Плавиковая кислота обладает уникальным свойством: при взаимодействии с оксидом кремния (IV), который входит в состав стекла, она плавит его.
Галогены
Галогены – это элементы VII A группы главной подгруппы. К ним относятся: фтор, хлор, бром, йод и астат, который очень редко встречается в природе.
Все эти элементы являются типичными неметаллами. Галогены, означает «рождающие соли».
Так как это элементы VII A группы, значит на внешнем энэргетическом уровне у них семь электронов. До завершения уровня им не хватает одного электрона, поэтому они берут этот недостающий электрон у атомов металлов, при этом образуется ионное соединение – соль, где степень окисления галогена -1.
Галогены – сильные окислители, самый сильный из них фтор, который может быть только окислителем и проявлять степень окисления -1.
Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательным элементом – фтором, кислородом или азотом. Поэтому для них возможны степени окисления +1, +3, +5, +7. Так, в соединении HClO степень окисления хлора +1, в соединении HBrO2 степень окисления брома +3, в соединении BrF5 степень окисления брома +5, в соединении H5IO6 степень окисления йода +7.
В группе сверху вниз – от фтора к йоду – радиус атома увеличивается, поэтому усиливаются восстановительные и металлические свойства.
Все галогены представляют собой двухатомные молекулы, связь между атомами – ковалентная поля
Соединения галогенов
Среди соединений галогенов следует выделить галогеноводороды. Само название говорит о том, что в состав этих соединений входят атомы водорода и галогена.
|
|
|
Галогеноводороды представляют собой бесцветные газы, с резким запахом, они токсичны, очень хорошо растворяются в воде с образование соответствующих кислот.
Если растворить хлороводород в воде с лакмусом, то лакмус изменит свою окраску с фиолетовой на красную.
Галогеноводороды дымятся во влажном воздухе, потому что притягивают к себе водяные пары, находящиеся в воздухе, образуя, при это, туманное облако.
Растворы галогеноводородов в воде являются кислотами. Так, HF – фтороводородная, или плавиковая кислота, HCl – хлороводородная, или соляная кислота, HBr – бромоводородная кислота, а HI – йодоводородная кислота.
В ряду от плавиковой до йодоводородной кислоты сила кислот увеличивается, так как увеличивается их способность к электролитической диссоциации с образованием ионов водорода. Самая слабая из этих кислот плавиковая, а самая сильная – йодоводородная. В HF расстояние между ядрами атомов маленькое, радиус атома фтора тоже, поэтому прочность связи высокая, поэтому и способность к диссоциации небольшая, а у HI радиусы атомов большие, расстояние между ядрами атомов тоже, поэтому эта кислота легко диссоциирует на ионы.
|
|
|
Наибольшее значение имеет хлороводород и соляная кислота. В промышленности хлороводород получают синтезом водорода и хлора.
А в лаборатории хлороводород получают действием концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия.
Соляная кислота – это бесцветная жидкость, дымящаяся на воздухе. Тяжелее воды. В химических реакциях она проявляет свойства типичных кислот.
Соляная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода. В реакции соляной кислоты с цинком образуется соль – хлорид цинка и газ – водород.
Это окислительно-восстановительная реакция, в которой атом цинка повышает свою степень окисления с 0 до +2, поэтому цинк – восстановитель, водород понижает свою степень окисления с +1 до 0, поэтому водород – окислитель.
Соляная кислота взаимодействует с основными оксидами. Так, в реакции оксида магния с соляной кислотой образуется соль – хлорид магния и вода.
Соляная кислота реагирует с основаниями. В этих реакциях образуется соль и вода.
В результате взаимодействия гидроксида натрия с соляной кислотой образуется соль – хлорид натрия и вода.
|
|
|
Соляная кислота реагирует с солями слабых кислот. Так в реакции соляной кислоты с карбонатом кальция образуется новая соль – хлорид кальция и слабая кислота – угольная, которая распадается на углекислый газ и воду.
Соляная кислота имеет большое значение. Её применяют для очистки поверхности металлов, при паянии, получении солей, в производстве пластмасс и других синтетических материалов, в получении лекарственных препаратов и красок.
Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, бромиды и йодиды. Хлориды, бромиды и йодиды многих металлов хорошо растворимы в воде. Для определения в растворе хлорид-, бромид- и йодид-ионов используют нитрат серебра. В результате взаимодействия иона серебра и хлорид-иона выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра.
В результате взаимодействия иона серебра с бромид-ионом образуется осадок светло-жёлтого цвета.
В реакции иона серебра с йодид-ионом образуется осадок жёлтого цвета.
Для распознавания фторид-иона используют ионы кальция, потому что фторид серебра – это растворимая в воде соль. В результате этой реакции выпадает осадок – фторид кальция – белого цвета.
|
|
|
Плавиковая кислота обладает уникальным свойством: при взаимодействии с оксидом кремния (IV), который входит в состав стекла, она плавит его.
SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
Эту реакцию используют для изготовления надписей и рисунков на стекле. На стекло наносят тонкий слой парафина, по которому процарапывают рисунок, а затем изделие погружают в раствор плавиковой кислоты. Некоторые художники это свойство используют при написании своих картин.
Галогены в природе существуют только в связанном виде. Наиболее распространены хлор и фтор. Важнейшее природное соединение хлора – галит – NaCl. Кроме галита, встречается и природный хлорид калия – KCl. Он входит в состав минерала сильвина и сильвинита.
Фтор входит в состав природного минерала – флюорита или плавикового шпата – CaF2.
Бром и йод своих минералов не образуют, они сконцентрированы в водах океанов и морей, в водорослях.
Дата добавления: 2021-12-10; просмотров: 55; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!