Проведение калориметрического опыта с таблеткой сахара
1. Из вещества, выданного преподавателем, изготовили образец, и сожгли его в калориметре. Результаты опыта представили в виде таблицы 2.
Таблица 2(сахар)
Начальный период | Главный период | Конечный период | ||||||
-3,117 | -2,801 | -1,881 | ||||||
-3,090 | -2,726 | -1,840 | ||||||
-3,070 | -2,647 | -1,801 | ||||||
-3,043 | -2,591 | -1,780 | ||||||
-3,012 | -2,536 | -1,760 | ||||||
-2,979 | -2,454 | -1,738 | ||||||
-2,950 | -2,401 | -1,706 | ||||||
-2,916 | -2,340 | -1,674 | ||||||
-2,879 | -2,289 | -1,643 | ||||||
-2,846 | -2,238 | -1,614 | ||||||
-2,838 | -2,195 | -1,596 | ||||||
-2,164 | -1,570 | |||||||
-2,128 | -1,542 | |||||||
-2,082 | -1,520 | |||||||
-2,059 | -1,486 | |||||||
-2,023 | ||||||||
-1,992 | ||||||||
-1,963 | ||||||||
-1,940 | ||||||||
-1,908 |
mсах=0,0612 г, Δmпров=0,0352-0,0183=0,0169 г, P=3,35 кгc/см3=3,35*9,81*104=328635Па
2. Рассчитайте удельную теплоту сгорания вещества
C12H22O11 + 12 O2 = 12 CO2 + 11 H2O
Qр=12*(-94,052)+11*(-68,317-10,5)-(-530,8)=-1464,811 ккал=-6152206 Дж
n=m/M=0,0612/342=0,0001789 моль
Qс=Qp*n=6152206*0,0001789 =1100.921
Qпр=Qуд*Δmпр=2510000*0,0000169кг=42,419 Дж
Q=Qс+Qпр=1100.921+42,419 =1143,34 Дж
Qуд= Qc/m= 1100.921/ 0,0000612кг= 17988905,23
|
|
3. Рассчитайте теплоту сгорания при постоянном давлении.
Если реакция от начала до конца проводится при постоянном внешнем давлении p вн = const, то теплота процесса совпадает с изменением энтальпии Н, то по формуле
Δ U + p(V прод -V реаг ) = Qp = Δ H(T),
Δ H (T) = Δ H 0 + (С прод – С реаг)(Т - 298).
Δ H 0=12 h0 CO2+11 h0 H2O- h0C12H22O11=
=12*(-94,052)+11*(-68,317-10,5)-(-530,8)=-1464,811 ккал=-6152206,2 Дж
Cпрод= 12*4R + 11*4R = 764,52
Cреаг=4R+7/2R=62,325
Δ H (T) = 6152206,2+(764,52-62,325)(298-298)= 6152206,2 Дж
+р(Vпрод-Vреаг)= 615220 6,2 Дж +3283(22,4*12+22,4*11-(22,4*1-22,4*12))= 6152206,2 Дж + 328635*224=6159567,624Дж (p=const)
+Vdp=Vsos(P – Pатм)= 6152206,2+340*10-6(328635-99200)=6152284.2079 (V=const)
4. По термодинамическим данным рассчитали теплоту сгорания вещества при постоянном давлении.
C12H22O11 + 12 O2 = 12CO2 + 11 H2O
Qp=12*(-94,052)+11*(-68,317-10,5)-(-530,8)=-1464,811 ккал=-6152206,2 Дж
n=m/M=1/0,342=2,923
Qс=Qp*n=6152206* 2,923 =17982898,72
5. Считая продукты сгорания идеальными газами, рассчитайте адиабатическую температуру газа в бомбе после сжигания.
Tад=T0+Q/Cпрод
Cпрод= 12*4R + 11*4R = 764,52
Tад= 298 + (6152206,2) / 764,52 = 8345,15
6. Рассчитайте адиабатическую температуру горения вещества на воздухе.
45,4 N2 + C12H22O11 + 12 O2 = 12CO2 + 11 H2O+ 45,14 N2
Cпрод=12*4R+11*4R+948/21 *7/2 R=2077,5
Tад= 298 + (6152206,2) / 2077,5= -3259,4
Дата добавления: 2015-12-16; просмотров: 13; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!