Молярная  масса  эквивалента  кислоты  равна

произведению фактора эквивалентности на молярную массу кислоты:

М_э кислоты = ƒ

Экв

∙ М_к

=  М к

𝐍н+

 

где: М_к — молекулярная (формульная) масса кислоты

Nн⁺ — число атомов водорода, способных замещаться на металл.

Пример: М_э (H₂ SO₄) = ¹∙ 98 = 49 г/моль

2

Молярная масса эквивалента кислоты может быть

рассчитана как сумма молярных масс эквивалентов водорода и кислотного остатка : М_э (H₂ SO₄) = М_э (Н⁺) + М_э (SO₄ ^2-) = 1 + 48

= 49 г/моль.

 

2) для оснований ƒ_экв равен единице, деленной на кислотность, равную числу гидроксогрупп, вступающих в реакцию

ƒ_экв ( NaOH) = ¹ ( NaOH) = 1

Z

ƒ_экв (Ca(OH)₂) = ¹ (Ca(OH)₂) = ¹

Z                         2

Молярная масса эквивалента основания равна произведению фактора эквивалентности на молярную массу основания

М_э основания = ƒ

Экв

∙ М осн

=  М осн

𝐍он−

Пример М_э [ Cr(OH)₃ ] = ¹ ∙ 103 = 34,3 г/моль

3

Молярная масса эквивалента основания может быть

рассчитана как сумма молярных масс эквивалентов металла и

гидроксогруппы М_э [ Cr(OH)₃ ] = ⁵² + 17 = 34,3 г/моль

3

 

3) для солей: ƒ_экв соли равен единице, деленной на произведение числа атомов металла в молекуле соли на степень окисления металла.

ƒ_экв (Na₂SO₄) = ¹ (Na₂SO₄) = ¹

Z                      2

ƒ_экв Al₂(SO₄)₃ = ¹ ∙ 3

2

Молярная масса эквивалента соли равна произведению фактора эквивалентности на молярную массу соли

М_э соли = ƒ_экв соли ∙ М_с =

 

N_ме – число атомов металла

0

n - степень окисления металла

Me

M_c N Me × n 0 Me

М Al (SO )

= 342

= 57 г/моль

э   2     4 3

 

2 ∙ 3

Молярная масса эквивалента соли может быть рассчитана как сумма молярных масс металла и кислотного остатка

М_э Al₂(SO₄)₃ = ²⁷ + 48 = 57г/моль

3

 

4) для оксидов ƒ_экв равен единице, деленной на произведение числа атомов кислорода на степень окисления кислорода

 

ƒ_экв ( H₂O) = ¹

Z

( H₂O) = ¹

2

 

ƒ_экв (SO₂) = ¹ (SO₂) = ¹

Z              4

∙

ƒ_экв (Mn₂O₇) = ¹

7  2

Молярная масса эквивалента оксида равна произведению фактора эквивалентности на молярную массу оксида

М_э оксида = ƒ

Экв

∙ М окс

=  М окс

𝐍𝟎 ∙ 𝐧𝟎О

где: Nо - число атомов кислорода

n_оО – степень окисления кислорода в оксиде, которая равна всегда -2.

э

М оксида = ^Мокс

𝑵о ∙ 𝟐

 

Например:

 

Мэ (Mn₂O₇) = ²²² = 15,9 г/моль

7 ∙ 2

Молярная масса эквивалента оксида может быть рассчитана как сумма молярных масс эквивалентов элемента и кислорода

Мэ ( Mn₂O₇) = ⁵⁵ + 8 = 15,9 г/моль

7

В ОВР для определения ƒ_экв необходимо единицу

разделить на число отданных или присоединенных электронов.

Вещества вступают в реакцию в эквивалентных количествах:

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О

4экв 4экв  4экв

В 1792 г. немецким физиком Рихтером был сформулирован закон эквивалентов: массы реагирующих друг с другом веществ (m₁,m₂) пропорциональны молярным массам их эквивалентов (М_Э1,М_Э2)

𝐦 𝟏 = 𝑴 Э𝟏

< = >  𝐦 𝟏   =  𝐦 𝟐

𝐦𝟐

𝑴Э𝟐

𝐌Э𝟏

𝐌Э𝟐

 

Из математической записи закона эквивалентов следует, что количество моль - эквивалентов веществ в реакции равны между собой.

n экв1 = n экв2

Для реакций с участием газов используют молярный объем эквивалента – это объем, занимаемый 1 моль - эквивалентом газа.

Так, М_Э(Н) = 1г/моль, если моль газа 2г/моль занимают V=22,4л, то 1 эквивалент – в два раза меньший объем, равный 11,2 л.

V_ЭКВ (Н₂) = 22,4 : 2 = 11,2л.

Аналогично М_ЭКВ(О)= 1/4М(О₂) = 32 : 4 = 8г/моль, отсюда

V_э(О₂) = 22,4 : 4 = 5,6л.

Тогда математическая запись закона через эквивалентный объем:

 

 

𝐦 в−ва =  𝐕 газа     < = > 𝐦 в−ва = М Эв−ва

𝐌Эв

𝐕эг.аза

𝐕газа

𝐕Эг

 

---

Дата добавления: 2021-12-10; просмотров: 26; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!