Внимание: Как написать реакцию кислоты и основания в виде полного и краткого ионного уравнения, смотри в презентации - помощнице «ТЭД» ( слайды № 54,55 ).
Химические свойства кислот (тренировочный материал за 8 класс).
Взаимодействие кислот с металлами
Ребята, прежде всего вы должны ознакомиться с рядом напряжений металлов, так как от положения металла относительно условной границы (водорода) зависит, будет или не будет реагировать металл с кислородсодержащей или бескислородной кислотой с выделением водорода или какого-то иного газа.
Изучая свойства кислот, мы ряд напряжений металлов поделим на 3 части.
j Li - Na Это так называемые активные металлы. Они реагируют с разбавленными кислотами ( кроме азотной HNO 3 ) с образованием соли и водорода (Н2 ↑ )Также они реагируют с водой с образованием щёлочи и водорода. Примеры : 2 Na+H2S ® Na2S+H2 ↑ , Ca+H2SO4( разбавленная ) ® CaSO4+H2 ↑
2K+HCl ® 2KCl+H2 ↑ Na+HNO3( разбавленная ) ® NaNO3+NH4NO3+H2O( исключение !!!!)
Также они реагируют с концентрированными серной и азотной кислотой с образованием соли, воды и газа не водорода. ( Внимание: какие газы получатся в результате этих реакций, будем учить в 9 классе, а учитель в 8 классе вам должен подсказывать продукты!)
Сравним на примерах: Ca + H 2 SO 4(концентрированная) ® CaSO 4 + H 2 S ↑+ H 2 O
Na + HNO 3(концентрированная) ® NaNO 3 + N 2 O ↑ + H 2 O
Внимание- с концентрированными бескислородными кислотами ( HF , HCl , HBr , HI , H 2 S ) активные металлы реагируют с образованием соли и водорода!
k Mg - Pb Это так называемые среднеактивные металлы. Они реагируют с разбавленными кислотами ( кроме азотной HNO 3 ) с образованием соли и водорода (Н2 ↑ ) Также они реагируют с концентрированными серной и азотной кислотой с образованием соли, воды и газа не водорода. Сравним:
|
|
|
Mg + H 2 S ® MgS + H 2 ↑ , Al + H 2 SO 4(разбавленная) ® Al 2 ( SO 4 )3+ H 2 ↑
Zn +2 HCl ® ZnCl 2 + H 2 ↑ Zn + HNO 3(разбавленная) ® Zn ( NO 3 )2+ N 2 ↑ + H 2 O (исключение!!!!)
C концентрированными серной и азотной кислотами( так называемыми кислотами-окислителями) , сравним:
Zn + H 2 SO 4(концентрированная) ® ZnSO 4 + SO 2 ↑+ H 2 O
Zn + HNO 3(концентрированная) ® Zn ( NO 3 )2+ NO ↑ + H 2 O (исключение!!!!)
Внимание- с концентрированными бескислородными кислотами ( HF , HCl , HBr , HI , H 2 S ) среднеактивные металлы реагируют с образованием соли и водорода!
l Cu - Au Это так называемые малоактивные металлы. Они не реагируют с разбавленными кислотами ( кроме азотной HNO 3 ) с образованием соли и водорода (Н2 ↑ ) Также они реагируют с концентрированными серной и азотной кислотой с образованием соли, воды и газа не водорода. Сравним:
Cu + H 2 S ® не реагирует!!! Cu + H 2 SO 4(разбавленная) ® не реагирует!
Cu + HNO 3(разбавленная)®Cu ( NO 3 )2+ NO ↑ + H 2 O (исключение!!!!)
С кислотами-окислителями (концентрированными серной и азотной кислотами):
Cu + H 2 SO 4(концентрированная) ® CuSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O
|
|
|
Cu + HNO 3(концентрированная)®Cu ( NO 3 )2+ NO 2 ↑ + H 2 O
Внимание- с концентрированными бескислородными кислотами ( HF , HCl , HBr , HI , H 2 S ) малоактивные металлы не реагируют вообще!
Взаимодействие кислот со сложными веществами
А) Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды.
Напоминаю, что основные оксиды - это оксиды металлов со СТОК+1 и +2 (Э2О и ЭО), которым соответствуют гидроксиды - основания. Для составления продукта комбинируем катион металла и анион кислотного остатка кислоты, выводим формулу соли-продукта. (См. презентацию «Вывод формул солей»). Примеры :
CaO +2 HCl = CaCl 2 + H 2 O K 2 O + H 2 SO 4 ® K 2 SO 4 + H 2 O
C Внимание: Как написать реакцию кислоты и основного оксида в виде полного и краткого ионного уравнения, смотри в презентации - помощнице «ТЭД» ( слайды № 56, 58,59).
Б) Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды.
Для составления продукта также комбинируем катион металла и анион кислотного остатка кислоты, выводим формулу соли-продукта. (См. презентацию «Вывод формул солей»). Примеры с образованием осадка, с образование воды с растворением нерастворимого в воде, но растворимого в кислоте основания:
Ca ( OH )2+2 HCl = CaCl 2 +2 H 2 O (признак реакции – растворение гидроксида в воде)
|
|
|
2 KOH + H 2 SO 4 ® K 2 SO 4 +2 H 2 O (признак реакции – образование растворимой соли и воды)
Ba ( OH )2+ H 2 SO 4 ® BaSO 4 ¯ +2 H 2 O (признак реакции – образование нерастворимой соли)
Внимание: Как написать реакцию кислоты и основания в виде полного и краткого ионного уравнения, смотри в презентации - помощнице «ТЭД» ( слайды № 54,55 ).
Дата добавления: 2021-04-24; просмотров: 35; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!