Разложение соединение замещения обмена

Согласовано

Курс Зам. директора по УВР

Г 13.05.2020г

Татаринова

Урок 81

Тема: Важнейшие химические понятия и законы.

Цель:

Систематизировать, обобщить и углубить знания по химии.

Компетенции:

Формировать познавательную культуру личности студента, развивать логическое мышление, памяти, воображение;
Самостоятельно формировать информационную базу по определенной теме.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование:

План:

Химические понятия и законы.
Валентность.
Основные типы химической связи.
Важнейшие классы органических соединений

1. Химические понятия и законы.

Одним из важнейших понятий в химии – химический элемент – это вид атомов (химически не связанных друг с другом) с одинаковым зарядом ядра. Н/р: химический элемент водород ( Н), азот (N), кислород (О). Эти буквы химических элементов приняты за химические знаки или химические символы.

Что обозначает химический символ?

Химический символ	О	Н	Fe
Название данного химического элемента	кислород	водород	железо
Один атом данного химического элемента	Один атом кислорода	Один атом водорода	Один атом железа
Относительная атомная масса данного химического элемента	Аr (О) = 16	Аr (Н) = 1	Аr (Fe) = 56
Количество вещества (моль) – один моль атомов	1 моль атомов кислорода	1 моль атомов водорода	1 моль атомов железа
Молярная масса – называют массу молекулы, выраженную в атомных единицах массы.	М (О) = 16 г/моль	М (Н) = 1 г/моль	М (Fe) = 56 г/моль

Если требуется обозначить не один, а несколько атомов, то перед химическим знаком ставят соответствующую цифру, которая называется – коэффициентом. Н\Р: три атома водорода – 3Н, пять атомов железа - 5 Fe и т.д.

Выясним, какую информацию можно получить по его химической формуле:

Химическая формула вещества	Н₂О	СО₂
Название вещества	вода	Углекислый газ
Одна молекула данного вещества	Одна молекула воды	Одна молекула углекислого газа
Качественный состав (из каких химических элементов состоит данное вещество)	В состав воды входят химические элементы водород Н и кислород О	В состав углекислого газа входят химические элементы углерод С и кислород О.
Количественный состав (сколько атомов элемента входит в состав данного вещества и в каких массовых отношениях)	Молекула воды образована двумя атомами водорода Н и одним атомом кислорода О 2m(Н):m(О)=2:16=1:8	Молекула углекислого газа образована одним атомом углерода С и двумя атомами кислорода О m(С):2m(О)=12:32=3:8
Относительная молекулярная масса	Мr(Н₂О)= 2х1+16=18	Мr(СО₂)= 12+2х16=44

В химии выделяют три основных закона:

Закон постоянства состава веществ: каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав. На основе этого закона можно произвести различные расчеты.

Например: определите массу серы, реагирующей без остатка с железными опилками массой 2,8 кг, если в данном случае химические элементы железо и сера соединяются в массовых отношениях 7:4

Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ. (Н\р – в колбу поместить немного фосфора, закрыть пробку и взвешать на весах. Затем колбу с фосфором нагреть. О том, что произошла химическая реакция судят по появлению в колбе белого дыма, состоящего из частиц оксида фосфора (V). При вторичном взвешивании убеждаемся, что в результате реакции масса веществ не изменилась).

Закон Авагадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Из этого закона следует, что моль газа при н.у. имеет объем 22,4л. Этот объем называют молярным объемом газа.

2. Валентность – это свойства атомов химического элемента присоединять определенное число атомов других химических элементов.

Например: атом водорода не может присоединить более одного атома другого элемента, поэтому валентность водорода принята за единицу.

НCl, H₂O, NH₃, CH₄

Валентность элементов

Валентность	Химические элементы	Примеры
С постоянной валентностью
I	Н, Na, K, Li	H₂O, Na₂O
II	O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn	MgO, CaO
III	Al, B	Al₂O₃
С переменной валентностью
I и II	Cu	Cu₂O, CuO
II и III	Fe, Co, Ni	FeO, Fe₂O₃
II и IV	Sn, Pb	SnO, SnO₂
III и V	P	PH₃, P₂O₅
II, III и VI	Cr	CrO, Cr₂O₃, Cr_\O₃
II, IV и VI	S	H₂S_,SO₂, SO₃

Задание: составить химические формулы веществ: оксид калия (К₂О), хлорид алюминия (III) – АlСl₃, оксид алюминия (III) – Аl₂O₃.

3. Основные типы химических реакций: можно разделить на четыре типа:

Разложение; 2) соединения; 3) замещение; 4) обмена

Химические реакции

разложение соединение замещения обмена

4. Важнейшие классы органических соединений

Выделяют 4 класса неорганических соединений: оксиды, основания, кислоты и соли.

1. ОКСИДЫ – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Оксиды классифицируют на основные и кислотные.

Оксиды, которым соответствуют основания, называются основными (СаО, СuО)

Оксиды, которым соответствуют кислоты, называются кислотными (Р₂О₅, SО₃)

2. ОСНОВАНИЯ – сложные вещества, в составе которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксильными группами (например: КОН, Ва(ОН)₂, Сu(ОН)₂

Они делятся на растворимые в воде (щелочи) LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)₂ и нерастворимые Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Zn(OH)₂.

3. КИСЛОТЫ – сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

Формулы некоторых кислот и кислотных остатков

Название кислоты	Формула кислоты	Кислотный остаток и его валентность
Соляная кислота	HCl	Cl (I)
Азотная кислота	НNO₃	NO₃(I)
Серная кислота	Н₂SO₄	SO₄(II)
Угольная кислота	Н₂CO₃	CO₃(II)
Ортофосфорная кислота	Н₃PO₄	PO₄(III)

4. СОЛИ – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

Например: соли соляной кислоты HCl – хлориды (NaCl – хлорид натрия);

соли серной кислоты Н₂SO₄ - сульфиды (K₂SO₄- сульфат калия)

соли азотной кислоты НNO₃ – нитраты (Ca(NO₃)₂- нитрат кальция)

соли угольной кислоты Н₂CO₃ – карбонаты (Na₂CO₃- карбонат натрия)

соли ортофосфорной кислоты Н₃PO₄– ортофосфаты (K₃PO₄- ортофосфат калия)

Домашнее задание: по каждому пункту плана лекции привести минимум по 3 примера.

Дата добавления: 2021-12-10; просмотров: 19; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

Мы поможем в написании ваших работ!