Качественные реакции на катионы Ш группы
⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2
| Катион | Характерная реакция | Признаки реакции |
| Zn2+ | 3Zn2+ +2K4[Fe(CN)6] = K2Zn3[Fe(CN)6] +6К+ 3Zn2+ + 4Na2HPO4 = Zn3(PO4)2↓ + 2NaH2PO4 | Белый осадок растворяется в щелочной среде Белый осадок в отличие от других фосфатов растворяется в NH4OH, СН3СООН |
| Al3+ | Al3+ + ализарин + NH4OH + нагревание | Соединение интенсивно красного цвета (алюминиевый лак) не растворяется в разбавленной СН3СООН |
| Cr3+ | Cr3+ + 3NaOH = Cr(OH)3↓ + 3Na+ 2Cr3+ + 3H2O2 + 10OH- = 2CrO42-+ 14H2O | Сине-зеленый осадок растворяется в кислотах и щелочах Сине-зеленый цвет раствора становится желтым |
| Sn2+ | 3Sn2+ + 2Bi3+ + 18OH- = 3SnO32- + 2Bi↓ + 9 H2O | Осадок черного цвета |
| Sn4+ | Sn4+ + (NH4)2S = SnS2↓ + 2 NH4+ | Осадок растворяется в (NH4)2S |
|
|
|
Таблица 6.
Качественные реакции на катионы ІV группы
| Катион | Характерная реакция | Признаки реакции |
| Mg2+ | Mg2++ 2OH- = Mg(OH)2↓ Mg2+ + NH4OH + Na2HPO4 = MgNH4PO4↓ | Белый осадок растворяется только в кислотах Белый кристаллический осадок |
| Mn2+ | Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓ 2 Mn(OH)2 + O2 + 2 H2O = 2 Mn(OH)4↓ | Белый осадок быстро окисляется на воздухе и становится коричневым |
| Fe2+ | Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4Fe(OH)3↓ Fe2+ + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] ↓ «турнбулева синь» | Зеленый осадок быстро окисляется на воздухе и становится коричневым Синий осадок |
| Fe3+ | Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Fe3+ + 3 CNS- = Fe(CNS)3 Fe3+ + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] Bi3+ «берлинская лазурь» | Коричневый осадок Ярко-красное окрашивание раствора Темно-синий осадок |
| Bi3+ | 2 Bi3+ + 3SnCl2 + 12NaOH = 3Na2SnO3 + 2Bi↓ + 6NaCl + 6 H2O | Черный осадок |
| Sb3+ | Sb3+ + H2O = SbOCl↓ + 2H+ | При нагревании образуется белый осадок |
|
|
|
Таблица 7.
Качественные реакции на катионы V группы
| Катион | Характерная реакция | Признаки реакции |
| Сo2+ | Сo2+ + 4NH4CNS = (NH4)2[Co(CNS)4] + 2NH4+ Сo2+ +6KNO2 = K3[Co(NO2)6] ↓ + 3K+ присутствие СН3СООН | Синий раствор, если потереть стеклянной палочкой о стенки пробирки Желтый кристаллический осадок |
| Сu2+ | Сu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 = CuO + H2O Сu2+ + 4 NH4OH = Cu[Cu(NH3)4] + 4H2O | Сине-голубой осадок, который чернеет при нагревании раствора Синий раствор |
| Ni2+ | Ni2+ + 2OH- = Ni (OH)2↓ ( зеленый) 2Ni (OH)2 + Br2 + 2OH- = 2 Br- + 2Ni (OH)3↓ черный Ni2+ + NH4OH + 2С4H7N2O2 = Ni[С4H7N2O2]2 + H2O + NH3 диметилглиоксим | Зеленый осадок становится черным Ярко-красное окрашивание раствора |
| Cd2+ | Cd2+ + 2OH- = Cd(OH)2↓ Cd2+ + H2S = CdS↓ + 2H+ | Белый осадок Лимонно-желтый осадок |
| Hg2+ | Hg2+ + 2I- = HgI2↓ HgI2 + 2KI = K2[HgI4] | Красный осадок, растворимый в избытке KI |
|
|
|
Таблица 8
Качественные реакции на катионы VІ группы
| Катион | Характерная реакция | Признаки реакции |
| Na+ | Na+ + KH2SbO4 = NaH2SbO4↓ + K+ | Если потереть стеклянной палочкой о стенки пробирки, то выпадает белый кристаллический осадок |
| K+ | 2K+ + Na3[Co(NO2)6] = K2Na[Co(NO2)6] ↓ + 2Na+ K+ + NaHC4H4O6 = KHC4H4O6↓ + Na+ гидротартрат натрия | Если потереть стеклянной палочкой о стенки пробирки, то выпадает желтый кристаллический осадок Если потереть стеклянной палочкой о стенки пробирки, то выпадает белый кристаллический осадок |
| NH4+ | NH4+ +OH- = NН3↑ + H2O реактив Несслера NH4+ + 2 K2[HgI4] + 2КОН = [Hg2I2NH2]I↓ + K+ + 5KI + 2 H2O | При нагревании раствора появление запаха аммиака В присутствии NH4+ красно-бурый осадок, при наличии следов NH4+ раствор окрашивается в желтый цвет |
Таблица 9.
Качественные реакции на анионы
| Анион | Характерные реакции | Признаки реакции |
| SO32- | SO32- + I2 + H2O = 2HI + SO42- | Обесцвечивание коричневого раствора иода |
| SO42- | SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ | Белый осадок |
| CO32- | CO32- + 2HCl = CO2↑ + H2O CO32- + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2OH- | Выделение углекислого газа Белый осадок |
| SiO32- | SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓ | В присутствии NH4Cl выпадает белый студенистый осадок |
| PO43- | PO43- + Mg2+ + NH4+ = MgNH4PO4↓ | Белый кристаллический осадок |
| Cl- | Cl- + AgNO3 = AgCl↓ + NO3- AgCl + 2NH4OH =[Ag(NH3)2]Cl + 2H2O | Белый осадок растворяется в NH4OH с образованием комплексного соединения |
| Br- | Br- + AgNO3 = AgBr↓ + NO3- 2Br- + 2H2SO4(конц.) = Br2 + SO2 + 2H2O + SO42- | Желтоватый творожистый осадок растворяется в растворе Na2S2O3, но малорастворим в NH4OH Бурые пары брома |
| I- | I - + AgNO3 = AgI- + NO3- 2I- + 2H2SO4(конц.) = I2 + SO2 + 2H2O + SO42- 10I- + 2MnO4- + 16H+ = 5I2↓ + 2Mn2+ + 8H2O | Желтый творожистый осадок растворим только в Na2S2O3 Фиолетовые пары иода На холоду обесцвечивание розового раствора KMnO4 и выделение коричневого осадка иода |
| S2- | S2- + Ag+ = Ag2S↓ S2- + 2H+ = H2S↑ | Черный осадок Запах сероводорода |
| NO2- | 6KNO2 + Co2+ = K3[Co(NO2)6] ↓ + 3K+ присутствие СН3СООН NO2- + (С6H5)2NH + H2SO4(конц.)→ дифениамин NO2- + KMnO4 + H2SO4 = NO3- + K2SO4 + MnSO4 + H2O | Желтый кристаллический осадок Ярко-синее окрашивание Розовый раствор KMnO4 обесцвечивается |
| NO3- | NO3- + (С6H5)2NH + H2SO4(конц.)→ дифениамин | Ярко-синее окрашивание раствора. В отличие от NO2- розовый раствор KMnO4 не обесцвечивается |
| CH3COO- | CH3COOH + C2H5OH =CH3COOC2H5 + H2O CH3COO- + FeCl3 = Fe(CH3COO)3 +Cl- CH3COO- + H+ = CH3COOH | В присутствии H2SO4 при нагревании смеси обнаруживается приятный запах уксусноэтилового эфира Чайно-красное окрашивание раствора. При нагревании выпадает осадок такого же цвета Запах уксусной кислоты усиливается при нагревании раствора |
| CNS- | CNS- + Fe3+ = Fe(CNS)3 | Ярко-красный раствор |
|
|
|
Дата добавления: 2021-12-10; просмотров: 19; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!