Окислительные свойства азотной и серной кислот.

Общая характеристика неметаллов

А) Положение неметаллов в периодической системе

Неметаллы - элементы, атомы которых обладают неметалличностью, т.е. способностью принимать электроны. Известно 22 неметалла. Они расположены в правом верхнем углу ПСХЭ, из них 6 – инертные газы.
Элементы с неметаллическими свойствами находятся в III-VII - группах главных подгруппах Периодической системы:

- НЕМЕТАЛЛЫ V I II ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ (БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ): гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон.

- НЕМЕТАЛЛЫ V I I ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ (ГАЛОГЕНЫ): фтор, хлор, бром, йод, астат.

- НЕМЕТАЛЛЫ V I ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ (ХАЛЬКОГЕНЫ): кислород, сера, селен, теллур.

- НЕМЕТАЛЛЫ V ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ (ПОДГРУППА АЗОТА): азот, фосфор, мышьяк.

- НЕМЕТАЛЛЫ IV ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ (ПОДГРУППА УГЛЕРОДА): углерод, кремний.

Б) Особенности атомного строения неметаллов:

1. Небольшой атомный радиус;

2. На внешнем уровне 4-8 электронов (исключение водород – 1 электрон, гелий – 2 электрона);

3. Характерно высокое значение ЭО;

4. Степени окисления от -4 до +8.

В) Строение простых веществ неметаллов

Неметаллы-простые вещества, образованные элементами неметаллами и обладающие характерными неметаллическими свойствами

Вид химической связи – ковалентная неполярная.

Тип кристаллической решётки – атомная, молекулярная.

1. АТОМАРНОЕ СОСТОЯНИЕ: Инертные или благородные газы не образуют молекул и существуют в атомарном состоянии (He –гелий, Ne-неон, Ar-аргон , Kr-криптон , Xe-ксенон , Rn-радон

2. АТОМНЫЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЁТКИ: алмаз (С) и кремний (Si)

3. МОЛЕКУЛЯРНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА

Многие неметаллы образуют молекулу, состоящую из двух атомов

(H₂, O₂, N₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂)..

Физические свойства неметаллов

При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрегатном состоянии.

1. Газообразные - O₂-кислород, H₂ - водород, N₂- азот, Cl₂-хлор, F₂-фтор.

2. Жидкие - Br₂ -бром

3. Твердые: S –сера, P- фосфор, I₂ - йод, C - алмаз и графит

Многие не проводят электрический ток (кроме графита и кремния).

Не проводят тепло.

В твердом состоянии - хрупкие

Не имеют металлического блеска (кроме иода-I₂, графита-C и кремния Si)

Цвет охватывает все цвета спектра: красный-красный фосфор, желтый –сера, зеленый-хлор, фиолетовый –пары иода.

Температура плавления изменяется в огромном интервале: tпл (N₂)= -210⁰C , а tпл (алмаз) =3730⁰С

АЛЛОТРОПИЯ - способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.

КИСЛОРОД

Элемент кислород образует две аллотропные модификации

Кислород - O₂: Газ без цвета и запаха. Входит в состав воздуха (21% по объему). Не ядовит!

Озон - O₃: Газ бледно-фиолетового цвета с резким запахом свежести. Ядовит!

Обладает бактерицидными свойствами.

СЕРА

Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t кип = 445 °С

У серы можно выделить три аллотропных модификации: кристаллическая(ромбическая), моноклинная и пластическая.

Переход из кристаллической в пластическую происходит при нагревании до температуры кипения при последующем быстром охлаждении.

АЗОТ

Азот – газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде. Азот является основной частью воздуха (79% по объѐму).

ФОСФОР

Образует семь аллотропных модификаций.

Фосфор белый P ₄ (молекулярная кристаллическая решётка )

Мягкое, бесцветное вещество. В темноте светится. Ядовит!

Фосфор красный Pn (атомная кристаллическая решётка) аморфное

полимерное вещество(порошок) тёмно-красного цвета. В темноте не светится, ядовит!

УГЛЕРОД
Образует две аллотропные формы.

Алмаз: Тетраэдрическая кристаллическая решетка

Бесцветные кристаллы. Самое твердое вещество в природе. tпл=3730ºC

Графит: Кристаллическая решетка напоминает соты.

Слоистое кристаллическое вещество, жирное на ощупь, непрозрачное, серого цвета.

Химические свойства неметаллов. Неметаллы как окислители : 1)с простыми веществами металлами: 2Na + Cl₂ = 2NaCl; 2) с простыми веществами неметаллами, например, с водородом: H₂ + F₂= 2HF; 3) со сложными веществами солями: 2FeCl₂ + Cl₂ = 2 FeCl₃. Неметаллы как восстановители: 1)Неметаллы взаимодействуют с кислородом: S + O₂ = SO₂, 2) Неметаллы взаимодействуют со сложными веществами, например оксидами металлов: ZnO + C = Zn + CO, 3) Неметаллы взаимодействуют со сложными веществами, например кислотами: S + 6HNO₃ конц = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂О.

Неметаллы как восстановители и окислители одновременно. Например, некоторые неметаллы реагируют с водой: Cl₂ + H₂О = HCl + HClO.

Окислительные свойства азотной и серной кислот.

Раствор серной кислоты реагирует с металлами, которые расположены в ряду напряжений левее водорода. При этом образуется водород.

2 Al + 3 H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂ Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

Концентрированная серная кислота реагирует с большинством металлов. Она всегда проявляет окислительные свойства При этом в реакции с ней всегда образуется сульфат металла в высокой степени окисления металла и вещества: SO₂, S, H₂S. Какой именно образуется продукт зависит от активности металла.

Сu + 2 H₂SO₄ (конц.) = CuSO₄ + SO₂ + 2 H₂O 3 Zn + 4 H₂SO₄ (конц.)= 3 ZnSO₄+ S +4 H₂O 4 Mg+ 5 H₂SO₄ (конц.)= 4 MgSO₄+H₂S +4 H₂O

1) Концентрированная HN0₃, взаимодействуя с малоактивными металлами, восстанавливается до оксида азота (IV) NO₂:

2) Если кислота разбавленная, то она восстанавливается до оксида азота (II) NO:

4) До солей аммония восстанавливается очень разбавленная кислота:

Дата добавления: 2022-07-02; просмотров: 119; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

Мы поможем в написании ваших работ!