СОДЕРЖНИЕ И СТРУКТУРА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2.1.Содежание учебной дисциплины
Содержание дисциплины включает следующие разделы и темы:
Раздел 1. Строение вещества
Тема 1.1 Основные законы и понятия химии.
Тема 1.2 Растворы электролитов.
Тема 1.3 Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева.
Раздел 2. Закономерности химических процессов
Тема 2.1 Закономерности химических процессов. Элементы химической термодинамики.
Тема 2.2 Скорость протекания химических процессов.
Тема 2.3 Типы химических реакций.
Тема 2.4 Вода и водоподготовка.
Раздел 3. Электрохимические процессы
Тема 3.1 Гальванические элементы и аккумуляторы.
Тема 3.2 Электролиз.
Тема 3.3 Коррозия и защита металлов от коррозии.
Раздел 4. Химия металлов
Тема 4.1 Химия металлов и конструкционных материалов.
Тема 4.2 Методы подготовки и обработки поверхности металлов.
Тема 4.3 Гальванотехника и процессы нанесения противокоррозионных покрытий.
Структура учебной дисциплины
Таблица 2.1 – Структура учебной дисциплины
| Названия содержательных разделов и тем учебной дисциплины | Количество часов | |||||||||||||
| Очная | Заочная | |||||||||||||
| Объем в ЗЕ (часах) | Лек | Пр. | Лаб | Инд. | СРС | Всего | Лек | Пр. | Лаб | Инд. | СРС | |||
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | ||
| Семестр первый | ||||||||||||||
| Раздел 1. Строение вещества | ||||||||||||||
| Тема 1.1 | 8 | 2 | - | 2 | - | 4 | 9 | 1 | - | 2 | - | 6 | ||
| Тема 1.2 | 12 | 2 | - | 4 | - | 6 | 4 | - | - | 2 | - | 2 | ||
| Тема 1.3 | 8 | 4 | - | - | - | 4 | - | - | - | - | - | - | ||
| Всего по разделу | 28 | 8 | - | 6 | - | 14 | 13 | 1 | - | 4 | - | 8 | ||
| Раздел 2. Закономерности химических процессов
| ||||||||||||||
| Тема 2.1 | 8 | 2 | - | 2 | - | 4 | - | - | - | - | - | - | ||
| Тема 2.2 | 4 | 2 | - | - | - | 2 | - | - | - | - | - | - | ||
| Тема 2.3 | 8 | 2 | - | 2 | - | 4 | 9 | 2 | - | 2 | - | 6 | ||
| Тема 2.4 | 4 | 2 | - | - | - | 2 | - | - | - | - | - | - | ||
| Всего по разделу | 24 | 8 | - | 4 | - | 12 | 9 | 2 | - | 2 | - | 6 | ||
| Раздел 3. Электрохимические процессы | ||||||||||||||
| Тема 3.1 | 12 | 4 | - | 2 | - | 6 | 5 | 1 | - | - | - | 4 | ||
| Тема 3.2 | 4 | 2 | - | - | - | 2 | - | - | - | - | - | |||
| Тема 3.3 | 20 | 6 | - | 4 | - | 10 | 14 | 2 | - | 2 | - | 10 | ||
| Всего по разделу | 36 | 12 | - | 6 | - | 18 | 19 | 3 | - | 2 | - | 14 | ||
| Раздел 4. Химия металлов | ||||||||||||||
| Тема 4.1 | 12 | 4 | - | 2 | - | 6 | 5 | 1 | - | - | - | 4 | ||
| Тема 4.2 | 4 | 2 | - | - | - | 2 | - | - | - | - | - | - | ||
| Тема 4.3 | 4 | 2 | - | - | - | 2 | - | - | - | - | - | - | ||
| Всего по разделу | 20 | 8 | - | 2 | - | 10 | 5 | 1 | - | - | - | 4 | ||
| Подготовка к сдаче экзамена | ||||||||||||||
| Всего за семестр | 108 | 36 | - | 18 | - | 54 | 108 | 6 | - | 8 | 32 | |||
Распределение контактной работы
Распределение контактной работы по видам занятий приведено в таблицах 2.2 – 2.4
|
|
|
Таблица 2.2 – Лекции, их содержание и объем в часах.
| Номер темы | Номер лекции |
Наименование темы. | Дневная ФО | Заочная ФО | ||
| Объем (ч) | Семестр | Объем (ч) | Семестр | |||
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| Т!.1 | Основные законы и понятия химии | |||||
| Л1 | Введение. Основные понятия и законы химии. Вещество – вид материи. Количество вещества. Законы Ломоносова, Авогадро. Эквивалент. Молярная масса и объем веществ. | 2 | 1 | 0.5 | 1 | |
| Т1.2 | Растворы электролитов | |||||
| Л2 | Способы выражения концентрации растворов. Жесткость воды. | 2 | 1 | 0.5 | 1 | |
| Т1.3 | Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева | |||||
| Л3 | Строение атома. Квантовые числа. Электронные, графические формулы атомов химических элементов. Квантовые числа. | 2 | 1 | - | - | |
| Л4 | Химическая связь. Теории образования химической связи и молекулярных орбиталей. Виды химической связи. Ковалентная, ионная, донорно-акцепторная и водородная связь. | 2 | 1 | - | - | |
| Т2.1 | Энергетика химических процессов | |||||
| Л5 | Термодинамика и термохимия. Энергетический эффект реакции. Экзо- и эндотермическая реакции. Параметры системы. Изохорный, изобарный и изотермический процессы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Энтальпия. Термохимические расчеты. Энтропия. Второй и третий законы термодинамики. Энергия Гиббса и ее изменение в химических процессах. Направленность химических процессов. | 2 | 1 | 0,5 | 1 | |
| Т2.2 | Химическая кинетика. Скорость химических реакций. | |||||
| Л6 | Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Гомогенные и гетерогенные системы. Закон действующих масс. константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент реакции. Катализа. Ингибиторы. Обратимые химические процессы. Константа равновесия. Факторы, влияющие на константу равновесия. | 2 | 1 | - | - | |
| Т2.3 | Типы химических реакций | |||||
| Л7 | Типы химических реакций. Сущность химических реакций. Классификация. Реакции комплексообразования. Ионные реакции. Реакции гидролиза. Реакции диссоциации и ассоциации. | 2 | 1 | 0,5 | 1 | |
| Л8 | Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления атомов элементов. Основные положения теории окисления-восстановления. Важнейшие восстановители и окислители. Метод электронного баланса. Направленность окислительно-восстановительных реакций. Типы окислительно-восстановительных реакций. Влияние pH среды на характер окислительно-восстановительного процесса. | 2 | 1 | - | - | |
| Т2.4 | Вода о водоподготовка | |||||
| Л9 | Свойства воды физические и химические. Водородная связь в воде. Технология водоподготовки, стадии технологии. ГОСТ на питьевую воду. | 2 | 1 | - | - | |
| Л10 | Электролитическая диссоциация.Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Механизм диссоциации электролитов. Закон разбавления Освальда. Ионные реакции и равновесие. Ионные произведения воды. Водородный и гидроксильный показатель. Понятия об индикаторах. | 2 | 1 | - | - | |
| Т3.1 | Гальванические элементы. Аккумуляторы. | |||||
| Л11 | Понятия об электродном потенциале. Строение двойного электрического слоя на границе электрод – раствор. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Измерение электродных потенциалов. Водородный электрод. Гальванические элементы. Типы гальванических элементов. Механизм работы. Электродвижущая сила. Аккумуляторы, их типы и характеристики. | 2 | 1 | 0,5 | 1 | |
| Т3.2 | Электролиз. Законы Фарадея. | |||||
| Л12 | Сущность электролиза. Катодное восстановление. Анодное окисление. Электролиз расплавов. Катодные процессы. Электролиз с нерастворимыми анодами. Законы Фарадея. Выход по току. | 2 | 1 | 0,5 | 1 | |
| Т3.3 | Коррозия металлов и защита металлов от коррозии | |||||
| Л13 | Сущность процесса коррозии. Факторы, влияющие на скорость коррозии. Классификация коррозионных процессов. Химическая коррозия, ее виды. Механизм химической коррозии. Электрохимическая коррозия. Виды электрохимической коррозии. Механизм коррозии в различных средах. Макро- и микрогальванокоррозия | 2 | 1 | 0,5 | 1 | |
| Л14 | Методы защиты металлов от коррозии: рациональное конструирование, легирование, нанесение покрытий. Классификация покрытий. Металлические покрытия: анодные и катодные. Виды электрохимической защиты: протекторная и катодная защита. Деаэрация. Применение ингибиторов. | 2 | 1 | 0,5 | 1 | |
| Т4.1 | Химия металлов, применяемых в современной технике. | |||||
| Л15 | Общая характеристика металлов. Способы получения металлов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов: отношение к кислороду, воде, растворам щелочей, кислот и солей и щелочей. Особенности химии основных металлов, применяемых в современной технике. Экология металлов. | 2 | 1 | 0,5 | 1 | |
| Л16 | Химия s-, p-, d- металлов. Особенности физических и химических свойств металлов. Коррозионная стойкость в различных средах. Коррозионные диаграммы. Применение в современной технике. | 2 | 1 | 0,5 | 1 | |
| Т4.2 | Методы подготовки и обработки поверхности металлов | |||||
| Л17 | Шлифование, полирование, травление поверхности металла. Электрохимические методы подготовки. | 2 | 1 | 0,5 | 1 | |
| Т4.3 | Гальванотехника. | |||||
| Л18 | Гальванопластика и гальванотехника. Гальванические процессы нанесения металлических покрытий. Никелирование, хромирование, омеднение. | 2 | 1 | 0,5 | 1 | |
| Общий лекционный объем дисциплины | 36 | 6 |
|
|
|
|
|
|
Таблица 2.3 – Лабораторные занятия, их содержания и объем в часах
| Номер темы | Номер занятия | Наименование лабораторного занятия | Очная ФО | Заочная ФО | |||
| Объем | сем | Объем | сем | ||||
| Т1.1 | ЛР1 | Классы неорганических соединений. | 2 | 1 | - | - | |
| ЛР2 | Химический эквивалент | 2 | 1 | - | - | ||
| Т1.2 | ЛР3 | Способы выражения состава раствора. | 2 | 1 | 2 | 1 | |
| ЛР4 | Определение жёсткости воды. | 2 | 1 | 2 | 1 | ||
| Т2.1 | ЛР5 | Энергетика химических процессов. | 2 | 1 | - | - | |
| Т2.3 | ЛР6 | Окислительно – восстановительные реакции, | 2 | 1 | - | - | |
| обменные реакции в растворах электролитов |
| ||||||
| Т3.3 | ЛР7 | Коррозия металлов. | 2 | 1 | 2 | 1 | |
| ЛР8 | Защита металлов от коррозии | 2 | 1 | 2 | 1 | ||
| Т4.1 | ЛР9 | Свойства конструкционных металлов | 2 | 1 | - | - | |
| Всего часов | 18 | 8 | |||||
Таблица 2.4 – График недельной загрузки СРС студента ОФО (пример)
| № недели | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | С | Итого |
| Подготовка к лекциям | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 16 | |||
| Подготовка к лабораторным занятиям | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 18 | ||||||||||
| Работа над индивидуальными занятиями (реферат, РГЗ, ДКР) | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 10 | |||||||||
| Выполнение курсового проекта | ||||||||||||||||||||
| Подготовка к текущему контролю | 4 | 4 | 4 | 4 | 4 | 20 | ||||||||||||||
| Подготовка к промежуточной аттестации (зачет или экзамен) | 36 | |||||||||||||||||||
| Итого | 0 | 2 | 1 | 3 | 1 | 3 | 5 | 7 | 1 | 3 | 1 | 3 | 1 | 3 | 1 | 7 | 5 | 7 | 54 |
Таблица 2.5 – Распределение СРС студента ЗФО (пример)
Дата добавления: 2018-02-18; просмотров: 287; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!