Щелочные металлы и их соединения.
Щелочные металлы и их соединения.
Вариант 1.
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
А.1. Атому натрия соответствует электронная формула
1) 1s2 2s2 2p6 3s2, 2) 1s2 2s2 2p6 3s1, 3) 1s2 2s1, 4) 1s2 2s2 2p6 3s23p64s1
А.2. Химические элементы расположены в ряду в порядке увеличения их атомных радиусов 1) Li, Na, K. 2)K, Na, Li. 3) Li, K, Na 4)Na, K, Li
А.3. Атомы щелочных металлов отличаются друг от друга
1.высшей степенью окисления, 2.числом электронов на внешнем слое,
3. степенью окисления в соединениях, 4. числом энергетических уровней.
А.4. Щелочной металл, наиболее активно взаимодействующий с водой,
1) цезий, 2) натрий, 3) калий, 4) литий.
А.5. Литий взаимодействует с веществами, формулы которых,
1) H2O, H2, Ca, 2) HCl, H2O, KOH, 3) O2,H2, H2O, 4) H2O, Ca, H2,
А.6. В химической реакции, уравнение которой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2, элемент натрий
1) понижает степень окисления, 2) является восстановителем, 3) является окислителем,
4) не изменяет степени окисления.
А.7. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Активность щелочных металлов возрастает с увеличением их порядковых номеров.
Б. При взаимодействии с галогенами щелочные металлы образуют соединения с ионной кристаллической решёткой.
1) верно только А, 2) верно только Б, 3) верны оба суждения, 4) неверны оба суждения.
А.8. Вещество Х в схеме превращений Li --- X----LiOH
1) LiNO3, 2) LiH, 3)LiCl, 4) Li2O.
А.9. Гидроксид калия взаимодействует с веществами, формулы которых
|
|
|
1) CO2, Na2SO4, 2) CuO, HCl, 3) Al (OH)3, CuCl2, 4) CO2, Ba (OH)2
А.10.Формула вещества с техническим названием поташ
1)K2CO3, 2) Na2CO3 3) CaCO3, 4) Li 2CO3
ЧастьВ.Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)
В.1. Вещество, взаимодействующее с гидроксидом натрия и соляной кислотой
1. гидроксид цинка, 2. карбонат натрия, 3. оксид кальция, 4. алюминий, 5. хлорид меди (II)
В.2. Установите соответствие между техническим названием вещества и его формулой
| Техническое название. | Формула |
| А. Каустическая соль. | 1) NaCl |
| Б. Кальцинированная сода. | 2)NaOH |
| В. Глауберова cоль. | 3)Na2CO3*10H2O |
| 4)Na2SO4*10 H2O | |
| 5) KOH |
Часть С. Задания с развернутым ответом.
С.1. Технический литий массой 9 г, содержащий 20% примесей, поместили в сосуд с водой. Рассчитайте объём выделившегося газа.
С.2.Через раствор вещества А, изменяющего окраску индикатора и окрашивающего пламя спиртовки в фиолетовый цвет, пропустили газообразное вещество Б. К полученному раствору прилили раствор хлорида кальция, при этом образовался осадок вещества С, по составу идентичный мрамору. Определите вещества А, Б, С и напишите уравнения протекающих реакций.
Щелочные металлы и их соединения.
|
|
|
Вариант 2.
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
А.1. Формула гидроксида химического элемента, в атоме которого распределение электронов по слоям соответствует схеме 2,1
1) LiOH, 2)NaOH, 3) KOH, 4) CsOH
А.2.Степень окисления калия в пероксиде калия 1) -1, 2) 0, 3) +1, 4) +2.
А.3. Атом лития отличается от иона лития
1) зарядом ядра,
2) числом протонов,
3) радиусом частицы,
4) числом нейтронов.
А.4. Щелочной металл, при взаимодействии которого с кислородом образуется оксид,
1) литий, 2) натрий, 3) калий, 4) рубидий.
А.5. С калием вступают в реакцию каждое из веществ в ряду 1) S и NaOH, 2) HCl и CaO
3)H2O и Cu, 4) Cl2 и K2 O2
А.6. Вещество Х в схеме превращений Na------X------NaHCO3
1) хлорид натрия, 2) пероксид натрия, 3) гидрид натрия, 4) гидроксид натрия.
А.7. Верны ли следующие суждения о свойствах щелочных металлов?
А. Щелочные металлы хранят под слоем керосина.
Б. Литий легче воды в 2 раза.
1) верно только А. 2) верно только Б. 3) верны оба суждения, 4) неверны оба суждения.
А.8. Для получения нерастворимого в воде основания можно использовать раствор щёлочи и соль 1) сульфат аммония, 2) хлорид магния, 3) нитрат кальция, 4)фосфат калия.
А.9. Щёлочь может образоваться в результате взаимодействия 1) кислотных оксидов с основными, 2) кислот с основаниями, 3) основных оксидов с водой, 4) растворов 2-х солей
|
|
|
А.10. Наибольшее количество калия содержится в 1) хлебе, 2) картофеле, 3) кураге, 4) яблоках.
ЧастьВ.Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)
В1. Карбонат натрия взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых
1) H2SO4 и CO2,
2) 2)HNO3 и FeO,
3) 3)AgNO3 и H2SiO3,
4) 4)BaCl2 и Ca(OH)2,
5) 5)HCl и KNO3
В2. Установите соответствие между названием элемента и русским переводом слова
| Название элемента | Русский перевод |
| А) натрий | 1) камень |
| Б) калий | 2) щёлочь |
| В) рубидий | 3) сода |
| 4) красно-коричневый | |
| 5) соль. |
Часть С. Задания с развернутым ответом.
С 1. К раствору гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей 20% добавили 50 г. воды. Рассчитайте массовую долю полученного раствора.
С 2. Небольшой кусочек металлического натрия поместили в водный раствор сульфата меди (II ). Напишите уравнения возможных химических процессов.
Щелочные металлы и их соединения.
Вариант 3.
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
|
|
|
А.1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия
1) 2,8,1 2) 2,8,8,1 3)2,1 4) 2,2
А.2. Частица, имеющая электронную формулу инертного газа гелия,
1) Li0, 2) Li+, 3) Na0 , 4) Na+ .
А.3. Вид химической связи в простом веществе рубидии 1) ионная, 2) ковалентная полярная, 3) ковалентная неполярная, 4) металлическая.
А.4. Металл, при взаимодействии которого с кислородом образуется пероксид, 1) литий,
2) алюминий, 3) натрий, 4) магний.
А.5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции горения лития в кислороде равна
1) 4, 2) 5, 3) 6, 4) 7.
А.6. Вещество, с помощью которого можно осуществить превращение К2О2-----К2О,
1) вода, 2) кислород, 3) калий, 4) гидроксид натрия.
А.7. Верны ли следующие суждения о солях щелочных металлов?
А. Соли щелочных металлов растворимы в воде.
Б. Соли натрия и калия окрашивают пламя соответственно в жёлтый и фиолетовый цвета.
1) верно только А. 2) верно только Б. 3) верны оба суждения, 4) неверны оба суждения.
А.8. Вещества, каждое из которых взаимодействует с гидроксидом лития,
1) соляная кислота и нитрат натрия, 2) оксид фосфора ( V) и нитрат железа (II )
3) хлорид бария и сульфат натрия, 4) алюминий и медь.
А.9. Способ получения щелочных металлов
1) алюминотермия,
2) пирометаллургия,
3) гидрометаллургия,
4) электрометаллургия.
А.10. В современных щелочных аккумуляторах используют гидроксид
1) лития, 2) натрия, 3) калия, 4) цезия.
ЧастьВ.Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)
В1. Вещества, каждое из которых реагирует с оксидом калия,
1) Оксид углерода (IV ) и хлорид натрия,
2) Оксид углерода (II ) и серная кислота,
3) Соляная кислота и вода,
4) Оксид серы (IV) и азотная кислота,
5) Оксид меди (II ) и оксид азота (IV )
В2. Установите соответствие между названиями веществ и их применением.
| Название. | Применение. |
| А. Кальцинированная сода. | 1) промышленное получение хлора. |
| Б. Пищевая сода. | 2) производство стекла. |
| В. Каустическая сода. | 3) медицина. |
| 4) производство мыла. | |
| 5)производство соляной кислоты. |
Часть С. Задания с развернутым ответом.
С 1. К раствору хлорида натрия массой 180 г и массовой долей 8% добавили хлорид натрия массой 20г. Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.
С 2. Белый серебристый металл, немного легче воды, сожгли в колбе с газообразным ядовитым веществом жёлто – зелёного цвета. Полученный продукт растворили в воде и соединили с раствором нитрата серебра. Образовавшийся белый творожистый осадок не растворим в воде и азотной кислоте. Напишите уравнения реакций.
Щелочные металлы и их соединения.
Вариант 4.
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
А.1. Распределение электронов в атоме химического элемента, образующего высший оксид Э2О
1) 2,8,1 2) 2,8,2 3) 2,8,3 4) 2,8,4
А.2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами
1) калий, 2) литий, 3) натрий, 4) рубидий.
А.3. Восстановительные свойства элементов усиливаются в ряду
1) Li-----K-----Na-----Rb
2)Na-----K-----Rb-----Li
3) Li-----Na----K------Rb
4) K-----Li-----Rb-----Na
А.4. Металл, взаимодействующий с водой при обычных условиях,
1) цинк, 2) магний, 3) железо, 4) литий.
А.5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия оксида лития с соляной кислотой 1) 4, 2) 5, 3) 6, 4) 8.
А.6. Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию,
1) K-----KOH, 2) Li------Li2O, 3) Na------Na2O, 4) K-----KH
А.7. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. В природе в свободном виде щелочные металлы встречаются редко.
Б. Щелочные металлы проявляют только восстановительные свойства.
1) верно только А. 2) верно только Б. 3) верны оба суждения, 4) неверны оба суждения.
А.8. Вещества, каждое из которых изменяет окраску индикаторов,
1) NaOH и KOH, 2)LiOH и Cu(OH)2, 3) Fe(OH)2 и Ba(OH)2, 4) KOH и Al(OH)3
А.9. Ученый, который впервые получил натрий и калий.
1) Й. Берцелиус, 2) А.Арфведсон, 3) У. Гилберт, 4) Г.Деви.
А.10. В живой клетке внутриклеточным и межклеточным ионами соответственно являются: 1) Na+и K+, 2) Li+ и Fe3+, 3) K+ и Na+, 4) Ca2+ и Na+
ЧастьВ.Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)
В1. Вещества, взаимодействующие с литием и его оксидом,
1) Хлор,
2) Оксид магния,
3) Вода,
4) Оксид фосфора ( V),
5) Серная кислота.
В 2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций.
| Исходные вещества. | Продукты реакции. |
| A. Na и H2O | 1) Na2SO3 и H2O |
| Б.Na2O и H2O | 2)NaOH и H2O |
| B. NaOH и SO2 | 3) NaOH и H2 |
| 4) NaOH | |
| 5) Na2SO4 и H2O |
Часть С . Задания с развернутым ответом.
С 1. Раствор сульфата калия массой 150 г с массовой долей соли 20% упарили до 120 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
С 2. Этот металл самый лёгкий. Горение металла на воздухе сопровождается ослепительно ярким светом. Продуктом его сгорания является вещество белого цвета, которое при смешивании с водой образует бесцветный прозрачный раствор. Определите металл и напишите уравнения перечисленных химических реакций.
Дата добавления: 2021-04-24; просмотров: 1356; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!