Написать тему (тема прилагается), выучить, ответить на вопросы.

Ноября 2021 г. (пятница)

Дисциплина: Химия

Группа: № 80

Урок №17

Литература: Рудзитис Г. Е. Химия. 11 класс: учеб. для общеобразоват. организаций с прил. на электрон. носителе базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2014. – 224 с.

Материалы урока:

Повторить теоретический материал стр. 57-60

Написать тему (тема прилагается), выучить, ответить на вопросы.

Посмотрите видеоурок по теме : https://www.youtube.com/watch?v=lEA0nViidBo&feature=emb_logo

ТЕМА УРОКА: Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов.

Цель урока: изучить особенность строения атомов металлов, строение металлов – простых веществ, исследовать физические и химические свойства металлов на основе строения и применение металлов на основе изученных свойств.

Зависимость физических свойств металлов от особенностей строения металлической кристаллической решетки

Физические свойства металлов	Особенность строения метал-лической кристаллической решетки, обусловливающая это свойство (обсуждение)	Примеры металлов, у которых это свойство наиболее выражено (из текста учебника §36 с.106 и дополнительной информации учителя)
Металлический блеск, непрозрачность (рассматривают)	Свободные электроны отражают солнечный свет, радиоволны.	Ag, Al, Pd
Ковкость и пластичность (гнут пластинки)	Свободные электроны легко перемещаются за сдвигающимися слоями кристаллической решетки (моделирование на стеклянных пластинках, смоченных водой)	Щелочные Ме, Au, Cu, Ag
Тепло – и электропроводность (опыт по теплопроводности – сравнение Cu и Fe)	Свободные электроны легко передают энергию друг другу, легко перемещаются в электрическом поле	Ag, Cu, Au, Al

Заметили ли вы общую закономерность? Чем обусловлены все общие физические свойства металлов? (Наличием свободных электронов.)Общие физические свойства металлов обусловлены одинаковым строением металлов, наличием у них металлической кристаллической решётки

Вывод: общие физические свойства металлов обусловлены одинаковым строением металлической кристаллической решетки, наличием относительно свободных электронов.

Что же такое металлы? Металлы – простые вещества, обладающие высокими значениями электро- и теплопроводности, отрицательным температурным коэффициентом электропроводности, способностью хорошо отражать световые волны (что обусловливает их цвет и непрозрачность), пластичностью. Однако, число и распределение свободных электронов по орбиталям у разных металлов различно, поэтому у металлов есть свойства, по которым они сильно отличаются и на основе этих различий их классифицируют. Попробуйте назвать эти свойства (цвет, плотность, твердость, температура плавления, способность к намагничиванию).

Классификации металлов на основе свойств, по которым они отличаются друг от друга

Свойство	Классификация	Примеры металлов, у которых это свойство наиболее ярко выражено
*Цвет*	Черные	Fe и его сплавы
*Цвет*	Цветные	остальные
*Плотность*	Легкие (<5г/см³)	Литий
*Плотность*	Тяжёлые (>5г/см³)	Осмий
*Твёрдость*	Мягкие	Cs (0,2), Al (2.9), Cu (3), Fe (4.5)
*Твёрдость*	Твёрдые	Хром (9)
*Температура плавления*	Легкоплавкие	Cs (28.5⁰C)
*Температура плавления*	Тугоплавкие	W (3420⁰С)
*Отношение к магнитным полям*	Способны намагничиваться	железо — альфа-форма, кобальт, никель, гадолиний
*Отношение к магнитным полям*	Не способны намагничиваться	остальные

Подводим итог: металлы имеют общие свойства, обусловленные общностью строения и свойства, по которым они отличаются.

Общие химические свойства металлов

Сильные восстановители: Me⁰ – nē → Meⁿ⁺

Ряд напряжений характеризует сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водных растворах.

РЕАКЦИИ МЕТАЛЛОВ С НЕМЕТАЛЛАМИ

1) С кислородом:
2Mg + O₂→ 2MgO

2) С серой:
Hg + S → HgS

РЕАКЦИИ МЕТАЛЛОВ С КИСЛОТАМИ

1) Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до H восстанавливают кислоты-неокислители до водорода:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С ВОДОЙ

1) Активные (щелочные и щелочноземельные металлы) образуют растворимое основание (щелочь) и водород:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

4. ВЫТЕСНЕНИЕ БОЛЕЕ АКТИВНЫМИ МЕТАЛЛАМИ МЕНЕЕ АКТИВНЫХ МЕТАЛЛОВ ИЗ РАСТВОРОВ ИХ СОЛЕЙ:

Cu + HgCl₂ → Hg+ CuC

Домашнее задание (Ответить на вопросы):

-Какой тип химической связи в простых веществах – металлах?

- Какая связь называется металлической?

- Какой тип кристаллической решетки в металлах?

- Перечислите общие физические свойства.

-Будут ли эти особенности влиять на химические свойства металлов?

- Какие вещества могут выступать как окислители при взаимодействии с металлами?

Выполненное домашнее задание сфотографировать и прислать Елене Анатольевне https://vk.com/id473104198 .

Ноября 2021 г. (пятница)

Дисциплина: Химия

Группа: № 80

Урок №18

Материалы урока:

Повторить теоретический материал стр. 91-95

Написать тему (тема прилагается), выучить, ответить на вопросы.

Посмотрите видеоурок по теме : https://www.youtube.com/watch?v=S9qoEe6t9mY&feature=emb_logo

ТЕМА УРОКА: Оксиды и гидроксиды металлов. Химические свойства основных оксидов и гидроксидов.

Цель урока: Обобщить и систематизировать материал о важнейших оксидах и гидроксидах металлов.

Оксиды – сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Оксиды металлов бывают: основные (CaO, Na₂O), кислотные (Mn₂O₇), амфотерные (ZnO, Al₂O₃).

Основные оксиды – оксиды, при взаимодействии которых с водой образуются основания.

Кислотные оксиды – оксиды, при взаимодействии которых с водой образуются кислоты. Неметаллы и металлы с валентностью больше 4. (Хром, марганец).

Физические свойства: твердые CaO, жидкие SO₃, газы CO₂.

Химические свойства основных оксидов:

1. Взаимодействие с кислотами (образуется соль и вода):

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

2. Взаимодействие с водой (образуется основание):

Li₂O + H₂O = 2LiOH

3. Взаимодействие с кислотными оксидами:

CaO + CO₂ = CaCO₃

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов активно реагируют с водой с образованием растворимых гидроксидов:

К₂O + Н₂O = 2КОН;
ВаО + Н₂O = Ва(ОН)₂.

По группе сверху вниз металлические свойства s- и р-элементов усиливаются, и, соответственно, нарастают основные свойства их оксидов и гидроксидов. Так, например, в группе IIA оксид и гидроксид бериллия проявляют амфотерные свойства — легко растворяются в растворах кислот и щелочей:

ВеО + 2HCI = ВеС1₂ + Н₂O;
ВеО + Н₂O + 2NaOH = Na2[Be(OH) ₄].

Основания – сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксильными группами. Основания бывают: растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые.

Физические свойства: большинство оснований – твердые вещества с разной растворимостью в воде.

Амфотерные оксиды и гидроксиды вступают в реакции не только с растворами щелочей, но и с твердыми основаниями при повышенной температуре (при сплавлении). Для проведения такой реакции смесь исходных твердых веществ нагревают до определенной температуры. При этом образуются иные, чем при реакции в водном растворе, продукты реакции. Например, при сплавлении гидроксида хрома(III) с гидроксидом, оксидом или карбонатом калия получается соль метахромовой кислоты НСЮ2 — метахромит калия:

Сr(ОН)₃ + КОН =^t KСrO₂ + 2Н₂О↑;
2Cr(ОН)₃ + К₂O =^t 2КСrO₂ + 3H₂O↑;
2Сr(ОН)₃ + ₂СO₃ =^t 2КСrO₂ + 3H₂O↑ + CO₂↑.

1. Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.

Основный оксид + вода → основание.

Например, при взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:

CaO+H2O→Ca(OH)2.

2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

Основный оксид + кислота → соль + вода.

Например, при взаимодействии оксида меди с серной кислотой образуются сульфат меди и вода:

CuO+H2SO4→CuSO4+H2O.

3. Основные оксиды могут взаимодействовать с оксидами, принадлежащими к другим классам, образуя соли.

Основный оксид + кислотный оксид → соль.

Например, при взаимодействии оксида магния с углекислым газом образуется карбонат магния:

MgO+CO2→MgCO3.

Обрати внимание!

Оксид кремния SiO2 с водой не реагирует.

2. Кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду.

Кислотный оксид + основание → соль + вода.

Например, при взаимодействии оксида серы(IV) с гидроксидом натрия образуются сульфит натрия и вода:

SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
3. Кислотные оксиды могут реагировать с основными оксидами, образуя соли.

Кислотный оксид + основный оксид → соль.

Например, при взаимодействии оксида углерода(IV) с оксидом кальция образуется карбонат кальция:

CO2+CaO→CaCO3.

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Амфотерные оксиды при взаимодействии с кислотой или кислотным оксидом проявляют свойства, характерные для основных оксидов. Так же, как основные оксиды, они взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

Например, при взаимодействии оксида цинка с соляной кислотой образуется хлорид цинка и вода:

ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O.

2. Амфотерные оксиды при взаимодействии со щёлочью или с оксидом щелочного или щелочноземельного металла проявляют кислотные свойства. При сплавлении их со щелочами протекает химическая реакция, в результате которой образуются соль и вода.

Например, при сплавлении оксида цинка с гидроксидом калия образуется цинкат калия и вода:

ZnO+2KOH→K2ZnO2+H2O.

Если же с гидроксидом калия сплавить оксид алюминия, кроме воды образуется алюминат калия: Al2O3+2KOH→2KAlO2+H2O.

Основания – сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксильными группами. Основания бывают: растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые.

Сr(ОН)₃ + КОН =^t KСrO₂ + 2Н₂О↑;

Дата добавления: 2022-01-22; просмотров: 19; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

Мы поможем в написании ваших работ!