Преподаватель: Острик Марина Григорьевна
Дата: 10.11.2021(1 час)
Цель: познакомиться с физическими и химическими свойствами спиртов, способами их получения.
Студенты должны знать: физические и химические свойства спиртов, способы их получения.
Студенты должны уметь: записывать уравнения реакций, характерных для спиртов.
План.
1. Физические свойства спиртов.
2. Химические свойства спиртов.
3. Получение спиртов.
Опорный конспект
Физические свойства. В гомологическом ряду предельных одноатомных спиртов нет газообразных веществ. Это связано с тем, что молекулы спиртов в значительной степени ассоциированы, т. е. связаны друг с другом водородными связями:
Этим объясняются более высокие по сравнению с соответствующими алканами температуры кипения и плавления. Спирты до C12 – жидкости, высшие спирты – твердые вещества.
Жидкие спирты бесцветные; обладают характерным запахом. Метанол и этанол смешиваются с водой в любых соотношениях. С увеличением молекулярной массы растворимость спиртов падает. Твердые спирты в воде практически не растворимы и лишены запаха. Метанол очень ядовит. Небольшие его количества вызывают слепоту и смерть.
Химические свойства спиртов. Спирты могут реагировать с разрывом связей О – Н или О – С в первом случае они проявляют очень слабые кислотные свойства. Водные растворы спиртов не действуют на индикаторы.
1. Реакции замещения атома водорода. Подобно слабым кислотам спирты взаимодействуют со щелочными металлами с образованием солей – алкоголятов – и выделением водорода. Например, металлический натрий реагирует с этиловым спиртом, образуя этилат натрия:
|
|
|
Алкогoляты щелочных металлов легко реагируют с водой, в результате чего образуется исходный спирт и щелочь:
C2H5ONa + Н2О à C2H5OH + NaOH
2. Реакция этерификации. Важнейшим свойством спиртов является образование сложных эфиров с карбоновыми кислотами:
Реакции этерификации протекают в присутствии сильных кислот в качестве катализатора и являются обратимыми. (Подробнее о реакциях этерификации и сложных эфирах см. в гл. 9.)
3. Горение спиртов. Спирты горят на воздухе бледно-голубым пламенем с выделением большого количества теплоты:
C2H5OH + 3О2 à 2СO2 + 3H2О
Этиловый спирт рассматривают как альтернативное бензину автомобильное топливо.
4. Дегидратация спиртов. При нагревании спиртов с водоотнимающими веществами происходит отщепление молекул воды. Дегидратация может протекать как внутри одной молекулы, так и межмолекулярно.
В н у т р и м о л е к у л я р н а я дегидратация протекает при нагревании спиртов с концентрированной серной кислотой до температуры более 1800С:
|
|
|
Из этилового спирта таким способом можно получить этилен. Метанол в подобную реакцию не вступает.
М е ж м о л е к у л я р н а я дегидратация спиртов происходит при более низких температурах (менее 1400С). В этом случае одна молекула воды отщепляется от двух молекул спирта и образуются соединения, относящиеся к классу простых эфиров. Они являются межклассовыми изомерами спиртов:
5. Взаимодействие с галогеноводородными кислотами. Спирты взаимодействуют с хлоро- и бромоводородной кислотой. При этом гидроксильная группа замещается на атом галогена:
С2Н5ОН + HBr à C2H5Br + Н2О
Получение спиртов
Способы получения алканолов. Все способы получения предельных одноатомных спиртов можно разделить на общие и специфические. К общим свойствам относят гидролиз галогеналканов, гидратацию алкенов, восстановление альдегидов; к специфическим - отдельные способы получения метанола и этанола.
1. Гидролиз галогеналканов. При взаимодействии галогенпроизводных предельных углеводородов с водными растворами щелочей атом галогена замещается на гидроксильную группу:
Этим способом можно получать спирты любого строения: первичные, вторичные, третичные.
|
|
|
2 
. Гидратация алкенов. В присутствии кислот молекула воды присоединяется по двойной углерод-углеродной связи этиленовых углеводородов с образованием спирта. Присоединение протекает по правилу Марковникова: атом водорода присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода двойной связи:
3. Восстановление карбонильных соединений. При пропускании смеси паров альдегида (этот класс органических соединении рассмотрен в гл. 8) с водородом над никелевым катализатором происходит присоединение водорода по двойной связи углерод – кислород с образованием спирта:
4. Получение метанола. В промышленности метиловый спирт получают из водяного газа – смеси оксида углерода(II) и водорода:
Реакцию ведут при температуре 250 – 3000С в присутствии катализатора оксида цинка или оксида xpoмa(III).
5. Получение этанола. Специфическим способом получения этилового спирта является брожение растворов, содержащих сахаристые вещества, например сахарозу или глюкозу. Так, глюкоза в водном растворе под действием ферментов (органических катализаторов белковой природы) претерпевает спиртовое брожение, превращаясь в этиловый спирт:
Практическое задание.
Выполнить тестовые задания:
|
|
|
1. Функциональная группа спиртов:
1. – ОН
2. – СОН
3. – СООН
4. – NH2
2. Какое органическое соединение является этанолом?
1. СН4
2. СН3ОН
3. С2Н5ОН
4. С2Н4(ОН)2
3. В результате горения этанола в кислороде образуется:
а) С и Н2О б) СО и Н2О в) СО2 и Н2О г) С2Н2 и Н2О
4. Общая формула предельных одноатомных спиртов:
а) R-О- R б) R-СООН в) R-СООR г) R-ОН
5. Самый сильный яд:
а) метан б) этиленгликоль в) бутан г) метанол
Критерии оценивания:
Оценка «отлично» - даны 5 ответов правильно.
Оценка «хорошо» - даны 4 ответа правильно. Оценка «удовлетворительно» - даны 3 ответов правильно.
Оценка «неудовлетворительно» - не выполнено задание.
Уважаемые студенты! Практическое задание необходимо выполнить в рабочей тетради (сфотографировать) или в формате Документа Word. Отправлять для проверки в личные сообщения на страницу ВКонтакте: https://vk.com/id343837166
Преподаватель: Острик Марина Григорьевна
Дата добавления: 2022-01-22; просмотров: 18; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!