При растворении в воде (или расплавлении) электролиты диссоциируют на ионы.

2. Ионы представляют собой заряженные частицы, которые состоят из отдельных атомов или из группы атомов.

3. Электролитическая диссоциация - процесс обратимый (обратная реакция называется ассоциацией).

4. Диссоциация молекул на ионы всегда является неполной, некоторая доля (α) молекул электролита распадается на ионы; оставшаяся доля молекул (1 – α) не диссоциирует на ионы

РАСЧЕТ ПЭ АШ

Расчет рН сильных кислот и оснований идет в зависимости от концентрации

1) 10−6М<С<10−2М

рН=−𝑙𝑔𝐶кислоты=14+𝑙𝑔𝐶основания

2) С<10−6М

[𝐻+]=𝐶кислоты2+√𝐶кислоты24+𝐾𝑤 [𝑂𝐻−]=𝐶осн2+√𝐶осн24+𝐾𝑤

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. СТЕПЕНЬ ГИДРОЛИЗА. ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СТЕПЕНЬ ГИДРОЛИЗА.

Гидролиз солей - это обратимый процесс взаимодействия соли с водой протекающий с образованием слабого электролита. чем сильнее кислота, тем в большей степени подвергаются гидролизу ее соли К_р=К_н20/К_кисл

Чем слабее к-та, тем в большей степени подвергаются гидролизу ее соли К_р=К_н2о/К_осн чем слабее основание, тем в большей степени подвергается гидролизу образованные им соли.К_р=К_н2о/(К_кислК_осн)

Степень гидролиза определяется природой ее соли, ее концентрацией и тем-рой. Природа соли проявляется в величине константы гидролиза. Зависимость от концентрации выражается в том, что с разбавлением ра-ра степень гидролиза увеличивается.

ОБРАТИМЫЕ НЕ ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ПРИНЦИП РЕШАТЕЛЬЕ

Принцип Ле Шателье: если на систему находящеюся в равновесии оказать какое-либо влияние, то равновесие сместится в сторону, уменьшающую это внешнее воздействие.

Существуют р-ции протекающие только в одном направлении они наз-ся не обратимыми.

Не обратимыми являются р-ции в открытой системе сопровождающиеся выделением газа или выпадения осадка.

1.температура. Если необходимо сдвинуть равновесие в сторону экзотермической р-ции, то температуру необходимо понизить, если в сторону эндотермической, то повысить.

2. давление оказывает влияние на сдвиг равновесия только в том случае если в системе имеется газообразные ве-ва. Если р-ция проходит с увеличением числа молей газообразных ве-в, давление необходимо уменьшить, если р-ция проходит с уменьшением числа молей газообразного ве-ва, то давление необходимо увеличить.

3. Концентрация реагирующих ве-в. Для сдвига равновесия необходимо увеличить концентрацию исходных в-в, либо уменьшить концентрацию продуктов

ПР - Величина, равная произведению равновесных концентраций ионов данного электролита в его насыщенном растворе в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам
-Характеризует растворимость электролита при данной температуре и зависит от природы малорастворимого электролита и растворителя
Чем меньше произведение растворимости, тем соль меньше растворяется
-позволяет вычислить концентрацию (растворимость) насыщенного раствора малорастворимого электролита

КОМПЛЕКСЫ

Комплексообразователь – центральный атом или ион, который координирует вокруг себя

Лиганд – ионы или молекулы внутренней сферы, напрямую связанные с комплексообразователем.ны или молекулы, называемые лигандами.

Координационное число – число мест вокруг центрального атома в комплексе, занятых лигандами.

Внутренняя сфера – та часть комплекса, которая в растворе не распадается (или почти не распадается) на ионы.

Внешняя сфера - та часть комплекса, которая в водном растворе легко диссоциирует и отделяется от внутренней сферы (ВСЕ комплексные соединения – СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ по внешней сфере).

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ. ОСНОВНЫЕ ОКИСЛИТЕЛИ И ВОССТАНОВИТЕЛИ.

Окислительно-восстановительные реакции - это такие реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

Окисление ― это процесс отдачи электрона. Этот процесс сопровождается повышением степени окисления элемента. Вещество, отдающее электрон, называется восстановителем.

Восстановление ― это процесс присоединения электронов. Этот процесс сопровождается понижением степени окисления элемента. Вещество, принимающее электрон, является окислителем.

Дата добавления: 2023-02-21; просмотров: 32; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 234 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!