| Опр.
ион
| Реагент
| Уравнение реакции в ионно-молекул. виде
| Условия проведения реакции
| Наблюд. эффект
|
| Ba2+
| K2Cr2O7
| 2Ba2++Cr2O72-+H2O→ 2BaCrO4↓+2H+
| К 2 каплям раствора, содержащего ионы бария (BaCl2), добавили 4 капли раствора CH3COONaи 2 капли K2Cr2O7. Пробирку нагрели на водяной бане.
| Образ. желтый осадок хромата бария.
|
| NH4+
| | NaOH
| NH4++OH-→NH3+H2O
| К 2 каплям раствора, содержащего ионы аммония (NH4Cl) прилили 2 капли NaOH, накрыли колбу сверху влажной индикаторной бумагой и подогрели.
| Инд-р приобрел синий цвет
| | реактив Несслера K2HgI4 в щел. среде
| NH4++2HgI42-+4OH-→
→[OHg2NH2]I↓+3H2O+7I-
| К 2 каплям раствора, содержащего ионы аммония ((NH4)2C2O4), добавили 2 капли реактива Несслера (K2HgI4)
| Образов. оранж. осадок
|
|
| Ca2+
| | (NH4)2C2O4
| Ca2++ C2O42-→ CaC2O4↓
| К 3 каплям раствора, содержащего ионы кальция, (CaCl2) добавили 3 капли раствора реагента.
| Белый кристалл. осадок
| | H2SO4
| Ca2++ SO42-→ CaSO4
| На предметное стекло поместили каплю раствора соли кальция (CaCl2), рядом поместили каплю H2SO4(1:4). Стекл.палочкой соединили капли, дали постоять и рассматривали кристаллы.
| Белые кристал- лы
|
|
| Cr3+
| Пероксид водорода (H2O2)
| 2Cr(OH)-4+3H2O2+2OH-
→ 2CrO42-+8H2O
| К 3 каплям раствора, содержащего Cr3+(CrСl3), добавили по каплям 2М NaOHдо образования зеленого осадка гидроксида хрома и далее его растворения и образования гидроксокомплексов. Затем добавили Н2O2и нагрели. Образовался желтый раствор хромата. К части полученного раствора после охлаждения добавили 1 каплю Н2О2,несколько капель эфира и по каплям при встряхивании H2SO4(1:4). Образующееся пероксидное соединение хрома экстрагировали эфиром.
| Эфирный слой окрасился в синий цвет
|
| Hg2+
| | Na2S
| Hg2++S2-→HgS↓
| К 3 каплям раствора, содержащего Hg2+(Hg2(NO3)2), добавили 4 капли конц. HCI, 4 капли раствора Ns2Sи нагревали на водяной бане.
| Черный осадок
| | KI
| Hg2++J- = HgJ2 ↓
| К 2 каплям раствора, содержащего Hg2+(Hg2(NO3)2), добавили раствор KIпо каплям до образования осадка HgJ2и избыток для растворения осадка и образования HgJ42-.К полученному раствору добавили 2 капли раствора NH4Clи 2 капли раствора KOH и также капли 30 % раствора КОН.
| Красно-бурый осадок
|
|
| Fe3+
| | K4[Fe(CN6]
| Fe3++ K4[Fe(CN)6]→
Fe4[Fe(CN)6]↓+3K+
| К 2 каплям раствора, содержащего ионы Fe(III) и имеющего рН1-3 (FeCl3), добавили 2 капли реагента (K4Fe(CN)6).
| Темно-синий осадок
| | KSCN
| Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3
| К 2 каплям раствора, содержащего Fe3+(FeCl3), добавили каплю раствора KSCN.
| Кроваво-красн. окрашив.
|
|
| Cu2+
| | K4[Fe(CN)6]
| 2Cu2++ [Fe(CN)6]4-→
→ Cu2[Fe(CN)6]↓
| К 3 каплям раствора, содержащего ионы меди (II) (рН<7) (CuSO4), прибавили 2 капли раствора реагента.
| Красно-бурый осадок
| | NH3
| 2Cu2++2SO42- +2NH4+2OH-→
Cu2(OH)2SO4+2NH4++SO42-
| К 3 каплям раствора, содержащего ионы меди (II), добавили большой избыток раствора аммиака до рН>9.
| Интенсив.синее окрашив.
|
|
