Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. 

Кислоты - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н⁺:

H₂SO₄→ 2H⁺+SO₄^2-

HNO₃→ H⁺+NO₃^-

Ионы H⁺ можно обнаружить с помощью индикаторов: лакмус в кислой среде красный, метилоранж - красный.

Классификация кислот:

1. Бескислородные (HCl, H₂S), кислородсодержащие (HNO₃, H₂SiO₃).

2. Одноосновные (HBr, HNO₃), двухосновные (H₂CO₃), трёхосновные (H₃PO₄).

3. Сильные (HCl, H₂SO₄, HNO₃), слабые (H₂S, H₂SO₃). Сильные кислоты кислоты полностью диссоциируют на ионы в растворе, а слабые – частично.

Химические свойства кислот:

1. Взаимодействие кислот с металлами (металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до водорода, вытесняют его из кислот):

               2HCl + Mg MgCl₂ + H₂
               2H⁺ + 2Cl^- + Mg Mg²⁺ + 2Cl^- + H₂
               2H⁺ + Mg Mg²⁺ + H₂

2.Взаимодействие кислот с основными оксидами:

              2HCl + MgO MgCl₂ + H₂O
              2H⁺ + 2Cl^- + MgO Mg²⁺ + 2Cl^- + H₂O
              2H⁺ + MgO Mg²⁺ + H₂O

3.Взаимодействие кислот с основаниями:

               HCl + NaOH NaCl + H₂O
               H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- Na⁺+ Cl^- + H₂O
               H⁺ + OH^- H₂O

4.Взаимодействие кислот с солями:

               H₂SO₄+ BaCl₂ → BaSO₄ ↓+2HCl

               2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺+2Cl^- → BaSO₄ ↓+2H⁺ +2Cl^-

               SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄↓

                      CaCO₃+2HCl →CaCl₂+H₂O+CO₂↑

                      CaCO₃ +2H⁺ + 2Cl^- → Ca²⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂↑

                      CaCO₃ +2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

 

 

Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена.

Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (или NH₄⁺) и анионы кислотных остатков.

                        BaCl₂→ Ba²⁺ + 2Cl^-
                    K₂CO₃ →2K⁺ + CO₃^2-

Химические свойства солей:

1.Взаимодействие солей с металлами (более активный металл - стоящий в ряду напряжений металлов левее - вытесняет менее активный металл из раствора его соли):

               Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu
               Fe + Cu²⁺ +SO₄^2- Fe²⁺+SO₄^2- + Cu
               Fe + Cu²⁺ Fe²⁺+ Cu

2. Взаимодействие солей с щелочами (реакция возможна, если исходные вещества растворимы, а в результате выпадает осадок):

               CuSO₄+2NaOH → Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

                   Cu²⁺+SO₄^2- +2Na⁺ +2OH^-→Cu(OH)₂↓+2Na⁺+ SO₄^2-

               Cu²⁺ +2OH^- → Cu(OH)₂↓

3.Взаимодействие солей с солями (реакция возможна, если исходные вещества растворимы, а в результате выпадает осадок):

              NaCl +AgNO₃ AgCl + NaNO₃
              Na⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- AgCl + Na ⁺ +NO₃^-
              Ag⁺ + Cl^- AgCl

4. Взаимодействие солей с кислотами (реакция возможна, если в результате реакции образуется осадок, газ, слабый электролит)

             HCl +AgNO₃ AgCl + HNO₃
             H⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- AgCl + H⁺ +NO₃^-
             Ag⁺ + Cl^- AgCl

                                                                         CO₂

             Na₂CO₃+2HCl → 2 NaCl+H₂CO₃

                                                                         H₂O 

             2Na⁺ +CO₃^2- +2H⁺ + 2Cl^- → 2Na⁺ + 2Cl^- + CO₂↑+ H₂O

             CO₃^2- +2H⁺→ CO₂↑+H₂O

 

 

Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

Электрохимический ряд напряжений металлов:

                               активные               малоактивные                неактивные

Li K Ba Ca Na Mg Al  Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

способность атомов отдавать электроны убывает

Ряд напряжений металлов справедлив лишь для реакций, протекающих в водных растворах.

Металлы в ряду напряжений расположены по убыванию их восстановительной способности в растворах. Ряд напряжений металлов позволяет определить возможность прохождения реакций металлов с растворами кислот, солей и водой.

1. Взаимодействие с водой:

2Na+2H₂O→2NaOH+H₂

 Mg+2H₂O→Mg(OH)₂+H₂

С водой с образованием основания и водорода взаимодействуют только активные металлы (стоящие в ряду напряжений до алюминия).

2. Взаимодействие с кислотами:

 2Na+H₂SO₄→2Na₂SO₄+H₂

 Mg+2HCl→MgCl₂+H₂

Водород из кислот вытесняют металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода.

3. Взаимодействие с растворами солей

Zn+CuSO₄ →Cu+ZnSO₄

Fe+2AgNO₃→2Ag+Fe(NO₃)₂

Более активный металл (стоящий в ряду напряжений левее) вытесняет менее активный металл из раствора его соли.

 

СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ.
ИОННЫЕ РЕАКЦИИ.

Химические свойства кислот
1.кислота + металл (стоящий до водорода в ряду напряжений)	2HCl + Mg MgCl2 + H2 2H+ + 2Cl- +Mg Mg2+ + 2Cl- + H2 2H+ + Mg Mg2+ + H2
2.кислота + основный оксид	2HCl + MgO MgCl2 + H2O 2H+ + 2Cl- + MgO Mg2+ + 2Cl-+ H2O 2H+ +MgO Mg2+ + H2O
3. кислота + основание	HCl + NaOH NaCl + H2O H+ + Cl- + Na+ + OH- Na++ Cl- + H2O H+ +OH- H2O
4. кислота + соль	HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 H+ + Cl- + Ag+ + NO3- AgCl + H+ +NO3- Ag+ + Cl- AgCl
Химические свойства щелочей
1.щёлочь + кислота	NaOH + HCl NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- Na++ Cl- + H2O H+ + OH- H2O
2.щёлочь + кислотный оксид	2NaOH +CO2 Na2CO3 + H2O 2Na+ + 2OH- + CO2 2Na+ + CO32- + H2O 2OH- + CO2 CO32- + H2O
3.щёлочь + соль	2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl 2Na+ + 2OH-+ Mg2++ 2Cl- Mg(OH)2 +2Na++2Cl- 2OH-+ Mg2+ Mg(OH)2
Химические свойства солей
1.соль + металл	Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ +SO42- Fe2++ SO42- + Cu Fe + Cu2+ Fe2++ Cu
2.соль + щёлочь	2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl 2Na++2OH- +Mg2++2Cl- Mg(OH)2 + 2Na++ 2Cl- 2OH- + Mg2+ Mg(OH)2
3.соль + кислота	HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 H+ + Cl- + Ag+ + NO3- AgCl + H+ + NO3- Ag+ + Cl- AgCl
4.соль + соль	NaCl +AgNO3 AgCl + NaNO3 Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- AgCl + Na + +NO3- Ag+ + Cl- AgCl

 

 

---

Дата добавления: 2018-02-15; просмотров: 2856; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!