МІСЬКА ОЛІМПІАДА З ХІМІЇ. 2002 рік.
ЗМІСТ
1. Пам’ятка учасника хімічної олімпіади……………………………………….. 4
2. Тексти та розв’язки завдань міської олімпіади з хімії 2002 року………….. 5
3. Тексти та розв’язки завдань міської олімпіади з хімії 2003 року………….. 15
4. Тексти та розв’язки завдань міської олімпіади з хімії 2004 року………….. 27
5. Тексти та розв’язки завдань міської олімпіади з хімії 2005 року………….. 37
6. Тексти та розв’язки завдань міської олімпіади з хімії 2006 року………….. 45
7. Тексти та розв’язки завдань міської олімпіади з хімії 2007 року………….. 54
8. Тексти та розв’язки завдань міської олімпіади з хімії 2008 року………….. 63
9. Тексти та розв’язки завдань міської олімпіади з хімії 2009 року………….. 78
10. Тексти та розв’язки завдань міської олімпіади з хімії 2010 року………….. 88
11. Тексти та розв’язки завдань міської олімпіади з хімії 2011 року…………..100
12. Тексти та розв’язки завдань міської олімпіади з хімії 2012 року…………..108
13. Тексти та розв’язки завдань міської олімпіади з хімії 2013 року…………..116
Пам'ятка
Учасника хімічної олімпіади
Під час розв'язування задач і відповіді на запитання пам'ятайте:
1. Ваш результат оцінюється перш за все не кількістю, а точністю розв'язаних задач.
2. Краще повністю і правильно розв'язати не всі задачі, чим неповно і не правильно розв'язати всі. Відповіді повинні бути повністю вмотивованими і містити всі необхідні рівняння реакцій, розрахунки і пояснення.
|
|
|
3. Почати виконання роботи дозволяється з будь-якої задачі і розв’язувати їх можна в довільній послідовності. Краще розпочинайте з найпростіших та найзрозуміліших для вас задач.
4. Всі правильні дії, навіть в незакінчених задачах, оцінюються. Але перевіряючим дуже важко розібратися в неакуратному оформленні, тому закінчивши розв'язувати одну задачу, відокремте її горизонтальною лінією на всю ширину листа від інших задач. Умови задач переписувати не потрібно.
5. Не записуйте все з найбільшою точністю при рахуванні, використовуйте округлені атомні маси. Саме головне – правильний логічний хід розв'язання задачі, однозначність і коректність, доказів. Цифрова точність не є самоціллю.
6. При оформленні звіту пам'ятайте: короткість, чіткість, простота разом з необхідною повнотою – сестри таланту; багатослівність, пусті слова і неакуратність – її вороги.
МІСЬКА ОЛІМПІАДА З ХІМІЇ. 2002 рік
ХІМІЯ
ТЕКСТИ ЗАДАЧ МІСЬКОЇ ОЛІМПІАДИ З ХІМІЇ
Й клас
1. а) Знайти кількість молекул в 36 мл води (н.у.). Обчислити кількість речовини води об'ємом 36 мл.;
б) Визначити відносну молекулярну масу деякої простої речовини, якщо маса однієї молекули цієї речовини складає 5,33 · 10-23 г. Визначте формулу.
|
|
|
2. Є суміші такого складу: сірка, мідь, цинк хлорида (суміш № 1); сірка, мідь, аргентум нітрат (АgNO3) (суміш № 2). Яку із них можна розділити фізичними методами, а яку – ні і чому? Запропонуйте метод розділення.
3. При повному згорянні 0,68 г. складної речовини добуто 1,28 г. сульфур (ІV) оксиду і 0,36 г. води. Вивести формулу речовини.
4. Порошок магнію в результаті нагрівання на повітрі частково окиснився, при цьому його маса збільшилась на 10%. Обчисліть молярне співвідношення кількості металу, який не прореагував і утвореного оксиду.
5. Встановіть формулу мінералу, склад якого може бути представлений у вигляді оксидів калію, алюмінію та силіцію. Масові частки калій оксиду і алюміній оксиду рівні відповідно 16,6% і
18,5 %.
6. Сполука деякого елементу з Оксисеном має формулу Е3О4, а масова частка елемента в ній складає 72,4%. Визначте елемент.
Й клас
1. Порошок магнію в результаті нагрівання на повітрі частково окиснився, при цьому його маса збільшилась на 10%. Обчисліть молярне співвідношення кількості металу, який не прореагував і утвореного оксиду.
2. При згорянні 4,14 г. металу, утворилось 8, 94 г. його оксиду. Яку кількість водню (н.у.) можна добути при взаємодії 15,3 г. цього металу з водою?
|
|
|
3. Мідну пластинку масою 40 г. помістили в розчин меркурій (ІІ) нітрату, в результаті чого маса пластинки збільшилась до 45,48 г. Після цього пластинку нагрівали до постійної маси без доступу повітря. Якою стала кінцева маса пластинки?
4. Елементи А,Б,В належать до того ж періоду елементів Періодичної системи, що і самий найпоширеніший в Земній корі елемент. Формальний позитивний і негативний ступінь окиснення елемента А мають однакову величину. Елемент Б – неметал і утворює з елементом А сполуку, в якій на один атом елемента А припадає два атоми елемента Б. Елемент Б утворює з елементом В сполуку БВ. Про які елементи йде мова? Напишіть формулу сполуки , в яку входять всі три елементи, передбачте її розчинність у воді і напишіть рівняння 2-3 реакцій, в які вона вступає.
5. На відновлення 10,87 г. речовини, що містить Ферум і Оксиген, витрачено 3,36 л. Карбон (ІІ) оксиду (н.у.). Визначити формулу речовини.
6. Методом електронного балансу підібрати коефіцієнти в схемах окисно-відновних реакцій:
а) FeCl2 + HNO3 +HCl → FeCl3 + NO + H2O
б) MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O
в) Al +KClO4 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + KCl + H2O
МІСЬКА ОЛІМПІАДА З ХІМІЇ. 2002 рік.
ХІМІЯ
Дата добавления: 2018-02-18; просмотров: 1028; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!