Контрольная работа№ 3 по разделу «Общая и неорганическая химия»
Контрольная работа№ 3 по разделу «Общая и неорганическая химия»
Вариант
1) Сумма числа протонов, нейтронов и электронов в атоме 40Са
1. 40
2. 60
3. 30
4. 50
2) В ряду S – Se – Te увеличивается
1. электроотрицательность
2. высшая степень окисления
3. число валентных электронов
4. радиус атома
3) Какой элемент имеет более сильно выраженные не металлические свойства, чем кремний?
1. углерод
2. германий
3. алюминий
4. барий
4) Наибольшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома
1. серы
2. кремния
3. кальция
4. мышьяка
5) Водородную связь образуют молекулы
1. метилового спирта
2. бензола
3. гидроксида калия
4. уксусного альдегида
6) Установите соответствие между веществом и видом связи в нем
ВЕЩЕСТВО
А) цинк
Б) азот
В) аммиак
Г) хлорид кальция
ВИД СВЯЗИ
1. ионная
2. металлическая
3. ковалентная полярная
4. ковалентная не полярная
7) Степень окисления серы в соединении Fe 2 S равна
1. -1
2. -2
3. +4
4. +6
8) Молекулярную кристаллическую решетку имеют вещества
1. лед и «сухой лед»
2. сахар и поваренная соль
3. алмаз и графит
4. йод и алюминий
9) Окислительно-восстановительной реакцией соединения являются взаимодействие
1. цинка с соляной кислотой
2. углекислого газа с известковой водой
3. сероводорода с бромной водой
|
|
|
4. серы с алюминием
10) Какое из приведенных уравнений соответствует реакции нейтрализации?
1. ВаСО3+2НCL= ВаCL2+Н2О+СО2↑
2. Ва(ОН)2+Н2SO4↑+2Н2О
3. СаCL2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCL
4. 3NaOH+3FeCL3=Fe(OH)3↓+3NaCL
11) С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
1. азот и водород
2. магний и вода
3. раствор гидроксида натрия и соляная кислота
4. сера и железо
12) Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, - это
1. нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия
2. горение водорода в кислороде
3. взаимодействие растворов хлорида меди (2) и гидроксида калия
4. горения алюминия в кислороде
13) В состоянии химического равновесия
1. скорость прямой и обратной реакций равны нулю
2. концентрация исходных веществ равна концентрации продуктов реакции
3. скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции
4. число молекул исходных веществ равно числу молекул продуктов реакции
14) Из приведенных утверждений;
А. При диссоциации электролит распадается на ионы;
Б. Степень диссоциации при разбавлении концентрированных растворов уменьшается -
1. верно только А
2. верно только Б
|
|
|
3. верны А и Б
4. оба неверны
15) К слабым электролитам относятся все вещества ряда
1. Н2О, Н2СО3, НNO2
2. H2SO4, H4SiO4, H3PO4
3. NaH2PO4, Na2HPO4, Na3PO4
4. NH3*H2O, СН3СООН, СН3СООNa
16) Не гидролизуется соль
1. нитрид рубидия
2. перманганат калия
3. метасиликат натрия
4. нитрат свинца (2)
17) Установите соответствие между названием соли и ее способность к гидролизу
НАЗВАНИЕ СОЛИ
А) перманганат калия
Б) сульфат марганца (2)
В) фенолят натрия
Г) хлорид рубидия
СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ
1. гидролизуется по катиону
2. гидролизуется по аниону
3. гидролизуется по катиону и аниону
4. гидролизу не подвергается
18) Для азотной кислоты
1. характерны окислительные свойства
2. характерны восстановительные свойства
3. характерны как восстановительные, так и окислительные свойства
4. не характерны окислительно–восстановительные свойства
19) В ходе превращений Р→РН3→Н3РО4 происходит изменения степени окисления
1. Р0→Р+5→Р+3
2. Р0→Р-3→Р+5
3. Р0→Р+3→Р+5
4. Р0→Р-3→Р+3
20) Установите соответствие между формулами вещества и продукта электролиза его водного раствора, образующегося на катоде.
ВЕЩЕСТВО
А) Li2SO4
Б)Ва(ОН)2
В) МgCL2
|
|
|
Г)CuCL2
КАТОДНЫЙ ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА ВОДНОГО РАСТВОРА
1.Н2
2. О2
3. CL2
4. Li
5.Ва
6.Mg
7. Cu
21) Кислотным и основным оксидами являются соответственно
1. SO2 и MgO
2. СО2 и Al2O3
3. Na2O и FeO
4. ZnO и SO3
22) Концентрированная серная кислота восстанавливается веществами набора
1. железо, хлорид натрия, оксид меди (2)
2. медь, сероводород, фосфор
3. золото, аммиак, карбонат калия
4. цинк, карбонат калия, диоксид кремния
23) Состав природного газа (объемные доли): 95% метана, 3% этана и 2% пропана. Какой объем каждого компонента можно получить из 250 м3этого газа?
Дополнительное задание
24. Охарактеризуйте химический элемент под №12 по плану:
а) положение его в периодической системе химических элементов (период, группа, электронное семейство, металл или неметалл);
б) строение атома (электронная и графическая формулы, число протонов, электронов и нейтронов);
в) формула, вид химической связи в его высшем оксиде и свойства этого оксида (подтвердить уравнениями реакций);
г) формула гидроксида, вид химической связи в нём и его свойства (подтвердить уравнениями реакций).
Контрольная работа№ 3 по разделу «Общая и неорганическая химия»
Вариант
1) Количество электронов в атоме определяется
|
|
|
1. число протонов
2.число нейтронов
3. числом энергетических уровней
4. значением относительной атомной массы
2) Число валентных электронов в атоме марганца равно
1. 1
2. 3
3. 5
4. 7
3) В ряду N – P – As усиливается
1. кислотные свойства высших оксидов
2. окислительные свойства простых веществ
3. восстановительные свойства летучих водородных соединений
4. основные свойства летучих водородных соединений
4) Какая из кислот самая сильная?
1. HClO
2. HClO2
3. HClO3
4. HClO4
5) Вид химической связи в кристалле серы
1. ковалентная неполярная
2. ковалентная полярная
3. металлическая
4. водорода
6) Установите соответствие между веществом и видом связи в нем
ВЕЩЕСТВО
А) оксид углерода(2)
Б) хлорид натрия
В) серная кислота
Г) сера
ВИД СВЯЗИ
1. ковалентная не полярная
2. ионная
3. ковалентная полярная
4. металлическая
7) Степень окисления азота в ионе NH + равна
1. -1
2. -3
3. +3
4. +5
8) Атомную кристаллическую решетку имеют вещества
1. бор, кремний, графит
2. сера, белый фосфор, алмаз
3. сахар, сера, кремний
4. бор, алмаз, сера
9) У простых веществ, образованных элементами второго периода, наблюдается изменение типа кристаллической решетки
1. металлическая – атомная – молекулярная
2. молекулярная – металлическая – атомная
3. атомная – металлическая – молекулярная
4. металлическая – атомная – ионная
10) Реакция обмена не может пройти до конца при взаимодействии
1. сульфата калия и азотной кислоты
2. сульфата калия и серной кислоты
3. хлорводородной кислоты и оксида меди (2)
4. карбоната натрия и гидроксида бария
11) Какая из реакций является каталитической?
1. 2СО+О2=2СО2
2. 2SО2+О2=2SО3
3. 2NО+О2=2NО2
4. 2Н2+О2=2Н2О
12) Оцените справедливость суждений
А. При нагревании скорость многих реакций уменьшается
Б. Катализатор – это вещество, которое увеличивает скорость реакций, но само в ней не участвует
1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения неверны
13) Оцените справедливость суждений
А. Катализатор увеличивает скорость реакции, но не вызывает смещения химического равновесия
Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.
1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения неверны
14) Электроды прибора для исследования электропроводности поместили в раствор муравьиной кислоты. Яркость свечения лампочки уменьшится, если
1. разбавить исходный раствор водой
2. нагреть исходный раствор
3. к исходному раствору добавить раствор формиата натрия
4. к исходному раствору добавить безводную муравьиную кислоту
15) Реакцией ионного обмена является взаимодействие
1. карбоната натрия с гидроксидом кальция
2. сульфата меди (2) с железом
3. цинка с соляной кислотой
4.натрия с водой
16) К сильным электролитам относятся все вещества
1. Na2S, H2S, CuS
2. NaOH, HClO4, NaH2PO4
3. Al(OH)3, AlCl3, Na[Al(OH)4]
4. CH3COOH, CH3COONa, HNO3
17) Гидролизуется по катиону соль
1. гидросульфит калия
2. нитрат бария
3. хлорид цинка
4. ортофосфат натрия
18) Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
ФОРМУЛА СОЛИ
А) NaClO
Б) NaClO4
B) BeCl2
Г) LiNO3
СРЕДА РАСТВОРА
1. нейтральная
2. кислотная
3. щелочная
19) В ходе превращений S → H 2 S → SO 2 происходит изменение степени окисления
1. S0→S-2→S+4
2. S0→S+4→S+6
3. S+6→S+4→S+6
4. S-2→S0→S+4
20) Установите соответствие между формулами вещества и продукта электролиза его водного раствора, образующегося на аноде.
ВЕЩЕСТВО
А) Li2SO4
Б) Ba(OH)2
B) MgCl2
Г) SnF2
АНОДНЫЙ ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА ВОДНОГО РАСТВОРА
1. Н2
2. О2
3. SО2
4. Cl2
5. F2
6. Sn
21) Наиболее слабой одноосновной кислотой является
1. HI
2. HF
3. HCL
4. H2S
22) Сероводород реагирует со всеми веществами набора
1. азотная кислота, литий, гидроксид натрия
2. цинк, кислород, серная кислота(разб.)
3. натрий, гидроксид калия, хлороводород
4. хлор, уксусная кислота, метасиликат
23) Какую массу железа можно получить из 2,5 т красного железняка ( F е2О3), содержащего 20% примесей?
Дополнительное задание
24. Охарактеризуйте химический элемент под №16 по плану:
а) положение его в периодической системе химических элементов (период, группа, электронное семейство, металл или неметалл);
б) строение атома (электронная и графическая формулы, число протонов, электронов и нейтронов);
в) формула, вид химической связи в его высшем оксиде и свойства этого оксида (подтвердить уравнениями реакций);
г) формула гидроксида, вид химической связи в нём и его свойства (подтвердить уравнениями реакций).
Дата добавления: 2021-06-02; просмотров: 457; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!