Правила определения валентности элементов в соединениях
1. Валентность водорода принимают за I (единицу). Тогда в соответствии с формулой воды Н2О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода.
2. Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Поэтому углерод в соединении СО2 (углекислый газ) имеет валентность IV.
3. Высшая валентность равна номеру группы.
4. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 - Nгруппы.
5. У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.
6. У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая.
Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.
7. Валентность может быть постоянной или переменной.
16 билет
Количество граммов химического элемента, численно равное атомному весу этого элемента, называется грамм–атомом (сокращенно: г–атом). Таким образом, чтобы узнать, какое количество химического элемента составляет его грамм–атом, нужно выписать атомный вес элемента и приписать к нему слово «граммов».
| Элемент | Атомная масса (в у.е.) | Грамм-атом |
| H O C | 1 г 16 г |
Количество граммов вещества, численно равное его молекулярному весу, называется грамм–молекулой или молем этого вещества (обозначается моль). Чтобы узнать, какое количество граммов вещества составляет его грамм–молекула, нужно подсчитать молекулярной вес и приписать кинему слово «граммов» (г).
|
|
|
| Вещество | Молекулярная масса (в у.е.) | Грамм-молекула |
| H2O | 18 г | |
| O2 | 32 г | |
| CO2 | 44 г | |
| H2SO4 | 98 г |
17 билет
Дата добавления: 2015-12-17; просмотров: 16; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!