Примеры решения задач. Пример 41. Золь оксалата серебра образуется при медленном приливании водного раствора оксалата аммония к водному раствору нитрата серебра

Пример 41. Золь оксалата серебра образуется при медленном приливании водного раствора оксалата аммония к водному раствору нитрата серебра . Напишите формулу мицеллы и укажите знак электрического заряда коллоидной частицы этого золя.

Решение:Образование золя происходит по реакции:

.

Строение мицеллы и заряд коллоидной частицы зависят от способа получения коллоидного раствора. Поскольку раствор взят в избытке, то на поверхности агрегата будут адсорбироваться ионы . Противоионы будут образовывать адсорбционный и диффузный слои. Формула мицеллы будет следующая:

.

Коллоидная частица приобретает положительный заряд.

 

Пример 42. Золь гидроксида магния получен путем смешивания 0,02 л 0,01 н. раствора и 0,028 л 0,005 н. раствора . Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы.

Решение:При смешивании растворов и протекает реакция:

.

Количество моль-эквивалентов (n_эк) и , участвующих в реакции, определяем по формуле:

.

.

.

Из этого следует, что в избытке будет раствор . Он будет ионным стабилизатором. На ядре коллоидной частицы золя будут адсорбироваться ионы и частица золя приобретет положительный заряд. Противоионами являются ионы .

Формула мицеллы золя гидроксида магния имеет вид:

 

Пример 43. В каждую из трех колб налито по 0,01 л золя хлорида серебра. Для коагуляции золя в первую колбу добавлено 0,002 л 1М раствора , во вторую - 0,012 л 0,01 М , в третью - 0,007 л 0,001 М . Вычислите пороги коагуляции электролитов, определите знак заряда частиц золя.

Решение:Порог коагуляции вычисляется по формуле:

.

Вычисляем пороги коагуляции добавляемых электролитов:

;

;

.

Добавляемые электролиты содержат анион и катионы , и разной зарядности. Наименьший порог коагуляции у , следовательно, частицы золя хлорида серебра заряжены отрицательно.

Пример 44. Порог коагуляции раствора для золя гидроксида алюминия, частицы которого заряжены положительно, равен 60,0 ммоль/л. Рассчитайте порог коагуляции для этого золя.

Решение:

Коагуляцию золя вызывает тот из ионов прибавленного электролита, заряд которого противоположен заряду коллоидной частицы. Коагулирующая способность иона определяется его зарядом: чем больше заряд иона, тем выше его коагулирующая способность. Значение порогов коагуляции электролитов с одно-, двух- и трехзарядными ионами относятся как числа 729:11:1. Следовательно, порог коагуляции , будет в 729 раз меньше, чем у , т.е.:

.

 

 

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

 

Задача 29

Составьте формулу мицеллы золя, полученного путем смешивания растворов и указанных объемов и концентраций .

Вар.	Золь	Раствор А	VА, мл	C, моль/л	Раствор В	VВ, мл	C, моль/л
	PbSO4	Pb(NO3)2		0,001 н.	K2SO4		0,04 М
	AgCl	KCl		0,02 М	AgNO3		0,005 М
	Zn(OH)2	NaOH		0,05 М	ZnCl2		0,04 н.
	BaSO4	BaCl2		0,002 н.	H2SO4		0,005 М
	As2S3	H2S		0,06 н.	AsCl3		0,001 н.
	Ni(OH)2	NaOH		0,001 М	NiCl2		0,004 н.
	CuS	CuCl2		0,002 н.	H2S		0,0 М
	AgBr	AgNO3		0,008 М	NaBr		0,009 М
	SrSO4	Sr(NO3)2		0,0005 н.	K2SO4		0,004 н.
	Al(OH)3	AlCl3		0,06 н.	NaOH		0,08 М
	PbCl2	KCl		0,05 М	Pb(NO3)2		0,01 н.
	CaSO4	CaCl2		0,002 н.	Al2(SO4)2		0,01 н.
	H2SiO3	K2SiO3		0,001 М	HCl		0,05 М
	AgI	AgNO3		0,04 М	KI		0,01 М
	Fe(OH)3	NaOH		0,002 н.	Fe2(SO4)3		0,0001 н.
	ZnS	ZnCl2		0,001 н.	(NH4)2S		0,003 н.
	PbI2	KI		0,0023 М	Pb(NO3)2		0,003 н.
	AgCl	HCl		0,05 М	AgNO3		0 004 М
	Hg2SO4	Hg2(NO3)2		0,001 н.	H2SO4		0,001 н.
	Co(OH)2	NaOH		0,04 М	CoCl2		0,004 М
	AgI	KI		0,01 М.	AgNO3		0,1 М
	MnS	MnCl2		0,05 н.	(NH4)2S		0,1 н.
	Ag2CrO4	K2CrO4		0,05 н.	AgNO3		0,04 М
	PbSO4	K2SO4		0,001 н.	Pb(NO3)		0,02 н.
	H2SiO3	HCl		0,003 М	K2SiO3		0,1 н.
	Co(OH)2	Co(NO3)2		0,02 н.	KOH		0,05 М

 

---

Дата добавления: 2021-06-02; просмотров: 48; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!