Жизнь – это не просто годы, посвященные ублажению самих себя и собственной карьере. Это привилегия, ответственность, необходимость жить, следуя за высшим призванием. © Элизабет Доул 1480 - | 922 - или читать все...
Обратная связь Пожаловаться на материал

Изменяют окраску индикаторов.


Стр 1 из 2Следующая ⇒

Основные классы неорганических соединений.

Типы химических реакций

Вещества

простые:

· Металлы

· Неметаллы

(Двухатомные молекулы: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 и O3).

сложные:

· Оксиды – ЭхОу

· Кислоты – Hn A

· Основания – Ме(ОН) n

· Соли – Мех Ау

 

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Химические реакции по количеству исходных веществ и продуктов реакции можно разделить на группы:

Тип химической реакции Определение Пример
Соединения А + В = АВ АВ + СД = АВСД Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество.   CaO+H2O=Ca(OH)2 PbO+SiO2=PbSiO3 2Na+Cl2=2NaCl
Разложения АВСД = АВ + СД Реакция разложения малахита при нагревании Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ. Cu(OH)2=CuO+H2O CaCO3=CaO+CO2 NH4Cl=NH3+HCl (CuOH)2CO3 = 2CuO+CO2+H2O (разложение малахита)
Замещения АВ + С = СВ + А АВ + С = АС + В Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного   CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
Обмена АВ + СД = АД + СВ Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями   AgNO3+KBr=AgBr+KNO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O

 

Основные правила химических взаимодействий

1) Оксид основной + Вода = Основание

2) Оксид кислотный + Вода = Кислота

3) Оксид основной + Оксид кислотный = Соль

4) Оксид основной + Кислота = Соль + Вода

5) Оксид кислотный + Основание = Соль + Вода

6) Основание + Кислота = Соль + вода – реакция нейтрализации

7) Основание + Соль = Нерастворимое основание + Соль (новая)

8) Кислота + Соль = Кислота (новая, более слабая) + Соль (новая)

9) Ме (до Н2) + Кислота = Соль + Водород (Исключение, азотная кислота и серная концентрированная кислота)

10) Ме (активный) + Вода = Основание + Водород

11) Ме (более активный) + Соль = Ме (менее активный) + Соль (новая)

12) Нерастворимое основание = Оксид металла + Вода

13) Оксид металла + водород = Металл + Вода

14) Металл + Неметалл = Бинарное соединение

15) Металл + Водород = Гидрид металла

16) Неметалл + Водород = Летучее водородное соединение

 

Примеры распространённых превращений

Металл+О2→Оксид металла+Н2О→Основание (щёлочь)+Н nA →Соль

Металл+О2→Оксид металла+Н2О→Соль+Щёлочь→Основание (нерастворимое) t , C →Оксид

Неметалл+О2→Оксид неметалла+Н2О→Кислота+ Me ( OH ) n →Соль

Внимание! Два сложных вещества реагируют друг с другом, если образуется осадок, газ или вода.

Внимание! Неустойчивые вещества – продукты:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2 ↑

H2SO3↔H2O+SO2↑

NH4OH↔H2O+NH3↑

 

 

 

ОКСИДЫ ЭхОу  
СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ

БЕЗРАЗЛИЧНЫЕ

(НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ)
ОСНОВНЫЕ АМФОТЕРНЫЕ КИСЛОТНЫЕ
МЕТАЛЛЫ с В(<или=) II МЕТАЛЛЫ с В II-IV МЕТАЛЛЫ с В (>или=) IV НЕМЕТАЛЛЫ с В > II НЕМЕТАЛЛЫ с В(<или=) II
Na2O, CaO, FeO, CrO, MnO BeO, ZnO, Fe2O3, Cr2O3 Mn2O7, CrO3, CO2, P2O5 CO, NO, N2O
Оксидам соответствуют основания Оксидам соответствуют и кислоты и основания Оксидам соответствуют кислоты Не взаимодействуют с кислотами и основаниями

 
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ
1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO2 = CaSO3 2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О (р. обмена) 3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O 3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения) Na2O + H2O = 2NaOH  
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ
1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения) СO2 + H2O = H2CO3, SiO2 – не реагирует 2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O 3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO2 = CaSO3 4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2  
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами. ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе) ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении)  

 

 

СОЛИ МХАУ
СРЕДНИЕ КИСЛЫЕ ОСНОВНЫЕ ДВОЙНЫЕ СМЕШАННЫЕ КОМПЛЕКСНЫЕ
Na2SO4 NaHSO4 Mg(OH)Cl K2NaPO4 Ca-OCl │ Cl Na[Al(OH)4]

ПОЛУЧЕНИЕ

1. Из металлов: металл + неметалл = соль Fe + S = FeS металл (металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2­ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2 Металл1 + соль = металл2 + соль* (металл2 стоит в ряду активности правее) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
2.Из оксидов: кислотный оксид + щелочь = соль + вода SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O основный оксид + кислотный оксид = соль Na2O + CO2 = Na2CO3
3. Реакция нейтрализации: кислота + основание = соль + вода HCl + NaOH = NaCl + H2O
4. Из солей: соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓ NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl¯ соль + щелочь = основание↓ + соль* CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 соль + кислота = кислота* + соль* 2NaCl + H2SO4 = 2HCl­ + Na2SO4 Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде(осадок), газ или вода.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Взаимодействие с металлами, солями, щелочами, кислотами (см выше)

2. Разложение при прокаливании: CaSO4 = CaO + SO3

(Исключение. Соли щелочных металлов: 2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 )

 

КИСЛОТЫ Н n А n = 1 одноосновная n = 2 двухосновная n= 3 трехосновная
бескислородные кислородсодержащие
HCl, HBr, HI, HF, H2S HNO3, H2SO4 и другие

ПОЛУЧЕНИЕ
1. Прямое взаимодействие неметаллов H2 + Cl2 = 2 HCl 1. Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4

2.. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой

2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl­

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Изменяют окраску индикаторов.

Название индикатора Нейтральная среда Кислая среда
Лакмус Фиолетовый Красный
Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный
Метилоранж Оранжевый Красный
Универсальная индикаторная бумага Оранжевая Красная

2.Реагируют с металлами в ряду активности до H 2

(искл. HNO 3 –азотная кислота)

Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H 2 ↑ (р. замещения)

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов

МехОу+ КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена)

CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O

4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации

КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H 2 O ( р. обмена)

5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:

2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl­ ( р . обмена )

Дата добавления: 2021-04-05; просмотров: 140; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:


12Следующая ⇒


Мы поможем в написании ваших работ!
.
.
© 2014-2024 — Студопедия.Нет — Информационный студенческий ресурс. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав (0.024)