI, VII групп: Fе+2, Fe+3, Ni+2, Со+3, Pt+2, и др. Вокруг комплексообразователя расположены лиганды. Лигандами являются нейтральные молекулы, а также отрицательно заряженные ионы (Cl-, Вr-, I-, NO2-, CN-, SO4-2 и т. д.) Комплексо- образователь вместе с лигандами образует внутреннюю сферу комплексного соединения, которое при написании закл. в квадратные скобки N леганд. Комплексообразователь называется координациональным числом комплексного соединения. Внутренняя сфера может быть нейтральной, заряженной положительно или отрицательным ионом молекулой.Кс лежат в основе магнитных жидкостей. Устойчивость комплексных соединений зависит от прочности химической связи между комплексообразователем и лигандами, поэтому в зависимости от природы последних значение константы образования меняется в широких пределах.
|
|
|
Билет 40 Пространственное соединений комплексных соединений
Пространственное строение комплексных соединений ( как и простых соединений) можно объяснить путем рассмотрения типа гибридных орбиталей центрального атома, которые участвуют в образовании связей с лигандами.
Дата добавления: 2018-04-04; просмотров: 442; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!