С увеличением степени окисления металла происходит уменьшение радиуса иона металла, свойства оксидов и гидроксидов металлов изменяются от основных через амфотерные к кислотным.
Оксиды крайне распространены по всему земному шару и находят применение как в быту, так и в промышленности.
· Оксиды железа используют для получения красок, производства электродов, хотя больше всего оксидов железа восстанавливают до металлического железа в металлургии.
· Оксид кальция, также известный как негашеная известь, применяют в строительстве.
· Оксиды цинка и титана имеют белый цвет и нерастворимы в воде, потому стали хорошим материалом для производства красок — белил.
· Оксид кремния SiO2 является основным компонентом стекла.
· Оксид хрома Cr2O3 применяют для производства цветных зелёных стекол и керамики, а за счёт высоких прочностных свойств — для полировки изделий (в виде пасты ГОИ).
Гидроксиды щелочных металлов
Гидроксиды (основания) – сложные вещества, соответствующие оксидам, если к ним присоединены одна или несколько гидроксидных групп.
· Общая формула – МеОН
Металл + вода = водород + щелочь (если основание растворимо в воде) или = водород + основание (если основание не растворимо в воде)
Физические свойства: Белые кристаллические вещества, гигроскопичны, хорошо растворимы в воде (с выделением тепла). Растворы мылкие на ощупь, очень едкие (NaOH – едкий натр, КОН – едкий калий)
Сильные основания - Щелочи. Основные свойства усиливаются по группе в ряду:
По периоду ослабление основных свойств и усиление кислотных, так как возрастает степень окисления и уменьшается радиус иона.
|
|
|
Химические свойства
1. Изменяют цвет индикаторов:
Лакмус – на синий
Фенолфталеин – на малиновый
Метилоранж – на желтый
Взаимодействуют со всеми кислотами.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Взаимодействуют с кислотными оксидами.
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
Взаимодействуют с растворами солей, если образуется газ или осадок.
2 NaOH + CuSO4 → Cu (OH)2 ↓ + Na2SO4
Взаимодействуют с некоторыми неметаллами (серой, кремнием, фосфором)
2 NaOH +Si + H2O → Na2 SiO3 + 2H2 ↑
Взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами
2 NaOH + ZnО + H2O → Na2[Zn (OH)4]
2 NaOH + Zn (ОН)2 → Na2[Zn (OH)4]
При нагревании не разлагаются, кроме LiOH.
Гидроксиды металлов первой подгруппы в природе не встречаются и могут быть получены только искусственно.
Способы получения:
1. Электролиз растворов хлоридов:
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
2. Обменные реакции между солью и основанием:
K2 CO3 + Ca (OH) 2 → CaCO3 ¯ + 2KOH
3. Взаимодействие металлов или их основных оксидов (или пероксидов и надпероксидов) с водой:
2 Li + 2 H2 O → 2 LiOH + H2
Li2 O + H2O → 2 LiOH
Na2 O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O
Дата добавления: 2022-06-11; просмотров: 26; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!